浙江省紹興市高考化學(xué)復(fù)習(xí) 電化學(xué)知識高考復(fù)習(xí)隨堂練習(xí)課件 新人教版

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1、電化學(xué)知識高考復(fù)習(xí)隨堂練習(xí)例1、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶 液中，下列各敘述中正確的是（ ） A、正極附近c(diǎn)(SO42-)逐漸增大 B、負(fù)極附近c(diǎn)(SO42-)逐漸增大 C、正、負(fù)極附近c(diǎn)(SO42-)基本不變 D、鋅片、銅片同時有氣泡冒出時，則說明 鋅片不純例2、某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+， 與此反應(yīng)不符的原電池是（ ） A、銅片、鐵片、氯化鐵溶液組成的原電池 B、石墨、鐵片、硝酸鐵溶液組成的原電池 C、鐵片、鋅片、硫酸鐵溶液組成的原電池 D、銀片、鐵片、硝酸鐵溶液組成的原電池例3、ZnAg及下列電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池工 作一段時間后，溶液質(zhì)量減小的為 ，

2、 溶液質(zhì)量增大的為 。 A、FeCl3 B、CuSO4 C、AgNO3 D、H2SO4例4、電子計算器中所用紐扣式電池為銀鋅電池， 其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，總反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag，下列敘述 正確的是（ ） A、電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀 B、鋅是陰極，氧化銀是陽極 C、鋅是負(fù)極，氧化銀是正極 D、工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH值減小，正極 區(qū)pH值增大例5、常用干電池是鋅板圍成的圓筒作負(fù)極，石墨粉 和二氧化錳包圍在碳棒的周圍并壓成圓筒形作 正極，內(nèi)充糊狀ZnCl2、NH4Cl。工作時某一種 陽離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，一種氣體分 子是

3、常見的還原劑，另一種氣體分子具有三角 錐形結(jié)構(gòu)。試寫出干電池工作時的電極反應(yīng)式， 并注明反應(yīng)類型。 負(fù)極 ，反應(yīng)類型 ； 正極 ，反應(yīng)類型 。例6、有人設(shè)計以鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi) 作某種心臟起搏器的能源，它依靠人體血液 中有一定濃度的氧 氣、水進(jìn)行工作，兩極反 應(yīng)式為： 正極材料是 ，電極反應(yīng)式是 ； 負(fù)極材料是 ，電極反應(yīng)式是 。例7、為了加快鋅粒和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的速度， 可向稀硫酸中加入（ ） 鋅粒 等濃度的硫酸 比原硫酸濃度大的 稀硫酸 醋酸鈉 銅粉 氧化銅 硫酸銅 硝酸銅 A、 B、 C、 D、全部例8、X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z 用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，

4、X溶解，Z極上 有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的 溶液時，Y先析出，又知M2+離子的氧化性強(qiáng) 于Y2+離子，則這四種金屬的活動性順序由強(qiáng) 到弱的順序為（ ） A、XZYM B、XYZM C、MZXY D、XZMY例9、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時 由快到慢的順序是（ ） A、4213 B、2134 C、4231 D、3241例10、以惰性電極電解下列水溶液，寫電極方程 式和總反應(yīng)式。 （1）CuCl2 （2）NaCl （3）CuSO4 （4）H2SO4 （5）NaOH （6）Na2SO4例11、在電解水時，常加入一些稀硫酸，其目的 是（ ） A、使溶液酸性增強(qiáng) B、使溶

5、液中離子濃度增大 C、加快電解的速度 D、使溶液的氧化性增強(qiáng)例12、在電化裝置中，一定會被氧化而溶解的電 極是（ ） 原電池的負(fù)極 原電池的正極 電解 池的陰極 電解池的陽極 電解池的活 潑金屬陽極 A、 B、 C、 D、例13、下列物質(zhì)的水溶液，用惰性電極電解時， 其pH值減小的是（ ） A、硫酸 B、硝酸銀 C、氯化鉀 D、氫氧化鋇例14、用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，若保持 溫度不變，則一段時間后（ ） A、溶液的pH值變大 B、c(Na+)與c(CO32-)的比值變大 C、溶液濃度變大，有晶體析出 D、溶液濃度不變，有晶體析出例15、用惰性電極電解某硝酸鹽 M(NO3)n 溶液， 當(dāng)在

6、陽極上收集到V L標(biāo)況下的氣體時，陰 極析出m g金屬M(fèi)，并加入石蕊試液，則金 屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量和溶液的顏色為（ ） A、 ，藍(lán)色 B、 ，藍(lán)色 C、 ，紅色 D、 ，紅色4 .22mnV4 .22mnVVmn6 . 5Vmn6 . 5例16、在實驗室中電解500mL某0.03mol/L的NaCl 溶液，通電一段時間后溶液的pH值從7 增加到12時（設(shè)溶液在電解過程中體積變 化忽略不計），陰極產(chǎn)生 mL（標(biāo)況） 氣體，溶液中NaCl的濃度為 mol/L。例17、如圖所示裝置，指出A、B池的名稱、電極 名稱、電極反應(yīng)式、二池pH值變化情況。例18、如圖所示的電解裝置中電極都是鉑電極，通 電一段時間后，甲池溶液的pH值增大，且b、 c兩極放電離子的數(shù)目相等，則甲、乙兩池 分別盛放的溶液是（ ） A、NaCl溶液和CuSO4溶液 B、H2SO4溶液和NaCl溶液 C、NaCl溶液和AgNO3溶液 D、NaOH溶液和AgNO3溶液例19、如圖所示裝置中（1）當(dāng)A鍵斷開，B、C兩鍵閉合時，甲為 池， 乙為 池。（2）當(dāng)A、C兩鍵斷開時，乙中鐵極增重1.6g，則被 氧化的鐵有 g。（3）將乙中兩極都換成石墨，硫酸銅溶液換成硫酸 后斷開B、C兩鍵，閉合A鍵，則甲為 池， 乙為 池，當(dāng)甲中的鋅減輕6.5g時，乙中 共放出氣體（標(biāo)況） mL。