高考化學(xué)五年真題專題11 水溶液中的離子平衡

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1、2012年高考化學(xué)五年真題：專題11 水溶液中的離子平衡 【2011高考】 （2011·江蘇卷）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－) C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋) D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液

2、[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－) 此正確的關(guān)系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋)。 D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO－水解和CH3COOH電離兩個過程，既然pH＝7, 根據(jù)電荷守恒式，不難得出c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＝0.1 mol· L－1，c(H＋)＝c(OH-)＝1×10－7 mol·L－1。水解是有限的，c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)。 【答案】B

3、 （2011·安徽卷）室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 A. a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L B. b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－) C.c點：c(Cl－)= c(NH4＋) D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 （2011·浙江卷）海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案： 模擬海水中的離子濃度(mol/L) N

4、a＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl― 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在； 實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。 已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6； Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 下列說法正確的是 A．沉淀物X為CaCO3 B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體

5、，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 （2011·福建卷）常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 A．將溶液稀釋到原體積的10倍?????????? B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸???????? D．提高溶液的溫度 【解析】醋酸是弱酸，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－，故稀釋10倍，pH增加不到一個單位，A項錯誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成(a＋1)；B項正確；加入等體積0.2 mol·L

6、－1鹽酸，雖然抑制醋酸的電離，但增大了c（H＋），溶液的pH減少；C項錯誤；提高溶液的溫度，促進了醋酸的電離，c（H＋）增大，溶液的pH減少；D項錯誤。 此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動，切入點都是比較常規(guī)的設(shè)問，但學(xué)生易錯選。 【答案】B （2011·廣東卷）對于0.1mol?L-1Na2SO3溶液，正確的是 A、升高溫度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3） C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―） D、加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大 【解析】本

7、題考察鹽類水解及外界條件對水解平衡的影響和溶液中離子濃度大小判斷。Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，方程式為SO32－＋H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，因為水解是吸熱的，所以升高溫度，有利于水解，堿性會增強，A不正確；加入少量NaOH固體，c（OH―）增大，抑制水解，所以c（SO32―）增大，D是正確的；由物料守恒知鈉原子個數(shù)是硫原子的2倍，因此有c（Na＋）=2c（SO32―）+2 c（HSO3―）+ 2c（H2SO3），所以B不正確，有電荷守恒知c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（OH―），因此C也不正確。 【答

8、案】D （2011·山東卷）室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是 A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中不變 C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 醋酸的物質(zhì)的量是不變的，因此加入等體積的pH=11的NaOH溶液時，醋酸會過量，因此溶液顯酸性，D不正確。 【答案】B （2011·天津卷）25℃時，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的 A.pH>7時，c(C6H5O－)>c(K+

9、)>c(H＋)>c(OH－) B.pH<7時，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml時，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋) D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml時，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+) （2011·天津卷）下列說法正確的是 A.25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW B.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－ C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋

10、、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D.100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性 【解析】在稀溶液中水的離子積常數(shù)KW＝c(H＋)·c(OH－)，KW只與溫度有關(guān)而與溶液的酸堿性無關(guān)，由于水的電離是吸熱的，因此溫度升高時會促進水的電離，即KW會增大，例如25℃時KW＝1×10－14，而在100℃時KW＝1×10－12，所以選項A不正確；碘水具有氧化性，可以將二氧化硫氧化成硫酸，而單質(zhì)碘被還原成碘離子，方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－+4H+，選項B不正確；能和鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液既可以顯酸性也可以顯堿性，這四種離子：Na＋、Ba2＋、A

11、lO2－、NO3－雖然在酸性溶液中不能大量共存（AlO2－會結(jié)合H+，生成氫氧化鋁沉淀或生成Al3+），但可以在堿性溶液中大量共存，因此選項C正確；100℃時，KW＝1×10－12，此時pH＝2的鹽酸其濃度為10－2mol/L，但pH＝12的NaOH溶液其其濃度為1mol/L，所以當(dāng)二者等體積混合時NaOH過量，溶液顯堿性，D不正確。 【答案】C （2011·重慶卷） 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

12、 （2011·新課標(biāo)全國卷）將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 A. c（H+） B. C. D. 【解析】HF屬于弱電解質(zhì)，加水促進HF的電離平衡向右移動，即電離程度增大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以選項B不變；但同時溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的濃度均降低，考慮到溶液中水還會電離出氫離子，所以稀釋到一定程度(即無限稀釋時)，c(H+)就不在發(fā)生變化，但c(F-)和c(HF)卻一直會降低，所以選項D符合題

