《吉林省長市第五中學(xué)高中化學(xué)《專題一 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律（二）》課件 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《吉林省長市第五中學(xué)高中化學(xué)《專題一 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律（二）》課件 蘇教版必修2（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一單元第一單元11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0I
2、IIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B錒錒系系鑭鑭系系主主族族周周期期副副族族過渡元素過渡元素原子原子核核原原子子原子組成符號原子組成符號 AZX質(zhì)子：質(zhì)子：Z 個個中子：中子：A-Z 個個核外電子：核外電子：Z個個兩個關(guān)系式兩個關(guān)系式原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù) （陰、陽離子（陰、陽離子=？）？）質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N） 微粒微粒質(zhì)量質(zhì)量相對質(zhì)量相對質(zhì)量電性電性意義意義質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子電子1.672610-27kg 1.007 一個單位正電荷一個單位正電荷 1.6743 10-27kg
3、1.008 不帶電、中性不帶電、中性 9.109510-27kg 1/1836 一個單位負(fù)電荷一個單位負(fù)電荷決定元素的種類決定元素的種類決定核素種類決定核素種類最外層電子數(shù)決定元最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)素化學(xué)性質(zhì)一、一、 原子結(jié)構(gòu)及三種微粒原子結(jié)構(gòu)及三種微粒同位素：同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。舉例:元元素素核素核素核素核素（同位素）同位素）元素、核素、同位素三者關(guān)系元素、核素、同位素三者關(guān)系電子層劃分電子層劃分概念：概念：符號：符號：電子層數(shù)：電子層數(shù)：能量：能量：離核距離：離核距離：1）每個電子層最多排）每個電子層最
4、多排2n2個電子個電子2）最外層）最外層 8個電子，次個電子，次外層外層 18個電子，倒第三層個電子，倒第三層 32 3）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層要求：會畫要求：會畫120號元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖號元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7低低高高近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)核外電子排布規(guī)律：核外電子排布規(guī)律：概念：概念： 元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價）隨著（原子半徑、主要化合價）隨著原子序數(shù)的原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化遞增而呈周期性的
5、變化規(guī)律：規(guī)律：原子半徑原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。漸大。 主要化合價主要化合價：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的變化 (18) 元元素素周周期期律律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性定性、最高價氧化物的水化物酸堿性編排編排原則原則1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2.將電子層數(shù)相同元素排成一個橫
6、行將電子層數(shù)相同元素排成一個橫行3.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行構(gòu)造構(gòu)造周期：表中每一橫行。三短周期：表中每一橫行。三短三三長一不完全長一不完全族：族：7主主 (長短周期元素長短周期元素)、7副副 (僅有長周期僅有長周期元素元素)、零族、零族(稀有氣體稀有氣體)、VIII(8.9.10三縱行三縱行)鑭錒系鑭錒系:為緊湊周期表而列在外。為緊湊周期表而列在外。元素性質(zhì)變化元素性質(zhì)變化規(guī)律規(guī)律原子半徑原子半徑化合價化合價得失電子能力得失電子能力同周期同周期同主族同主族電子層數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)=最高正價數(shù)最高正
7、價數(shù)最高正價數(shù)最低負(fù)價最高正價數(shù)最低負(fù)價8幾個相等關(guān)系幾個相等關(guān)系元元素素周周期期表表位構(gòu)性位構(gòu)性位位置置性質(zhì)性質(zhì)結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù)（縱）族（縱）族（橫）周期（橫）周期原子序原子序數(shù)數(shù)相似性相似性遞變性遞變性1.主要化合價主要化合價2.最高價氧化物及其水最高價氧化物及其水化物的組成化物的組成3.氫化物組成氫化物組成1.金屬性與非金屬性金屬性與非金屬性2.“最高價氧化物的水化最高價氧化物的水化物物”的酸堿性的酸堿性3.氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 周期表的應(yīng)用周期表的應(yīng)用1.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素名元素名稱稱元素特征元素特征周期數(shù)、
8、周期數(shù)、族數(shù)族數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)原子量原子量物理或化學(xué)特性物理或化學(xué)特性原子結(jié)構(gòu)特征含量等其它原子結(jié)構(gòu)特征含量等其它特征特征元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)原子或離子結(jié)構(gòu)原子或離子結(jié)構(gòu)最高或最低化合價最高或最低化合價根據(jù)分子式的計算根據(jù)分子式的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算2、比比較較或或推推斷斷一一些些性性質(zhì)質(zhì)比較同族元素的比較同族元素的 金屬性金屬性 BaCaMg 非金屬性非金屬性 FClBr 最高價氧化物的水化物的酸堿性最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)比較同周期元素及其化合物的性質(zhì) 堿性堿性
