《吉林省長市第五中學(xué)高中化學(xué)《專題二 第二單元 微粒之間的相互作用力》課件 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《吉林省長市第五中學(xué)高中化學(xué)《專題二 第二單元 微粒之間的相互作用力》課件 蘇教版必修2（23頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二單元第二單元化學(xué)鍵化學(xué)鍵思考：原子間為什么能相互結(jié)合？思考：原子間為什么能相互結(jié)合？原子之間必然存在著原子之間必然存在著相互作用相互作用離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵一、離子鍵一、離子鍵陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵叫做離子鍵. .(1)(1)成鍵的微粒：成鍵的微粒：(2)(2)成鍵的本質(zhì)（作用力）：成鍵的本質(zhì)（作用力）：(3)(3)成鍵的條件：成鍵的條件：靜電作用（吸引和排斥）。靜電作用（吸引和排斥）。陰離子、陽離子陰離子、陽離子活潑金屬和活潑非金屬之間活潑金屬和活潑非金屬之間. 物質(zhì)中物質(zhì)中相鄰相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間
2、的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的強(qiáng)烈的相互作用，稱為相互作用，稱為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵。1、離子化合物、離子化合物 一般來說活潑金屬一般來說活潑金屬 和活潑非金屬和活潑非金屬 之間可形之間可形成離子化合物成離子化合物(簡(jiǎn)單離子化合物簡(jiǎn)單離子化合物)。 從結(jié)構(gòu)上說，形成離子化合物的金屬從結(jié)構(gòu)上說，形成離子化合物的金屬元素原子最外層一般為元素原子最外層一般為1或或2個(gè)電子；非金個(gè)電子；非金屬元素原子一般為屬元素原子一般為6或或7個(gè)電子。個(gè)電子。通過離子鍵而形成的化合物叫通過離子鍵而形成的化合物叫離子化合物。離子化合物。IA 和和 IIA族族 VIA和和VIIA族族2 2、離子化合物形成過程的表示離子
3、化合物形成過程的表示電子式電子式在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)( (或或x)x)表示原子的最表示原子的最外層電子的式子。外層電子的式子。原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù) 用小黑點(diǎn)用小黑點(diǎn)“.”.”或小叉或小叉“”來表示。來表示。如：寫出如：寫出Na、Mg、Al、S、Cl、O、F 幾種原子的電子式幾種原子的電子式 ( (原子的電子式原子的電子式) () (化合物的電子式化合物的電子式) ). :Cl:Cl + + MgMg+ + Cl: :ClCl: :Cl - - Mg Mg2+2+ ClCl:- -.Na Na + + ClCl: Na: Na
4、+ + :Cl :Cl:- - 陽離子的電子式：陽離子的電子式：陰離子的電子式：陰離子的電子式： 離子化合物的電子式離子化合物的電子式 NaNa+ + Ba Ba2+2+例如：鈉離子：例如：鈉離子：氟離子：氟離子：如：如：ABAB型：型：KBrKBr： MgOMgO ：ABAB2 2型：型：CaBrCaBr2 2: :鋇離子：鋇離子：例如：氧離子：例如：氧離子：A2B型：型：Na2S： 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能
5、，因非金屬元素的原子均有獲得電不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。共 價(jià) 鍵定義：定義： 原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。鍵叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：成鍵微粒：原子原子注意相互作用：相互作用：共用電子對(duì)共用電子對(duì)成鍵元素：成鍵元素：同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定不一定是共價(jià)化合物是共價(jià)化合物種種 類：類：非非極性鍵及極性鍵極性鍵及極性鍵
6、問題問題1:哪些元素之間能形成共價(jià)鍵哪些元素之間能形成共價(jià)鍵?同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素之間一般能形成之間一般能形成共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。問題問題2:原子形成共用電子對(duì)數(shù)目與原子的原子形成共用電子對(duì)數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系最外層電子數(shù)目有何關(guān)系?原子最外層原子最外層缺幾個(gè)電子缺幾個(gè)電子達(dá)到達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成就形成幾個(gè)共用電子對(duì)幾個(gè)共用電子對(duì)。二、共價(jià)鍵：二、共價(jià)鍵： 原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。 氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl ：H H H 共用
