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1、第二節(jié)第二節(jié) 金屬的性質金屬的性質金屬與氧氣反應3Fe + 2O2 = Fe3O4點燃點燃2Mg + O2 = 2MgO點燃點燃2Cu + O2 = 2CuO思考：誰的化學性質更活潑思考：誰的化學性質更活潑K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au規(guī)律：規(guī)律：金屬在金屬在金屬活動順序表金屬活動順序表中中位置越靠位置越靠越活潑越活潑 金屬的活動性順序金屬的活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au規(guī)律：規(guī)律：1.1.H H前金屬前金屬2.2.不能是硝酸和濃硫酸不能是硝酸和濃硫酸1.金屬與酸反應金
2、屬與酸反應（置換反應）（置換反應）H前前金屬金屬+酸酸鹽鹽+氫氣氫氣MgAlFeCuMg + Mg + H HClClZn + Zn + H H2 2SOSO4 4 Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 注意：單注意：單質鐵參加質鐵參加置換反應置換反應生成生成+2價價鐵鐵現(xiàn)象：現(xiàn)象：Mg +2Mg +2H HCl= MgClCl= MgCl2 2+ + H H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4= ZnSO= ZnSO4 4+ H+ H2 2Fe+Fe+H H2 2SOSO4 4= = FeSOFeSO4 4+ + H H2 2應用：制應用：制H2Al + Al + H HClC
3、lFe + Fe + H HClClAl + + H H2 2SOSO4 4 2 2、金屬和鹽反應、金屬和鹽反應+Fe=FeSO4+（濕法煉銅?。穹掋~?。┈F(xiàn)象：鐵表面覆蓋一層現(xiàn)象：鐵表面覆蓋一層亮紅色亮紅色的金屬，溶液由的金屬，溶液由變?yōu)樽優(yōu)闇\綠色淺綠色。（置換反應）（置換反應）AgNO3 +Cu2 =Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：現(xiàn)象：銅表面覆蓋銅表面覆蓋一層銀白色金屬，溶一層銀白色金屬，溶液由無色后變?yōu)橐河蔁o色后變?yōu)?。?guī)律：規(guī)律：1.1.活潑金屬活潑金屬 置換置換 不活潑金屬。不活潑金屬。2.2.鹽是鹽是可溶鹽可溶鹽3.3.金屬不能太活潑：金屬不能太活潑：K、Ca、Na、Ba不行不行
4、+鹽鹽鹽鹽+不活潑金屬不活潑金屬+ Fe= FeSO4+ 下列物質能否發(fā)生反應，下列物質能否發(fā)生反應，寫出方程式，預測現(xiàn)象寫出方程式，預測現(xiàn)象3.鋁和鋁和 CuSO4 溶液溶液1.鋅和稀硝酸鋅和稀硝酸4.鐵和鐵和 AgCl溶液溶液2.銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸1、銅和硫酸鋅溶液、銅和硫酸鋅溶液2、銅和硝酸汞溶液銅和硝酸汞溶液下列物質能否發(fā)生反應，下列物質能否發(fā)生反應，寫出方程式，預測現(xiàn)象寫出方程式，預測現(xiàn)象1、鐵和硝酸銅溶液、鐵和硝酸銅溶液2、鐵和硫酸銅溶液、鐵和硫酸銅溶液3、鐵和氯化銅溶液、鐵和氯化銅溶液完成下列方程式完成下列方程式Fe+ Cu2+ = Fe2+ + CuFe+ Ag+ Fe2+ + Ag寫出對應的方程式寫出對應的方程式Mg + Fe2+ Mg2+ + Fe
九年級化學全冊 第7單元《第2節(jié) 金屬的性質》課件 魯教版