13、意。 【答案】D （2011·海南卷）用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為 A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml 【答案】B A．若PH>7時，則一定是c1v1=c2v2 B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－） C．當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則一定是c2>c1 D．若V1=V2,C

14、1=C2,則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋) 【解析】若c1v1=c2v2說明二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，但NaOH過量時液也顯堿性。 【答案】A （2011·四川卷）25℃時，在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 A.1:10:10:10 B.1:5:5×10:5×10 C.1:20:10:10 D.1:10:10:10 【解析】酸或堿是抑制水電離的，且酸性越強或堿性越強，抑制的程度就越

15、大；能發(fā)生水解的鹽是促進水電離的。由題意知①②③④中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量分別是10－14、10－13、10－4、10－5，所以選項A正確。 【答案】A （2011·上海卷）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是 A．b不可能顯堿性 B． a可能顯酸性或堿性 C．a(chǎn)不可能顯酸性 D．b可能顯堿性或酸性 （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色. （2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是。 a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同

16、 b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—) c．溶液的顏色不變 （3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。 （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。 方法2：電解法 該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。 （5）用Fe做電

17、極的原因為。 （6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）。 溶液中同時生成的沉淀還有。 【解析】（1）pH=2說明溶液顯酸性，平衡向正反應(yīng)方向移動，Cr2O72—的濃度會增大，所以溶液顯橙色； （4）由溶度積常數(shù)的表達式Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32可知，當(dāng)c(Cr3+)＝10-5mol/L時，c(OH—)＝10-9mol/L，所以pH＝5。 （5） Cr2O72—要生成Cr(OH)3沉淀，必需有還原劑，而鐵做電極時，在陽極上可以失去電子產(chǎn)生Fe2+，方程式為Fe－2e－＝Fe2+。 （6）在電解池中陽離子在陰極得

18、到電子，在溶液中由于H+得電子得能力強于Fe2+的，因此陰極是H+放電，方程式為2H++2e－＝H2↑，隨著電解的進行，溶液中的H+濃度逐漸降低，水的電離被促進，OH－濃度逐漸升高。由于Fe2+被Cr2O72—氧化生成Fe3+，當(dāng)溶液堿性達到一定程度時就會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。 【答案】（1）橙 （2）c （3）6 （4）5 （5）陽極反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2+，提供還原劑Fe2+ （6）2H++2e－＝H2↑Fe(OH)3 【2010高考】 （2010·全國卷Ⅰ）．下列敘述正確的是 A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則 B．在滴有酚酞溶液的氨

19、水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的 C．鹽酸的，鹽酸的 D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的 【解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH= 8.0～10.0（無色→紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強酸pH=a，體積為V1；強堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11?？疾槿蹼娊赓|(zhì)的稀釋，強酸的無限稀

20、釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合pH的計算等基本概念 【答案】D （2010·山東卷）15.某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬陽離子濃度的辯護如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是 A. B.加適量固體可使溶液由點變到點 C.兩點代表的溶液中與乘積相等 D.、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和 【解析】b、c兩點金屬陽離子的濃度相等，都設(shè)為x，，，則，，故，A正確；a點到b點的堿性增強，而溶解于水后顯酸性，故B錯；只要溫度一定，就一定，故C正確；溶度積曲線上的點代表的溶液都已飽和，曲線左下方的點都不飽和，右上方的點都是，沉淀要析出，故D正確。 【答

21、案】B （2010·天津卷）4．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是 A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 離子濃度關(guān)系正確的是 A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) C．c(Na＋)+ c(O

22、H－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－) 【解析】A明顯錯誤，因為陽離子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；D是電荷守恒，明顯正確。NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)，B錯；C的等式不符合任何一個守恒關(guān)系，是錯誤的； 【答案】D （2010·福建卷）10．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是 A．在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存 C．由0．1 mol·一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝ D．由0．1 mol·一元堿HA溶液的pH＝3,

23、 可推知NaA溶液存在A- + H2O?HA + OH- 【解析】本題考查常見離子的共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解 pH=12的溶液呈堿性含有比較多的OH-，不能與HCO3-共存 pH=0的溶液呈酸性含有較多的H+，在NO3-離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存 0．1mol/L的一元堿的pH=10表明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離 由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中A-會發(fā)生水解而使溶液呈堿性 【答案】D （2010·上海卷）14．下列判斷正確的是 A．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值 B．相同條件下，2mol

