浙江省蒼南縣高中化學 專題2 化學反應與能量轉化 2.2.2 化學反應限度課件 蘇教版必修2

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1、 二、化學反應的限度二、化學反應的限度o 請寫出合成氨、二氧化硫與氧氣合成三氧化硫這兩個反應的化學方程式o這兩個反應有何共同點？o什么是可逆反應？1 1、可逆反應、可逆反應在在同一條件同一條件下，既能向正反應方向，下，既能向正反應方向，又能向逆反應方向進行的反應，叫又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。做可逆反應。二、化學反應的限度二、化學反應的限度一同兩方向！一同兩方向！o舉例說明哪些反應是可逆反應舉例說明哪些反應是可逆反應,哪些是不可逆反應哪些是不可逆反應?o如何判斷一個反應是可逆反應?是從正反應開始還是逆反應開始？還是正、逆反應同時開始?活動與探究活動與探究1氯水中含有哪些微粒？氯水

2、中含有哪些微粒？實實 驗驗現(xiàn)象或性質(zhì)現(xiàn)象或性質(zhì)結結 論論觀察氯水觀察氯水的顏色的顏色試驗氯水的試驗氯水的漂白性漂白性測量測量pH滴加滴加AgNO3溶液溶液查閱資料查閱資料淺黃綠色淺黃綠色有有Cl2分子分子HClO具有強氧化性具有強氧化性 含有含有HClO分子分子pH試紙變紅試紙變紅含有含有H+離子離子產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀含有含有Cl-離子離子HClO是弱酸是弱酸含有含有ClO-離子離子Cl2+H2O HCl+HClO實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象 結論結論 FeCl3溶液與稍過溶液與稍過量量KI溶液反應溶液反應 在反應在反應的溶液的溶液中加入中加入CCl4，振蕩、，振蕩、靜置靜置取取的上層清的上層清液，

3、液，滴加滴加KSCN溶液溶液表表21 FeCl3溶液與溶液與KI溶液反應程度的實驗溶液反應程度的實驗2Fe3 +2I- 2Fe+I2有有Fe3剩余剩余實驗實驗 現(xiàn)象現(xiàn)象 結論結論 稍過量銅與稍過量銅與AgNO3溶液反應溶液反應 在銅器與在銅器與AgNO3溶液反應后的清液溶液反應后的清液中加中加KI溶液溶液表表22 銅與銅與AgNO3溶液反應程度的實驗溶液反應程度的實驗 事實表明，許多反應是可逆的。事實表明，許多反應是可逆的。 在同一反應條件下，既可以向正在同一反應條件下，既可以向正反應方向進行，又可以向逆反應反應方向進行，又可以向逆反應方向進行。方向進行?？赡娣磻奶攸c 2、反應一旦開始，在任

4、何時刻，同時存在該反應體系中的、反應一旦開始，在任何時刻，同時存在該反應體系中的所有反應物和生成物所有反應物和生成物;而且一直在進行著正、逆反應；而且一直在進行著正、逆反應； 3、不能進行到底，只能進行到一定程度不能進行到底，只能進行到一定程度 存在反應的限度。存在反應的限度。o1、正反應和逆反應發(fā)生的條件相同；、正反應和逆反應發(fā)生的條件相同；2SO2+O2 2SO3在一定條件下，在一定條件下，2mol SO2和和1mol O2反應，反應，能得到能得到2molSO3嗎？嗎？例1：在一密閉容器中通入SO2和只由18O組成的氧氣（18O2）， 在一定條件下達到平衡時， 18O存在于（ ）A、只存在

5、于O2中 B、只存在于O2和SO2中C、只存在于SO2和SO3中 D、存在于SO2、O2、SO3中“溶解溶解結晶結晶”平衡平衡 蓄水池蓄水池”進水進水出水出水”平平衡衡 “生態(tài)生態(tài)”平衡平衡 “動態(tài)動態(tài)”“相等相等”都有兩個相反方向的運動一直在進行都有兩個相反方向的運動一直在進行想象一下:課本課本P30P303131分析分析合成氨反應中正、逆反應合成氨反應中正、逆反應的反應速率、反應物和生的反應速率、反應物和生成物濃度隨時間變化的情況。成物濃度隨時間變化的情況。（）反應開始時：（）反應開始時：V(正正) 很大，很大，V(逆逆)為零為零（）反應進行中：（）反應進行中：反應物減少，反應物減少，導致

6、導致V(正正) 逐漸減小；生成物由無逐漸減小；生成物由無到有逐漸增多，導致到有逐漸增多，導致V(逆逆) 從零逐漸增大。從零逐漸增大。（）反應達到平衡時：（）反應達到平衡時：V(正正) V(逆逆)反應混合物各組分的濃度不再發(fā)生變化反應混合物各組分的濃度不再發(fā)生變化tV0V V ( (正正) )V V( (逆逆) )V V(正正) =V V(逆逆)化學平衡化學平衡二二. .化學平衡化學平衡 1. 1.概念：概念： 是指在一定條件下的是指在一定條件下的可逆反應里可逆反應里，當正，當正反應速率和逆反應速率相等，反應物和反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化（生成物的濃度不再發(fā)生變化

