江蘇省江海中學(xué)高三高考最后一卷化學(xué)試題 Word含答案

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1、 江海中學(xué)2013屆高三化學(xué)最后一考 注意事項(xiàng)： 1.本卷滿分120分，考試時(shí)間 100分鐘。 2.請(qǐng)將答案填寫到答題卡上，凡填寫在試卷上一律無(wú)效；交卷只需交答題卡 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16Ca-40 第I卷 選擇題(共40分) 單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。 1．下列說(shuō)法與“綠色思想”不符合的是 A.啟用大氣中細(xì)顆粒物（PM2.5）的監(jiān)測(cè)，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量 B.開發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車，以解決城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放問題 C.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，

2、以減少“白色污染” D.目前我市的汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國(guó)Ⅲ”提到“國(guó)Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物 2．下列表述正確的是 A．中子數(shù)為10的氧原子：18 10O B．Na2S的電子式： C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCl D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－ B．c(H+)/ c (OH—)＝10－10的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－ C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(

3、NH3)2+、Cl－、SO42－ D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－ E.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NO3－、Na+、Cl－、K+ 4．下列說(shuō)法不正確的是 A．水解反應(yīng)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng) B．在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 D．如圖1所示的反應(yīng)過(guò)程中A＋B→X的△H＜0，X→C 的△H＞0 5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是 A．氫氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 B．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用

4、于制作耐火材料 C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒 D．油脂在堿性條件下易水解，可用于制作肥皂 6．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 圖1 圖2 圖3 圖4 濃硫酸 蔗糖 品紅 溶液 濃氨水 生石灰 乙醇 P2O5 KOH 溶液 KMnO4 酸性 溶液 KMnO4 酸性 溶液 A．用圖1所示裝置可制取氨氣 B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．用圖

5、3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化 D．用圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性 煅燒 H2O煅燒 7．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 NaOH(aq) Al2O3 CO2 NaAlO2(aq) Al(OH)3 ①FeS2 SO3 H2SO4 O2 電解 ② NaOH(aq) 空氣中灼燒 稀H2SO4 ③NaCl(aq) Na Na2O2 蒸發(fā) Cl2 H2SO4(aq) NaBr NaBrO3 Na2CO3(aq) Fe2O3 Fe(OH)2 FeSO4

6、(aq) ④Fe 母液 提取NaCl 熱空氣 粗溴 Br2 ⑤海水 A．①③⑤ B．②③④C．②④⑤ D．①④⑤ 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法一定正確的是 A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－為0.1 NA B．1L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有Cu2＋為0.1 NA C．2.24LN2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA D．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA 9．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．漂白粉

7、露置在空氣中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－ B．用過(guò)量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋ C．用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO＋H2O D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O 10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 C．N2(g)＋3H2(g)

8、2NH3(g)ΔH＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大 D．吸熱反應(yīng)“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS＜0 不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。） 11．Cyrneine A對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效?？捎孟闱弁?jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成： 圖6 下列說(shuō)法正確的是 A．香芹酮化學(xué)式為C9H12

9、O B．Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng) C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．與香芹酮互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有4種 12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖5所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是 X Y Z W A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX B．含Y元素的鹽溶液顯酸性 圖5 C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng) D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體 13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)

10、論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論 A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO42－ B 等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體 HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 HB酸性比HA強(qiáng) C 溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液 未出現(xiàn)淡黃色沉淀 溴乙烷未發(fā)生水解 D 向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱 未出現(xiàn)磚紅色沉淀 Y中不含有醛基 14．下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是 A．25℃時(shí)，NaB溶

11、液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 B．25℃時(shí)，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋) C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3) D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度： c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3) 15．TK時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，

12、經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： t / s 0 2 4 6 8 n(Cl2) / mol 0 0.16 0.19 0. 20 0.20 下列說(shuō)法正確的是 A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1 B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)= 0.11mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0 C．TK時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正>v逆 D．TK時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)

13、，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80% 第Ⅱ卷 非選擇題(共80分) ⑤乙醇洗滌 晾干 16．(12分)硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組利用鍍鋅鐵片來(lái)制備硫酸亞鐵銨的過(guò)程如下： 干燥晶體 固體B 操作Ⅰ ①鹽酸 過(guò)量 純鐵片 鍍鋅 鐵片 ②少量A/稀硫酸/△ 操作Ⅱ 潮濕的硫酸 亞鐵銨晶體 ③(NH4)2SO4(s) ④調(diào)節(jié)pH為1～2 FeSO4溶液 蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾 （1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是▲。 （2）A物質(zhì)可以是▲（選填序號(hào)

