廣東省高中化學(xué) 第四章 第三節(jié) 硫和氮的氧化物課件 新人教版必修1

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1、考點(diǎn)要求掌握 SO2 的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)了解 SO3 的基本性質(zhì)掌握 NO、NO2 的性質(zhì)和用途了解 SO2、NO2 對(duì)大氣的污染理解防止大氣污染的重要性以及環(huán)境保護(hù)的意義第三節(jié) 硫和氮的氧化物二氧化硫 氮氧化物 可吸入顆粒物 SO2 2 CuSO4 SO22H2ONa2SO4 H2OSO2一、二氧化硫1硫俗稱_， 是_色粉末。2二氧化硫的物理性質(zhì)。二氧化硫是_色、有_氣味的_氣體，密度比空氣_，易_， _溶于水。3二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。(1)酸性氧化物的通性。SO2 與 H2O 反應(yīng)：_。SO2 與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)：_；SO2 與少量 NaOH 溶液反應(yīng)：_。硫黃 淡黃 無(wú) 刺激性

2、有毒 大 液化 易 SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3(2)漂白性：二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，如二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱溶液又恢復(fù)紅色。(3)還原性。SO2 能被 O2、Cl2、HNO3、酸性 KMnO4 溶液等強(qiáng)氧化劑氧化，但不能被濃硫酸氧化。SO2 與 O2 反應(yīng)生成 SO3：_ 。Cl2 與 SO2 同時(shí)通入水中：_。(4)氧化性：SO22H2S=3S2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了 SO2的氧化性。2SO2O2 2SO3Cl2SO22H2O=H2SO42HCl【思考】硫酸型酸雨如何形成？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：4二氧化硫的用途。工業(yè)上用來(lái)生產(chǎn)硫酸

3、，也常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲等。二、二氧化氮和一氧化氮1中國(guó)有句農(nóng)諺叫“雷雨發(fā)莊稼”，其中蘊(yùn)含著豐富的科學(xué)知識(shí)，用化學(xué)方程式表示：_；_；_。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO氮的氧化物NONO2顏色、狀態(tài)毒性氣味水溶性與水反應(yīng)與 O2 反應(yīng)2一氧化氮和二氧化氮的比較。無(wú)色氣體 紅棕色氣體 有毒 有毒 刺激性氣味 難溶于水 易溶于水 3NO2H2O=2HNO3NO不與水反應(yīng) 2NOO2=2NO2 不與O2反應(yīng)【例1】(多選)酸雨給人類(lèi)帶來(lái)了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命的生存環(huán)境。下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()。A對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理B對(duì)含 SO2、NO2

4、 等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中C人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮氧化物D飛機(jī)、汽車(chē)等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇解析：A 項(xiàng)考慮的是燃煤脫硫處理，措施可行；B 項(xiàng)考慮的是對(duì)有毒氣體的處理，是可行的；C 項(xiàng)是難以做到的；D 項(xiàng)從清潔燃料入手，是能源發(fā)展的方向。答案：ABD【例2】(雙選)如下圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某氣體，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)充)。的氣體可能是(A氨氣C二氧化氮B氯化氫D二氧化碳解析：本題可結(jié)合“噴泉實(shí)驗(yàn)”的原理去分析。氨氣、氯化氫氣體都極易溶于水，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，使得瓶?jī)?nèi)氣壓下降，引起燒杯中的水倒吸；3NO2H2O=2HNO3NO，一樣能使瓶?jī)?nèi)氣壓下降，引起燒杯中的水倒吸。答案：ABC