7、電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性 共用電子對(duì)偏向氯原子，共用電子對(duì)偏向氯原子，非極性共價(jià)鍵：非極性共價(jià)鍵：極性共價(jià)鍵：極性共價(jià)鍵：HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部份負(fù)電荷，氫原子帶部份正電荷。氯原子帶部份負(fù)電荷，氫原子帶部份正電荷。 碘碘 用電子式表示下列用電子式表示下列共價(jià)分子共價(jià)分子的形成過程的形成過程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H O H 硫化氫硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以氫氧化鈉晶體中，鈉離
8、子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉氫氧化鈉。 + HNa O 過氧化鈉晶體中，過氧根離子過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉過氧化鈉。O：O：Na Na +2-HClClH H2 2H HHClClCl2化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：就是就是舊的化學(xué)鍵舊的化學(xué)鍵斷裂和新的斷裂和新的化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵形成的過程的過程氫
9、氣和氯氣反應(yīng)的過程演示氫氣和氯氣反應(yīng)的過程演示:H化學(xué)上常用一根短線來代表一對(duì)共用電化學(xué)上常用一根短線來代表一對(duì)共用電子對(duì)，用元素符號(hào)和短線來表示物質(zhì)結(jié)子對(duì)，用元素符號(hào)和短線來表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子叫做結(jié)構(gòu)式。如構(gòu)的式子叫做結(jié)構(gòu)式。如Cl2的結(jié)構(gòu)式的結(jié)構(gòu)式為為Cl-Cl，N2的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為NN.1、共價(jià)、共價(jià)化合物的電子式表示化合物的電子式表示2、共價(jià)、共價(jià)化合物的形成過程的電子式表化合物的形成過程的電子式表示示H2、 N2 、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2問題問題4:4:共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)由何決定？共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)由何決定？離子化合
10、物中元素化合價(jià)等于離子的電荷數(shù)離子化合物中元素化合價(jià)等于離子的電荷數(shù)共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)由共用電子對(duì)偏移的由共用電子對(duì)偏移的方向和數(shù)目決定的。方向和數(shù)目決定的。拓寬拓寬極性鍵和非極性鍵：極性鍵和非極性鍵： 據(jù)共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移，把共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極據(jù)共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移，把共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。簡(jiǎn)稱性共價(jià)鍵。簡(jiǎn)稱極性鍵和非極性鍵。極性鍵和非極性鍵。兩個(gè)不同原子間的共價(jià)鍵都是極性鍵。兩個(gè)不同原子間的共價(jià)鍵都是極性鍵。兩個(gè)相同的原子間的共價(jià)鍵都是非極性鍵。兩個(gè)相同的原子間的共價(jià)鍵都是非極性鍵。例：下列物質(zhì)中含有極性鍵的有例：下列物質(zhì)中含有極性
11、鍵的有 ，含有非極性鍵的，含有非極性鍵的有有 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵概概 念念陰陽離子間通陰陽離子間通過靜電作用所過靜電作用所形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵對(duì)所形成的化學(xué)鍵成鍵的微粒成鍵的微粒離離 子子原原 子子相互作用的相互作用的實(shí)實(shí) 質(zhì)質(zhì)陰陽離子間的陰陽離子間的電性作用電性作用共用電子對(duì)兩原子核共用電子對(duì)兩原子核產(chǎn)生的電性作用產(chǎn)生的電性作用形成條件形成條件活潑金屬跟活活潑金屬跟活潑非金屬化合潑非金屬化合非金屬元素形成單質(zhì)非金屬元素形成單質(zhì)或化合物或化合物舉舉 例例NaOH、NH4Cl
12、H2、N2 、HCl、CH4、CO2、NH3三、分子間作用力三、分子間作用力分子間作用力存在于分子之間，比化分子間作用力存在于分子之間，比化學(xué)鍵弱的多。學(xué)鍵弱的多。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等影響很大。溶解度等影響很大。分子間的作用力不是化學(xué)鍵。分子間的作用力不是化學(xué)鍵。例：水的蒸發(fā)破壞的是分子間的作用，例：水的蒸發(fā)破壞的是分子間的作用，所需能量不高。所需能量不高。 分子間作用力、氫鍵與化學(xué)鍵的比較分子間作用力、氫鍵與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華力范德華力氫鍵氫鍵原子間原子間分子之間分子之間作用力大作用力