14、）。 a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4 加入少量A物質(zhì)的目的是▲。 （3）操作Ⅱ的名稱為▲。 （4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是▲。 （5）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中Cr2O72—被還原成Cr3+。 寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式▲。 濃硫酸/濃硝酸 A △ ① B C6H7N CH3COOH ② C ③ D H2O E ④ F Fe/HCl ①NaNO2/HCl ② 17.（16分）某研究小組制備偶氮染料F的合成

15、路線圖如下： ①NaNO2/HCl ② 已知：a. 濃硫酸/濃硝酸 △ b. （1）D中官能團(tuán)的名稱為。 （2）寫出反應(yīng)類型：①；②。 （3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （4）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；設(shè)計(jì)反應(yīng)②和④的目的是。 （5）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 a.是苯的對(duì)位二取代產(chǎn)物；b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c.分子中無(wú)甲基。 … HOOC Y X （6）設(shè)計(jì)從X到某酸性偶氮染料Y的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選。用流程圖表示：寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）。 18．（12分）從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中

16、含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取5. 550g樣品溶于水，配成l00mL溶液。②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。 （1）步驟②中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是。 （2）已知某溫度下Mg( OH)2的Ksp =6.4 xl0－12，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10 －5mol·L－1

17、可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH－）≥ mol·L－1。 （3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過(guò)程）。 19．(15分)氧化銅礦石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下： 硫酸 氧化銅礦粉 濾液 KMnO4 鐵屑 CaCO3 CuSO4·H2O FeSO4·3H2O 母液 濾渣 濾渣 濾液 濾液 酸浸 氧化 中和/過(guò)濾 蒸發(fā)結(jié)晶 分離 烘干粉碎 酸浸過(guò)濾 置換、還原 過(guò)濾 蒸發(fā)結(jié)晶 分離 烘干粉碎

18、氧化焙燒 產(chǎn)品 產(chǎn)品 （1）氧化銅礦石粉碎的目的是▲。 （2）寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ▲。 （3）“中和/過(guò)濾”中加入CaCO3的目的是▲。 （4）上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有 ▲ 。 （5）加入鐵屑的作用是▲、▲。 （6）表2和圖6為“烘干粉碎”的試驗(yàn)結(jié)果。 序號(hào) t/h t/℃ m/g x 1 3 80 5 4 2 3 160 10 1 3 4 160 10 0.8 4 4 160 5 0 5

19、 5 80 5 3 6 5 160 15 1 圖6.硫酸亞鐵干燥曲線圖 表2．硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)干燥試驗(yàn)表 表2中，m為CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)。據(jù)此可確定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為▲，▲（分別指出兩條件的溫度和時(shí)間）。 20．（14分）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。 （1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下： ①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－

20、159.47kJ·mol－1 ②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝akJ·mol－1 ③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1 則a為▲。 （2）反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g) 在合成塔中進(jìn)行。下圖7中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。 CO2轉(zhuǎn)化率% 57 61 63 55 59 3.0 65 脫氮效率/% Ⅱ Ⅰ

21、4.0 4.5 3.5 Ⅲ N2 尿素濃度/% n(NH3)/n(CO2) 圖7 圖8 圖9 ①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為： A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61 生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為▲（選填序號(hào)）。 ②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是▲。 （3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為： NO＋NO2＋H2O＝2HNO2 2HNO2＋CO(NH2)

22、2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。 ①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝▲（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。 ②圖8是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 ▲%。 （4）圖9表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式▲ 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為▲。 21．（12分）[選做題]本題包括A、B兩小題。請(qǐng)選

23、定其中的一小題并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。 A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。 （1）S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為 ▲ 。 N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤? （2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖10所示的離子： ①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式▲； ②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有▲（選填序號(hào)）； A．極性鍵 B．離子鍵C．非極性鍵 D．配位鍵 ③該離子中C原子的雜化方式有▲。

