安徽省高中化學（第1輪）總復習 第7章第25課時 影響化學平衡的因素（2）課件 新人教版

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1、第七章第七章 化學反應速率和化學平化學反應速率和化學平衡衡第第 課時課時 1.對于可逆反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，下列研究目的和示意圖相符的是( ) C 2.一定條件下，體積為5 L的密閉容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y進行反應：2X(g)Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.15 mol Z。下列說法正確的是( ) A將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 B以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 molL1s1 C若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的H0B 3.在一密閉容器中通入A、B兩種氣

2、體，一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)_ 2C(g)Hz B平衡向正反應方向移動 CB的轉(zhuǎn)化率降低 DC的體積分數(shù)下降B 7.向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：COH2O(g) CO2H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是( )催化劑催化劑 高溫高溫 A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 C0.5 mol CO1.5 mol

3、H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2 題中反應前后氣體的體積不變，因此在恒溫和恒容條件下是等效平衡的條件是CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比與起始時加入的CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比相等即可。因此只要將各個選項中的投料轉(zhuǎn)化為CO和H2O(g)的物質(zhì)的量，并與原平衡進行對比即可。 對于A選項中的配料相當于CO有1.5 mol、H2O(g)有3 mol，即二者之比為1 2，所以此情況下的平衡與原平衡等效，即CO的體積分數(shù)仍為x； 對于B選項中的配料相當于CO有2 mol、H2O(g)有

4、2 mol，相對于原平衡可以認為是在原平衡的基礎(chǔ)上又加入了1 mol CO，相當于平衡向右移動，但是CO的體積分數(shù)增大，即大于x； 對于C選項中的配料相當于CO有0.9 mol、H2O(g)有1.9 mol，此投料相當于在0.9 mol CO和1.8 mol H2O(g)的平衡體系中再加入0.1 mol H2O(g)，而0.9 mol CO和1.8 mol H2O(g)的平衡與原平衡是等效平衡，再加入0.1 mol H2O(g)時平衡向右移動，CO的體積分數(shù)減小，即小于x； 對于D選項中的配料相當于CO有1 mol、H2O(g)有2 mol，此平衡與原平衡相同，所以CO的體積分數(shù)也為x。因此達

5、到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的只有B選項。B 二、非選擇題(有4小題，共51分) 8.(13分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1 (1)生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_(填字母)。 A向裝置中充入N2 B向裝置中充入過量的O2 C使用更高效的催化劑 D升高溫度B (2)在一密閉容器中充入4 mol SO2和一定量O2，當放出353.6 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于_(填字母)。 A40% B50% C80% D90%D (3)580 時，在一密閉容器中充入一定量的SO2和O

6、2，當反應達到平衡后，測得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0103 molL1、8.0103 molL1和4.4102 molL1。該溫度下反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K_。6.72103 (4)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%(體積分數(shù))時需要加以處理后才能排放。現(xiàn)用如圖所示裝置測定尾氣中SO2的含量，當通入尾氣11.2 L(標準狀況下)時，碘水恰好褪色。通過計算說明，該尾氣能否直接排放(寫出計算過程)。 答案: 反應SO2I22H2O H2SO42HI n(SO2)n(I2)20103 L0.025 mol/L0.0005 mol V(SO2)0.00

7、05 mol22.4 L/mol0.0112 L V(SO2)%0.0112 L/11.2 L100%0.1% 0.05%，故不能直接排放。 9.(12分)根據(jù)碰撞理論，分子在發(fā)生反應時必須要進行有效碰撞。那些具有足夠高能量，能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，要使普通分子成為活化分子所需的最小能量稱為活化能(Ea)。一定溫度下氣體分子中的活化分子百分數(shù)是一定的，而催化劑可以改變活化能的大小。如圖表示298 K時，N2、H2與NH3平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖，請據(jù)圖回答： (1)寫出合成氨反應的熱化學方程式。N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1 (2)如果一個反應

8、的HTS0。每間隔20 s對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到數(shù)據(jù)如下表，請回答：時間/s濃度/(molL1)020406080c(N2O4)0.100a0.050cdc(NO2)0.0000.060b0.1200.120 (1)20 s時N2O4濃度a_；在020 s內(nèi)N2O4的平均反應速率為_；表中b、c、d的大小關(guān)系是_。 (2)該反應到達平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為_；若對該平衡混合氣體進行加熱，則其平均相對分子質(zhì)量將_(填“增大”“減小”或“不變”)。0.0700.0015 mol/(Ls)bcd60%減小減小 (3)若在相同條件下，最初向該容器充入的是NO2氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N

9、O2的起始濃度應為_。 (4)若在相同條件下，往原平衡體系中再通入0.20 mol NO2氣體，重新達到平衡時容器內(nèi)的NO2物質(zhì)的量為_。 A大于0.12 mol，小于0.24 mol B等于0.24 mol C大于0.24 mol，小于0.32 mol D等于0.32 mol0.200 mol/LA 本題主要結(jié)合表格數(shù)據(jù)綜合考查化學反應速率和化學平衡及平衡移動的知識。根據(jù)20 s時c(NO2)0.060 mol/L，可以求出反應的N2O4為0.030 mol/L，故此時a0.070 mol/L；在前20 s內(nèi)v(N2O4)0.030 mol/L /20 s0.0015 mol/(Ls)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可求得b0.100、cd0.040，故bcd。反應進行到60 s時各物質(zhì)的濃度均不發(fā)生改變，達到化學平衡狀態(tài)，此時N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%，由于 該反應為吸熱反應，升溫平衡正向移動，導致混合氣體的相對分子質(zhì)量減小。根據(jù)等效平衡可知，最初加入0.200 mol NO2也會達到該平衡狀態(tài)。若在該體系中再加入0.20 mol NO2，平衡要逆向移動，相當于又加入0.10 mol的N2O4，故0.12 moln(NO2)0.24 mol。