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1、第第1部部分分第第1章章第第1節(jié)節(jié)第第1課課時時晨背關(guān)晨背關(guān)鍵語句鍵語句理解教理解教材新知材新知把握熱把握熱點考向點考向應(yīng)用創(chuàng)應(yīng)用創(chuàng)新演練新演練知識點一知識點一知識點二知識點二考向一考向一考向二考向二 1原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子構(gòu)成。 2核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(原子中原子中)。 3質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)。 4元素指具有相同質(zhì)子數(shù)元素指具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)核電荷數(shù))的同一類原子的同一類原子的總稱。的總稱。 5核素指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種核素指具有一
2、定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。原子。 6同種元素可能有幾種核素，它們之間互為同位素，同種元素可能有幾種核素，它們之間互為同位素，同位素的化學性質(zhì)相同。同位素的化學性質(zhì)相同。 自學教材自學教材填要點填要點 1原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)3原子的表示方法原子的表示方法 師生互動師生互動解疑難解疑難 (1)并不是所有原子都含有中子，如并不是所有原子都含有中子，如1H的中子數(shù)為的中子數(shù)為0。 (3)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)，該關(guān)系對原子，該關(guān)系對原子和離子均適用；核電荷數(shù)和離子均適用；核電荷數(shù)(
3、Z)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，該關(guān)系只適用于中性原子。該關(guān)系只適用于中性原子。 (4)對離子而言，質(zhì)子數(shù)并不等于核外電子數(shù)。對離子而言，質(zhì)子數(shù)并不等于核外電子數(shù)。 陽離子陽離子Rm：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)m； 陰離子陰離子Rm：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)m。1判斷下列說法是否正確。判斷下列說法是否正確。(1)任何原子均由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。任何原子均由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。 ()(2)原子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)決定原子質(zhì)量的大小。原子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)決定原子質(zhì)量的大小。 ()(3)任何微粒的核電荷數(shù)一定等于核外電子數(shù)。任何微粒的核電荷數(shù)一定等于核外電子數(shù)。
4、 ()(4)14C表示該碳原子中含有表示該碳原子中含有6個中子。個中子。 ()答案：答案：(1)(2)(3)(4) 自學教材自學教材填要點填要點 1元素元素 具有相同具有相同 的同一類原子的總稱。的同一類原子的總稱。 2核素核素 具有一定數(shù)目具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目和一定數(shù)目 的一種原子。的一種原子。 3同位素同位素 (1)概念：概念： 相同而相同而 不同的同一種元素的不同的同一種元素的不同核素互為同位素。不同核素互為同位素。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)核電荷數(shù))質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)(2)氫元素的三種核素：氫元素的三種核素：H0DT2 師生互動師生互動解疑難解疑難 1元素、核素、
5、同位素和同素異形體的比較元素、核素、同位素和同素異形體的比較 內(nèi)容內(nèi)容 名稱名稱項目項目元素元素核素核素同位素同位素同素異同素異形體形體本質(zhì)本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的質(zhì)子數(shù)相同的一類原子一類原子質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)中子數(shù)都一定都一定的原子的原子質(zhì)子數(shù)相質(zhì)子數(shù)相同、中子同、中子數(shù)不同的數(shù)不同的核素核素同種元素同種元素形成的不形成的不同的單質(zhì)同的單質(zhì)范疇范疇同類原子，存同類原子，存在游離態(tài)、化在游離態(tài)、化合態(tài)兩種形式合態(tài)兩種形式原子原子原子原子單質(zhì)單質(zhì)2元素、核素、同位素和同素異形體之間的關(guān)系元素、核素、同位素和同素異形體之間的關(guān)系 例例1下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)
6、子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是子數(shù)的是 ()AD3OBLiCOD DOH 解析解析電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的離子必為陰離子，排除電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的離子必為陰離子，排除A、B；C項中項中OD含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為819，相同；，相同；D項項中中OH含有質(zhì)子數(shù)含有質(zhì)子數(shù)819，中子數(shù)，中子數(shù)808，符合題意。，符合題意。 答案答案D原子、分子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)。原子、分子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)。陽離子：核電荷數(shù)陽離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。陰離子：核電荷數(shù)陰離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。答案：答案：C 例例23He是最安全、最清潔的能源，地球上僅有是最安全、最清潔的
7、能源，地球上僅有15 t左右，而月球上的左右，而月球上的3He估計有估計有1.0106t1.5106t。下列。下列關(guān)于關(guān)于3He的說法錯誤的是的說法錯誤的是 ()A是是He元素的一種核素元素的一種核素B與與4He互為同位素互為同位素C核內(nèi)有核內(nèi)有1個中子個中子D是是4He的同素異形體的同素異形體 解析解析A項，項，3He有確定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故為有確定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故為He元素的一種核素；元素的一種核素；B項，項，3He、4He具有相同的質(zhì)子數(shù)，而具有相同的質(zhì)子數(shù)，而中子數(shù)不同，故二者互稱同位素；中子數(shù)不同，故二者互稱同位素；C項，項，3He的質(zhì)量數(shù)為的質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為2，故中子數(shù)為，故中子數(shù)為321；D項，同素異形體表示項，同素異形體表示同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。 答案答案D答案：答案：A
高中化學 第1章 第1節(jié) 第1課時 原子核 核素課件 魯科版