24、圖10 + 圖11 （3）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)如圖11所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式▲。 B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)] 圖12是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷的裝置，反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關(guān)數(shù)據(jù)見表3： 乙醇 溴乙烷 溴 狀態(tài) 無(wú)色 液體 無(wú)色 液體 深紅棕色 液體 密度／g·cm-3 0.79 1.44 3.1 沸點(diǎn)／℃ 78.5 38.4 59 滴液漏斗 冷水 圖12 表3．乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù) （1

25、）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是▲（選填序號(hào)）。 a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成 c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應(yīng)的催化劑 （2）寫出溴化氫與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。 （3）圖中試管C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是▲。 （4）加熱的目的是▲。 （5）為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì)，最好選擇下列▲（選填序號(hào)）溶液來(lái)洗滌產(chǎn)品。 A．氫氧化鈉 B．碘化亞鐵 C．亞硫酸鈉 D．碳酸氫鈉 （6）第（5）步的實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有▲。

26、 江海中學(xué)2013屆高三化學(xué)最后一考 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 第I卷 選擇題(共40分) 單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。 1．D 2．D 3．B 4．D 5．A 6．B 7．C 8．D 9．D 10．B 不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。） 11．BC 12．D 13．B

27、 14．AD 15．CD 第Ⅱ卷 非選擇題(共80分) 16．（12分） （1）反應(yīng)速率突然減?。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少，意思相近均給分）（2分） （2）b、d（2分，答對(duì)1個(gè)給1分，答對(duì)2個(gè)給2分，見錯(cuò)不給分） 加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率（2分） （3）過(guò)濾（2分） （4）避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化（2分） （5）6Fe2+＋Cr2O72—＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（2分） 17（16分） （1）酰胺鍵（“肽鍵”也給分） 硝基 （每空1分，共2分） （2）①還原反應(yīng)②取代反應(yīng)（每空

28、1分，共2分） （3） （2分） （4） 保護(hù)氨基（或－NH2）不被氧化 （每空1分，共2分） （5） （每個(gè)2分，共4分） 酸性KMnO4 濃硝酸/濃硫酸 △ Fe/鹽酸 ① NaNO2/鹽酸 ② （6） （4分，每步1分；先氧化后硝化給0分） 18. （12分） （1） 取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗凈（2分） （2） 8×10-4 （2分） （3） 5.550g樣品中含: n(Mg2+)=[0.58g/58g·mol-1]×2=

29、0.02mol n(MgCl2)=0.02mol （2分） n(Cl-)=[4.305g/143.5g·mol-1]×2=0.06mol n(KCl)=0.06mol -2×0.02mol =0.02mol （2分） n(H2O)=[5.550g-0.02mol×95g·mol-1 -0.02mol×74.5g·mol-1]/18g·mol-1=0.12mol 樣品中 n(KCl)：n(MgCl2)：n(H2O)=1:1:6

30、 光鹵石的化學(xué)式為：KCl·MgCl2·6H2O（2分） 19．（15分） （1）增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率。（2分） （2）Cu2(OH) 2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑（2分） （3）適當(dāng)降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出（2分） （4）燒杯、玻璃棒、漏斗（3分，各1分） （5）使母液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（1分）、除去Cu2+，提高硫酸亞鐵晶體的純度（1分， 其他合理答案也給分）。 （6）160℃、3h，125（±5）℃、4.0h （4分，每空2分） 20．（14分） （1）＋72.49（2分） （2）①A （2分） ②氨碳

31、比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本（2分） （3）①1∶1（2分） ②5（±0.2）% （2分） （4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+（2分） NH4Cl（2分） 21．（12分）A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （1）Cl—S—S—Cl（2分） O＞N＞S（或O、N、S）（2分） （2）①1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）（2分） ②A、C、D（2分，答對(duì)兩個(gè)給1分，答對(duì)三個(gè)給2分，錯(cuò)1個(gè)倒扣1分） ③sp2 sp3（2分） （3）2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓+SO42－+4H+（2分） B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)] △ （1）a、b、c（2分） （2）2HBr+H2SO4(濃) SO2+Br2+2H2O（2分） （3）增加獲得溴乙烷的質(zhì)量（或減少溴乙烷的揮發(fā)）（2分） （4）加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷（2分） （5）C（2分） （6）分液漏斗、燒杯（2分） 內(nèi)容總結(jié) （1）江海中學(xué)2013屆高三化學(xué)最后一考 注意事項(xiàng)： 1.本卷滿分120分，考試時(shí)間 100分鐘 （2）（5）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （3）（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)