7、（反應混合反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)）物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)）這這種狀態(tài)稱種狀態(tài)稱化學平衡化學平衡狀態(tài)，簡稱狀態(tài)，簡稱化學平衡化學平衡。 2.2.化學平衡的特征：化學平衡的特征：化學平衡只存在于化學平衡只存在于可逆可逆反應中；反應中；化學平衡是一個化學平衡是一個動動態(tài)平衡；態(tài)平衡；平衡時平衡時正反應和逆反應的速率相正反應和逆反應的速率相等等且大于且大于0 0；平衡時平衡時反應物和生成物的濃度保持反應物和生成物的濃度保持不變不變；改變外界條件時，使改變外界條件時，使V(V(正正) ) 、V(V(逆逆) )發(fā)生發(fā)生變變化且化且V(V(正正) V() V(逆逆) )，化學平衡就會

8、被打破，并在新的化學平衡就會被打破，并在新的條件下建立新的平衡。條件下建立新的平衡。“ “逆逆”、“動動”、“等等”、“定定”、“變變”判斷是否達到化學平衡判斷是否達到化學平衡的兩個重要標志的兩個重要標志 自然界和生產(chǎn)中有許多化學反自然界和生產(chǎn)中有許多化學反應都是可逆反應，可逆反應在應都是可逆反應，可逆反應在一定條件下不能進行到底，反一定條件下不能進行到底，反應進行到應進行到一定限度一定限度就將建立起就將建立起化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)。3.化學平衡的判斷標志化學平衡的判斷標志 1.V(正）正）=V(逆）逆）2.V(A消耗）：消耗）：V（B生成）生成）=m:n3.反應混合物中各組分的百分含量反應

9、混合物中各組分的百分含量（濃度，體積分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)）保（濃度，體積分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)）保持不變持不變對于對于mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)1.1.下列關于化學平衡的說法中，正確的是下列關于化學平衡的說法中，正確的是（ ）A.A.當反應達到化學平衡時，反應物已完全轉當反應達到化學平衡時，反應物已完全轉化為生成物化為生成物B B當反應達到化學平衡時當反應達到化學平衡時, ,正逆反應均已停止正逆反應均已停止C.C.當反應達到化學平衡時，反應混合物中各當反應達到化學平衡時，反應混合物中各成分的濃度保持不變成分的濃度保持不變D.D.化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改化學平衡是一定條件下的平

10、衡，當條件改變時，平衡不會被破壞變時，平衡不會被破壞C2 2能說明反應能說明反應已達到已達到平衡平衡的是（的是（ ）A A 容器內(nèi)容器內(nèi)COCO、H H2 2O O、COCO2 2、H H2 2四者共存四者共存B B 總的質(zhì)量保持不變總的質(zhì)量保持不變C C 總的物質(zhì)的量保持不變總的物質(zhì)的量保持不變D D 正反應速率和逆反應速率相等正反應速率和逆反應速率相等CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)D3：在一定溫度下，反應：在一定溫度下，反應 達到平衡的標志是達到平衡的標志是A、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成

11、同時生成n mol ABB、容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化、容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化C、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成2n mol AB同時生成同時生成n mol B2D、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成同時生成n mol B2 A2+B2 2ABC4：能夠說明：能夠說明 反應在反應在固定固定體積體積密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是 ：容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存三者共存 容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者物質(zhì)的量濃度相等三者物質(zhì)的量濃度相等 用用N2、H2、NH3表示的化學反應速率之比為表示的化學反應速率之比為1:3:2混

12、合氣體的總壓強不變混合氣體的總壓強不變密度不變密度不變平均分子量不變平均分子量不變總質(zhì)量不變總質(zhì)量不變 氨氣的質(zhì)量百分數(shù)不變。氨氣的質(zhì)量百分數(shù)不變。斷裂斷裂3個個H-H鍵的同時，斷裂鍵的同時，斷裂6個個N-H鍵鍵單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol N2同時生成同時生成3n mol H2單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol N2同時生成同時生成2n mol NH3單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol NH3同時消耗同時消耗n mol NH3平衡狀態(tài)的判斷平衡狀態(tài)的判斷N2+3H2 2NH3強化訓練1、將固體、將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應發(fā)生反

13、應NH4I(s) NH3(g) + HI(g), 2HI(g) H2(g) +I2 (g)，當反應達到平衡時，當反應達到平衡時H2 = 0.5mol/L，HI = 4 mol/L，則，則NH3的濃的濃度為（度為（ ）A3.5mol/LB4 mol/LC4.5mol/LD5 mol/L 2、一定條件下將、一定條件下將0.5mol SO2和一定量和一定量O2通入通入恒定容積的密閉容器中，壓強為恒定容積的密閉容器中，壓強為4.04105Pa ，在恒溫（數(shù)百度）下反應達到平衡，壓強變在恒溫（數(shù)百度）下反應達到平衡，壓強變?yōu)闉?.03105Pa，測得余，測得余O2 0.1mol則則SO2的轉的轉化率為（

14、化率為（ ）A80%B75%C60%D40% 強化訓練3、在一個恒容的密閉容器中進行如下反應:2SO2+O2 SO3,已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2molL-1， 0.1molL-1， 0.2molL-1，當反應達到平衡時下列可能存在的數(shù)值是A、c（SO2）= 0.4molL-1， B、 c（SO2）= 0.25molL-1，C、 c（SO2）= c（SO3）= 0.25molL-1， D、 c（SO3）= 0.4molL-1， 可逆反應不能進行到底可逆反應不能進行到底認準反應的總趨勢認準反應的總趨勢強化訓練強化訓練4、若A、B、C的起始濃度為a、b、c表示，且均不為0，在一定條件下，可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時,c(A)=0.5molL-1, c(B)=0.1molL-1, c(C)=1.6molL-1, 則:(1)a、b應滿足的關系是_。(2)a的取值范圍是_。