24、氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量 C．0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH D．1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量 【答案】C （2010·上海卷）16．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+] B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： [OH-]= [H+] C．0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+] D．0.1 m

25、ol·L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 【答案】C 【解析】此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時，溶液中[H+]=[OH-]，則[Cl-]=[NH4+]，A錯；由于pH=2的酸的強弱未知，當(dāng)其是強酸正確，當(dāng)其是弱酸時，酸過量則溶液中[H+]>[OH-]，B錯；1mol.L-1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：[NH4+]>[SO42-]>[H+]，C對；1mol.L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，D錯。 （2010·四川卷）10.有關(guān)①100ml

26、 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是 A.溶液中水電離出的個數(shù)：②>① B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>① C.①溶液中: D.②溶液中: 【答案】 C （2010·江蘇卷）12．常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是 A．點①所示溶液中： B．點②所示溶液中： C．點③所示溶液中： D．滴定過程中可能出現(xiàn)： 【答案】D 【解析】本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A項，處于點

27、①時，酸過量，根據(jù)電荷守恒，則有B項，在點②時，pH=7。仍沒有完全反應(yīng)，酸過量，；C項。當(dāng)時，兩者完全反應(yīng)，此時由于的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，D項，在滴定過程中，當(dāng)?shù)牧可贂r，不能完全中和醋酸，則有綜上分析可知，本題選D項。 （2010·浙江卷）26. （15分）已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝ ②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示： （1）25℃時，將20mL 0.10 mo

28、l·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示： 反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”） （2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka，列式并說明得出該常數(shù)的理由。 （3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

29、 【解析】信息分析：①HSCN比CH3COOH易電離，CaF2難溶。②F-PH=6,PH=0時以HF存在。 F-與HF總量不變。 【解題分析與答案】 （1）相同的起始條件，只能是因為兩種酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時H+ 濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。 （2）HF電離平衡常數(shù)Ka=【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是電離達到平衡時的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：PH=4時，c

30、（H+）=10-4， c（F-）=1.6×10-3、 c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。 （3）PH=4.0，則c（H+）=10-4,此時：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c（F-）=1.6×10-3，而溶 液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝，此時有少量沉淀產(chǎn)生。 【2009高考】 （2009·天津卷）25℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（??? ） A.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類相同 C.c(OH

31、-)前者大于后者 D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大 【答案】C 【解析】NaHCO3溶液中，存在如下平衡：HCO3- CO32-+H+ ；HCO3-+H2OH2CO3+OH- Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH- ；HCO3-+H2OH2CO3+OH- 溶液中均存在H2O的電離平衡，所以A、B正確；加入NaOH固體后，平衡HCO3- CO32-+H+正向移動，平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-逆向移動，所以c（CO32-）均增大，D正確；因CO32-的水解程度比HCO3-大，所以Na2CO3溶液中c（OH-

32、）比NaHCO3溶液中c（OH-）大，C不正確。 （2009·天津卷）下列敘述正確的是（??? ） A.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c(C6H5O-)＞c（H+）＞c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降 【答案】D 【解析】A氯水中，，且c(H+)＞c(Cl-)，A、B均不正確；等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，得到醋酸鈉溶液，

33、由于CH3COO-水解，使c(Na+)＞c(CH3COO-)，C不正確。 （2009·福建卷）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法正確的是（??? ） A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動 C.升高溫度，減小 D.加入NaOH固體，溶液pH減小 【答案】B （2009·上海卷）根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是(??? ) 化學(xué)式 電離常數(shù) HClO Ki=3×10-8 H2CO3 Ki1=4.

34、3×10-7 Ki2=5.6×10-11 A.c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-) B.c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H+) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-) 【答案】A 【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，則ClO-的水解程度大于HCO3-，故A項正確, B項錯誤。根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷，C項等式右邊漏掉了CO32-的濃度，D項中右端漏掉了CO32-所帶的電荷，均錯誤。 （2009·江蘇卷）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃

35、度關(guān)系正確的是(??? ) A.室溫下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c()＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+) B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25 ℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+) 【答案】AC

36、 法不正確的是（??? ） A.H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中起催化作用 B.雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質(zhì) C.H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40含有相同的原子團 D.硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價為+8 【答案】D 【解析】由題意知，H3PW12O40在酯化反應(yīng)中起催化作用，且在反應(yīng)歷程中，H3PW12O40以分子形式參與乙酸乙酯的水解，A正確；雜多酸鹽為強電解質(zhì)，B正確；H3PW12O40為弱酸，由于H3PW12O40能電離、KH2PW12O40，Na3PW12