9、: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 穩(wěn)定性穩(wěn)定性: HFH2ONH3比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)（1）在同一周期元素原子的）在同一周期元素原子的_相同相同,從左到右隨著原子序數(shù)的遞增從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸原子半徑逐漸_,原子核對外層電子的引力逐漸原子核對外層電子的引力逐漸_,從而失電子能力逐漸從而失電子能力逐漸_,得電得電子能力逐漸子能力逐漸_,因此因此,同一周期從左到右同一周期從左到右隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸金
10、屬性逐漸_,非金非金屬性逐漸屬性逐漸_.電子層數(shù)電子層數(shù)減小減小增強增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系：中位置的關(guān)系：（2）在同一主族元素原子的）在同一主族元素原子的_相同相同,從上到下隨著原子序數(shù)的遞增從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸原子半徑逐漸_,原子核對外層電子的引力逐漸原子核對外層電子的引力逐漸_,從而失電子能力逐漸從而失電子能力逐漸_,得得電子能力逐漸電子能力逐漸_,因此因此,同一主族從上到同一主族從上到下隨著原子序數(shù)的遞增下隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸金屬性逐漸_,非非金屬性逐漸金屬性逐
11、漸_.最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)增大增大減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強減弱減弱小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增金屬性逐漸增強強族族周期周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O非金屬性逐漸增非金屬性逐漸增強強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)3、尋尋找找特特定定性性質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)質(zhì)找找元元素素之之最最最活潑金屬最活潑金屬Cs、最活潑非金屬、最活潑非金屬F2最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
12、最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含，含H%最大的最大的是是CH4最強酸最強酸HClO4、最強堿、最強堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬地殼中含量最多的金屬和非金屬 Al O找半導(dǎo)體：在分界線附近找半導(dǎo)體：在分界線附近 Si Ge Ga制農(nóng)藥：制農(nóng)藥： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： 過渡元素過渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh1.“銥星銥星”計劃中的銥的一種同位素是計劃中的銥的一種同位素是19177Ir其核內(nèi)中其核內(nèi)中子數(shù)是（子數(shù)是（ ） A. 77 B. 114 C. 191 D. 2682. 136C NMR(核磁共振核磁
13、共振)可以用于含碳化合物的結(jié)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，構(gòu)分析，136C表示的碳原子表示的碳原子 （ ） A.核外有核外有13個電子，其中個電子，其中6個能參與成鍵個能參與成鍵B.核內(nèi)有核內(nèi)有6個質(zhì)子個質(zhì)子,核外有核外有7個電子個電子C.質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有，核內(nèi)有7個質(zhì)子個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有，核內(nèi)有7個中子個中子BD3.1999年新發(fā)現(xiàn)年新發(fā)現(xiàn)114號元素的同位素，其中子數(shù)為號元素的同位素，其中子數(shù)為184，該同位素的質(zhì)量數(shù)是該同位素的質(zhì)量數(shù)是 （ ） A.70 B.114 C.228 D.298D4.核內(nèi)中子數(shù)
14、為核內(nèi)中子數(shù)為N的的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為離子，質(zhì)量數(shù)為A，則，則n g它的它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量(mol)（ ）A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A5. 178O和和168O原子的核外電子數(shù)的比較原子的核外電子數(shù)的比較 （ ）A. 大于大于 B.小于小于 C.等于等于 D.不能確定不能確定6. 12553I可治療腫瘤，其核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差可治療腫瘤，其核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（是（ ） A.72 B.19 C.53 D.125ACB7.以下互為同位素的是（以下互為同位素
15、的是（ ）A.金剛石與石墨金剛石與石墨 B.D2與與H2C.CO與與CO2 D.3517Cl與與3717Cl8.已知銥有兩種同位素已知銥有兩種同位素191Ir和和193Ir，而銥的平均原子，而銥的平均原子量為量為192.22，則兩種同位素的原子個數(shù)比是，則兩種同位素的原子個數(shù)比是 （ ） A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11AD9.M電子層與電子層與L電子層最多可容納的電子數(shù)的比較電子層最多可容納的電子數(shù)的比較 （ ） A. 大于大于 B.小于小于 C.等于等于 D.不能確定不能確定10.某元素原子核外有某元素原子核外有3個電子層，最外層有個電子層，最外層有4個電子，該
16、個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ）A.14 B.15 C.16 D.17AA11.11.下面的判斷，錯誤的是（下面的判斷，錯誤的是（ ）A.A.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HFHClHBrHFHClHBrHIHIB.B.砹是一種固體，砹是一種固體，HAtHAt很不穩(wěn)定，很不穩(wěn)定，AgAtAgAt是難溶于是難溶于水且感光性很強的固體水且感光性很強的固體C.C.硫酸鍶（硫酸鍶（SrSOSrSO4 4）是一種難溶于水的白色固體）是一種難溶于水的白色固體D.D.硒化氫（硒化氫（H H2 2SeSe）是比）是比H H2 2S S穩(wěn)定的氣體穩(wěn)定的氣體12.12.對于核電荷數(shù)為對于核電荷數(shù)為3737的元素，下列描述正確的的元素，下列描述正確的是（是（ ）A.A.該單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈該單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B.B.其碳酸鹽易溶于水其碳酸鹽易溶于水C.C.其原子半徑比鉀原子半徑小其原子半徑比鉀原子半徑小D.D.其氫氧化物不能使其氫氧化物不能使Al(OH)Al(OH)3 3溶解溶解ADB
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