13、大作用力小作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）（熔沸點(diǎn)等）分子之間分子之間影響物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）（熔沸點(diǎn)等）作用力遠(yuǎn)小于作用力遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵略大于化學(xué)鍵略大于范德華力范德華力氨氣極易溶于水氨氣極易溶于水水結(jié)冰體積膨脹水結(jié)冰體積膨脹由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)屬分子晶體，其熔、沸點(diǎn)主要由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)屬分子晶體，其熔、沸點(diǎn)主要與分子間的作用力有關(guān)與分子間的作用力有關(guān),大小比較規(guī)律是大小比較規(guī)律是1、組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨著分子量的增大、組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨著分子量的增大,分分子間作用力增大子間作用力增大2、特殊的分子間作用力、特殊的分子間
14、作用力(氫鍵氫鍵) 最大，最大，(無機(jī)中主無機(jī)中主要是要是HF、H2O、NH3之間之間)3、極性分子間作用力大于非極性分子間作用力、極性分子間作用力大于非極性分子間作用力不同類型晶體：原子晶體不同類型晶體：原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體若只有鍵的斷裂沒有鍵的形成這不能稱為若只有鍵的斷裂沒有鍵的形成這不能稱為化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)。例：（例：（1 1）HClHCl溶于水，電離成溶于水，電離成H H+ +、ClCl- -破壞破壞了兩者間的共價(jià)鍵，但沒有形成新的化學(xué)了兩者間的共價(jià)鍵，但沒有形成新的化學(xué)鍵所以不為化學(xué)反應(yīng)。鍵所以不為化學(xué)反應(yīng)。 （2）NaCl固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，破壞固體受熱變?yōu)?/p>
15、熔融狀態(tài)，破壞了了Na+、Cl-之間的作用力，但未結(jié)合成新之間的作用力，但未結(jié)合成新的化學(xué)鍵，也不為化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)鍵，也不為化學(xué)反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。鍵的形成。 化學(xué)鍵存在于：化學(xué)鍵存在于： 稀有氣體單質(zhì)中不存在；稀有氣體單質(zhì)中不存在； 多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；非金屬元素組成的化合物分子中存在共非金屬元素組成的化合物分子中存在共價(jià)鍵（包括酸）；價(jià)鍵（包括酸）；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在（共價(jià)鍵的存在（NaNa2 2O O2 2、NaOH
16、NaOH、NHNH4 4ClCl），共），共價(jià)化合物中不存在離子鍵；離子化合物可價(jià)化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl 。 練習(xí)練習(xí) 下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ( )( )（A A）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子（B B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià) 鍵鍵（D D）氦分子中含有共價(jià)鍵）氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)?。也可能是單質(zhì)分子，如氯氣
17、，氮?dú)狻?正確正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C 也可能是離子化合物，如也可能是離子化合物，如 NaOH， Na2O2 。同種非金屬元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵（非極性鍵）同種非金屬元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵（非極性鍵） 共價(jià)鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也共價(jià)鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于多原子的離子化合物中。存在于多原子的離子化合物中。 用電子式表示共價(jià)分子時(shí)，不標(biāo)用電子式表示共價(jià)分子時(shí)，不標(biāo) 和電和電荷。荷。 原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。不同種非金屬元素原子之間形成極性共價(jià)鍵（極性鍵）不同種非金屬元素原子之間形成極性共價(jià)鍵（極性鍵）
吉林省長市第五中學(xué)高中化學(xué)《專題二 第二單元 微粒之間的相互作用力》課件 蘇教版必修2