37、O40能水解，故都含有相同的原子團，C正確；H4SiW12O40中，W為+6價，D不正確。 （2009·北京卷）有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3 下列各項排序正確的是（??? ） A.pH:②＞③＞④＞①?????????????????????????????? B.c(CH3COO-)：②＞④＞③＞① C.溶液中c(H+):①＞③＞②＞④?????????????????????? D.c(CH3COOH):①＞④＞③＞②

38、 【答案】B （2009·四川卷）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（??? ） A.c（NH4+）：③＞① B.水電離出的c（H+）：②＞① C.①和②等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O） D.①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） 【答案】B 【解析】本題考查電解質(zhì)溶液部分。抓住“兩個微弱”，NH3·H2O電離是微弱的，NH4Cl中 水解也是微弱的，故A正確；在氨水、鹽酸中水的電離都受到抑制；但氨水中NH3·H

39、2O是弱電解質(zhì)，c（OH-）較小，對水的電離抑制程度沒有HCl中H+對水的電離抑制程度大，故水電離出的c（H+）=c（OH-）應(yīng)為：②＜①，B錯。①②等體積混合得到NH4Cl，在NH4Cl水溶液中存在兩個平衡： NH4++H2O NH3·H2O+H+；H2OH++OH-，故c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-），C對。①③混合，由于NH3·H2O電離程度大于NH4+水解程度，故溶液顯堿性，結(jié)合電荷守恒可知D正確。 （2009·重慶卷）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（??? ） A.Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl B.Na2SiO3、Na

40、2CO3、KNO3、NH4Cl C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 【答案】B 【解析】本題考查溶液的pH。要考慮鹽類的水解，注意pH由大到小排列。A項中，F(xiàn)eCl3水解，溶液顯酸性，應(yīng)在最后；C項中，Na2SO4顯中性，在H3PO4之前；D項中，C2H5OH顯中性，應(yīng)在顯酸性的C6H5COOH之前。 （2009·上海卷）對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(??? ) A.該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3 B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

41、C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10-12 D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍 【答案】AB 【解析】硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比應(yīng)為1012,C項錯。該溶液中由水電離出的c(H+)為10-13 mol·L-1,pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11 mol·L-1,二者之比為1∶100，D項錯。 （2009·全國Ⅱ卷）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是(??? ) A.④①②⑤⑥③?????????

42、???????????????? B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤????????????????????? ????D.①④②③⑥⑤ 【答案】C 【解析】此題是按照強酸——弱酸——水解顯酸性的鹽——中性的鹽——水解顯堿性的鹽——弱堿——強堿的順序?qū)⒏魑镔|(zhì)進行排列；而且碳酸＞苯酚＞碳酸氫鈉，則有酸性:碳酸氫鈉＞苯酚鈉＞碳酸鈉，由以上分析可推知答案。 （2009·山東卷）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(??? ) A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線 B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強 C.

43、a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大 D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度 【答案】B 【解析】本題考查強酸、弱酸的電離，弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動，H2O的離子積相關(guān)知識。醋酸為弱酸，溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-，鹽酸為強酸，HCl====H++Cl-，HCl完全電離。鹽酸與醋酸pH相同時，一定有c(CH3COOH)＞c(HCl)，加同樣的H2O稀釋時，因為平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移動，使得醋酸溶液比鹽酸溶液中c(H+)大，pH小，所以圖中Ⅰ為鹽酸稀釋時pH變化曲線，Ⅱ為醋酸稀釋時pH變化曲線，所以A、D均不正確；由圖象可知，b點鹽酸濃度大，c

44、點鹽酸濃度小，所以b點鹽酸溶液的導(dǎo)電性比c點強，B正確；溫度一定，水的離子積KW一定，所以C不正確。 （2009·全國Ⅰ卷）用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(??? ) A.c(NH4+)＞c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+)???? ?????????? B.c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(H+)?????????????? D.c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-) 【答案】C 【解析】本題考查化學(xué)基本理論——電解

45、質(zhì)溶液，著重考查電荷守恒。用鹽酸滴定氨水，溶液中的各種離子濃度相應(yīng)發(fā)生變化，溶液的酸堿性也隨之變化。因此出現(xiàn)幾種情況都有可能。但根本一點：不能違背電荷守恒：n(H+)+n(NH4+)=n(Cl-)+n(OH-);觀察各項，就會發(fā)現(xiàn)是C選項。 （2009·寧夏、遼寧卷）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是(??? ) 【答案】D 【解析】中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著NaOH溶液加入，放出熱量逐漸增多，溶液溫度升高，當(dāng)反應(yīng)完全時，再加NaOH溶液，溶液溫度又逐漸降低，A正確；隨著NaOH溶液加入，溶液由酸性逐漸到中性，又到堿性，在溶

46、液pH約為7時出現(xiàn)突變，當(dāng)醋酸完全反應(yīng)后，再加NaOH溶液，pH增大緩慢，所以B正確；醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，生成強電解質(zhì)醋酸鈉，溶液導(dǎo)電能力增強，當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完全后，再繼續(xù)滴加NaOH，使得溶液中離子濃度又增大，從而導(dǎo)電能力增強，C正確；在加入NaOH溶液，而CH3COOH有剩余時，NaOH濃度為零，所以D不正確。 【2008高考】 （2008·重慶卷）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（??? ） A.明礬凈化水??????? B.純堿除去油污??????? C.臭氧消毒餐具??????? D.食醋清洗水垢 【答案】C 【解析】本題考查對物質(zhì)氧化性和有關(guān)電解質(zhì)溶液

47、知識的辨析。明礬凈水原理是Al3+水解生成Al（OH）3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)形成沉淀；純堿去油污原理是水解使得溶液呈堿性：+H2O+OH-；臭氧消毒利用了O3的強氧化性；食醋清洗水垢原理是利用醋酸的酸性。故選C。 （2008·重慶卷）向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（??? ） A.減小、增大、減小??????????????????? B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大??????????????????? D.增大、減小、增大 【答案】A

48、 酸鈉為中性溶液，不符合。 （2008·山東卷）2008年5月8日，奧運圣火成功登頂珠峰，為此某班舉行了慶祝晚會。晚會上趙東同學(xué)將一張白紙展示給大家，然后用噴壺向紙上噴了一些無色液體，“奧運成功！中國加油！”的紅色大字立刻顯現(xiàn)于紙上。他所用的顯色反應(yīng)是下列哪一組？ A.酚酞——鹽酸溶液??????????? B.酚酞——氫氧化鈉溶液 C.石蕊——氫氧化鈉溶液????? D.碘水——淀粉溶液 【答案】B （2008·北京卷）下列敘述正確的是 A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c（)＞c(NH4+) B.兩種醋

49、酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大 【答案】C 【解析】將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，即c(H+)=c(OH-)則c(NH4+)=2c()，A項錯。醋酸是弱酸，濃度越大，電離程度越小，當(dāng)兩溶液pH相差1時，c1＞10c2，B項錯。pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液顯酸性，因此滴入石蕊溶液呈紅色，C項正確。當(dāng)向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體時，c

50、(NH4+)增大，使氨水電離平衡向逆方向移動，c(OH-)減小，c(NH3·H2O）增大，因此減小，D項錯。 （2008·全國Ⅱ）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為 A.0.01mol/L?????????????????????? B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L????????????????????? D.0.50 mol/L 【答案】C c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)①，由電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c

51、(OH-)+c(CH3COO-)②，將①代入②可得c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，C正確。0.1 mol·L-1NaHA溶液pH=4，說明NaHA電離大于水解。則有c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D錯誤。 （2008·全國Ⅱ）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下: 甲基橙：3.1～4.4????????? 石蕊：5.0～8.0??????????? 酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是： A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作

52、指示劑 B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 【答案】D 物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 兩式相減得：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-），所以B錯誤；C中，生成CH3COONa，CH3COO-水解呈堿性，故C正確；相同pH，相同體積的HCl和CH3COOH，因為CH3COOH為弱酸，所以CH3COOH的物質(zhì)的量濃度大， CH3COOH所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯。 （200

53、8·海南卷）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是： A.HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B.CO2+H2O HCO3-+H+ C. CO32-+H2O HCO3-+OH－ D.HS－+H2OS2－+H3O+ 【答案】C 【解析】A、D項是電離反應(yīng)方程式，B項是CO2溶于水后的電離過程，C項正確。 （2008·全國Ⅰ）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)??????????? B. c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+) C

54、. c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)????????????D. c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+) 【答案】A 【解析】因為NaA、NaB水解是微弱的，c(OH-)不可能比c(A-)大，也不可能比c（B-）大，B、C項錯誤；因HA酸性比HB酸性弱，NaA比NaB水解程度大，c（HA）＞c(HB)，故A項正確，D項錯誤。 （2008·江蘇卷）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO

55、3三種溶液：? c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： ? c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 【答案】AC 【解析】據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A正確；pH相同的CH3COONa、NaOH、Na2CO3，c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B錯誤；由物料守恒可得 c(CH3COO

56、-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)①，由電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)②，將①代入②可得c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，C正確。0.1 mol·L-1NaHA溶液pH=4，說明NaHA電離大于水解。則有c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D錯誤。 （2008·天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是(??? ) A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.0.1 mol·L-1的C

57、H3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小 C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動 D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7 【答案】B 【解析】根據(jù)CH3COOH溶液中的電荷守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，A項正確。0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋時，溶液中c(H+)減小，因此c(OH-)增大，B項錯誤。CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體時，增大了c(CH3COO-)，因而平衡逆向移動，C項正確。常溫下pH=2的CH3COOH與pH=12的N

58、aOH溶液等體積混合時，CH3COOH過量，因而溶液顯酸性，pH＜7，D正確。 （2008·上海卷）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是（??? ） A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C.加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D.加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 【答案】A 【解析】CH3COOH為弱酸，存在電離平

59、衡，pH=3的CH3COOH與pH=11 NaOH中和后CH3COOH有剩余，溶液呈酸性，A正確；等體積等濃度NaOH與CH3COOH中和后得CH3COONa溶液，呈堿性，B錯；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)不符合電荷守恒，C錯；據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)可知若c(OH-)大于c(H+)，則c(CH3COO-)小于c(Na+)+c(NH4+)，D錯。 （2008·廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（??? ） A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶

60、液中的陰離子只有和OH- B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 【答案】C 【解析】A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會發(fā)生水解，生成HCO3-，所以A錯；電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-

61、)+c(CO32-)+c(H2CO3) 兩式相減得：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-），所以B錯誤；C中，生成CH3COONa，CH3COO-水解呈堿性，故C正確；相同pH，相同體積的HCl和CH3COOH，因為CH3COOH為弱酸，所以CH3COOH的物質(zhì)的量濃度大，CH3COOH所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯。 （2008·廣東卷）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3CO

62、OH混合溶液的滴定曲線的是（??? ） 應(yīng)，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。 (2)當(dāng)HCl被中和完后，NH3·H2O繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成強電解質(zhì)CH3COONH4，所以電導(dǎo)率增大。(3)HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3·H2O，電導(dǎo)率變化不大，但因溶液被稀釋，電導(dǎo)率有下降趨勢。綜上所述：答案選D。 酸根離子，發(fā)生水解促進水電離。 （2008·全國Ⅰ）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

63、A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)??????????? B. c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+) C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)???????????? D. c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+) 【答案】A 【解析】因為NaA、NaB水解是微弱的，c(OH-)不可能比c(A-)大，也不可能比c（B-）大，B、C項錯誤；因HA酸性比HB酸性弱，NaA比NaB水解程度大，c（HA）＞c(HB)，故A項正確，D項錯誤。 （2008·廣東卷）已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水

64、中至剛好飽和，該過程中Ag+和濃度隨時間變化關(guān)系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液， 【解析】題給溶液剛好為100 mL的飽和溶液，c(Ag+)=0.034 mol·L-1，c（）=0.017 mol·L-1；當(dāng)加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液后，c（）=0.018 5 mol·L-1，c（Ag+）=0.017 moL·L-1（此時Q＜Ksp）。由計算可知選B。 （2008·山東卷）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下

65、列說法正確的是 提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c()，稱為溶度積常數(shù)。 A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 C.d點無BaSO4沉淀生成 D.a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp 【答案】C 【解析】a點在平衡曲線上，此時溶液中存在溶解平衡，加入Na2SO4會增大濃度，平衡左移，Ba2+濃度應(yīng)降低，A項錯；蒸發(fā)溶液，c（）、c（Ba2+）均增大，B項錯；D.點表示溶液的Qsp＜Ksp，所以溶液不飽和，不會沉淀，C項正確；Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，所以該曲線上任一點

66、的Ksp都相等，D項錯誤。 （2008·山東卷）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脫氫可得丙烯。 已知：C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)??? △H1=156.6 kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC≡CH(g)? △H2=32.4 kJ·mol-1 則相同條件下，反應(yīng)C3H3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1 (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為___________；放電時，CO32-移向電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。 (3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×