高中化學第一章 第一節(jié)化學反應(yīng)與能量的變化（熱化學方程式） 課件新教材人教版選修4

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1、第一章 化學反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學反應(yīng)與能量的變化第二課時 熱化學方程式熱化學方程式邵東一中邵東一中 高二化學備課組高二化學備課組H HE E（生成物生成物的總能量）的總能量） E E（反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量）的總能量）H HE E（反應(yīng)物分子化學鍵斷裂時（反應(yīng)物分子化學鍵斷裂時所釋放所釋放的總能量）的總能量） E E （生成物分子化學鍵形成時（生成物分子化學鍵形成時所吸收所吸收的總能量）的總能量）我們已經(jīng)認識了反應(yīng)熱，我們已經(jīng)認識了反應(yīng)熱，那么如何在化那么如何在化學方程式中學方程式中正確反映其熱量正確反映其熱量的變化？的變化？二、熱化學方程式二、熱化學方程式什么是什么是熱化學方程式熱化學方程式

2、？表示參加反應(yīng)表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的關(guān)系的關(guān)系的化學方程式，叫做的化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式。思考思考交流交流與化學方程式相比，熱化學方與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正確書寫熱化學方程式應(yīng)注意正確書寫熱化學方程式應(yīng)注意哪幾點？哪幾點？請看以下請看以下幾個例子幾個例子，再思考！，再思考！熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式的化學方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/

3、mol200200101kPa101kPa1 1、熱化學方程式包含物質(zhì)變化和能量變化熱化學方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，兩個部分，二者缺一不可二者缺一不可。 普通化學方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。普通化學方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化書寫熱化學方程式的注意事項書寫熱化學方程式的注意事項1 1、化學方程的、化學方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并并用用“空格空格”隔開隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”， 單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)

4、能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式系的化學方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、熱化學方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓、熱化學方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強。強。對于對于 25 101kPa25 101kPa時進行的反應(yīng)可時進行的反應(yīng)可不注明。不注明。普通化學方程式不需注明溫度普通化學方程式不需注明溫度和壓強。和壓強。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8

5、kJ/mol1 12 2書寫熱化學方程式的注意事項書寫熱化學方程式的注意事項1 1、化學方程的、化學方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開, ,H H：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”，單，單位是位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注如不注明條件，即指明條件，即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式系的化學方程式3 3、熱化學方程式需熱化學

6、方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2書寫熱化學方程式的注意事項書寫熱化學方程式的注意事項1 1、化學方程的、化學方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱

7、用：，放熱用：“”，單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注明條件，如不注明條件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)標聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式系的化學方程式4 4、熱化學方程式中化學計量數(shù)熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。 普通化學方程

8、式中化學計量數(shù)宏觀上表示普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol閱讀閱讀 P4 資料卡片資料卡片kJ/mol的含義：的含義：每每mol反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變書寫熱化學方程式的注

9、意事項書寫熱化學方程式的注意事項1 1、化學方程的、化學方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”，單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注明條件，如不注明條件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)標聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）4 4、熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量、熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)數(shù)僅僅表示物質(zhì)的量并不能表示物

10、質(zhì)的分子數(shù)或原表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)5 5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則加倍，則H H的的數(shù)值也加倍數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則；若反應(yīng)逆向進行，則H H改變符號，但絕對值不變改變符號，但絕對值不變熱化學方程式表示的意義熱化學方程式表示的意義1 1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2 2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3 3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。、反應(yīng)中放出或吸收

11、的熱量。問題：問題：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意義？它表示了什么意義？ H H它的值與什么有關(guān)系？它的值與什么有關(guān)系？ 熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量量，H H它的值它的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即，即對于相同的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，其對于相同的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，其H

12、H不同。不同。1 1、當、當1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)H H2 2與與1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)ClCl2 2反應(yīng)反應(yīng)生成生成2mol2mol氣態(tài)氣態(tài)HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的熱的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol而這些書寫也是對的！而這些書寫也是對的?。ň毩暸c鞏固）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式（）（）1mol1mol碳完全燃燒放出碳完全燃燒放出393.5KJ393.5KJ的熱量；

13、的熱量；（）（）1 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱22.68KJ22.68KJ；（）（）1mol1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出氧化碳放出145KJ145KJ的熱量的熱量。寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式（1）1molC(固態(tài)固態(tài))與適量與適量H2O(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng),生成生成CO(氣態(tài)氣態(tài))和和H2(氣態(tài)氣態(tài)),吸收吸收131.3kJ的熱量的熱量（2）0.5molCu(固態(tài)固態(tài)) 與適量與適量O2(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng), 生成生成CuO(固固態(tài)態(tài))

14、, 放出放出78.5 kJ的熱量的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol 2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量放出的熱量為為99.6KJ，寫出，寫出C2H2燃燒的熱化學方程式。燃燒的熱化學方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/molA.A. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b k

15、JH=-4b kJB.B. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+4b kJ/molH=+4

16、b kJ/molE. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃燒、已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體時生成乙炔氣體時生成1mol1mol二氧二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJbkJ，則乙炔，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是燃燒的熱化學方程式正確的是B B點撥：點撥：熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集聚集狀態(tài)、狀態(tài)、H H的正負號、物質(zhì)的量的大小、單位

17、的正負號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方等主要方面入手面入手3、沼氣是一種能源，它的主要成分是、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時，放出時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol

18、D、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC4、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生成氫氣燃燒生成水蒸氣放出水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是熱量，下列熱化學方程式正確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 A5、在、在200、101kP時

19、，時，1molH2與碘蒸氣作用生成與碘蒸氣作用生成HI反反應(yīng)，科學文獻表示為：應(yīng)，科學文獻表示為： H2（g）I2（g） 2HI（g） H=14.9kJ/mol以上化學方程式指出了反應(yīng)時的以上化學方程式指出了反應(yīng)時的 和和 ；括號中；括號中的符號表示反應(yīng)物或生成物的的符號表示反應(yīng)物或生成物的 。6、在、在25、101kPa時，有兩個由時，有兩個由H2和和 O2 化合成化合成1mol H2O的反應(yīng)，一個生成氣態(tài)水，一個液態(tài)水，化學方程的反應(yīng)，一個生成氣態(tài)水，一個液態(tài)水，化學方程式如下：式如下： H2（g）1/2 O2（g） = H2O（g） H=241.8Kj/mol H2（g）1/2 O2（g

20、）= H2O（I） H= 285.8kJ/ mol以上兩個反應(yīng)，產(chǎn)物都是以上兩個反應(yīng)，產(chǎn)物都是 ，但產(chǎn)物的，但產(chǎn)物的 不同，不同，200度101kPa 溫度溫度 壓強壓強 狀態(tài)狀態(tài) 水水 狀態(tài)狀態(tài)7 7、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2Q1Q2Q1的是的是 （ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g(g)=HCl(g) ) H=-Q2H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g)

21、 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2H=-Q2B B8 8、熱

22、化學方程式：、熱化學方程式： S(g)+O2(g)=SO2S(g)+O2(g)=SO2(g) H=(g) H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析下列說法中正確的是（分析下列說法中正確的是（ ）A AS(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol B BS(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol C C1molSO21molSO2的鍵能總和大于的鍵能總和大于1molS1molS和和1molO21molO2鍵能之和鍵能之和D D1molSO21molSO2的鍵能總和小于的鍵能總和小于1molS1molS和和1molO21molO2鍵能之和鍵能之和B DB D作業(yè)： 創(chuàng)新設(shè)計 和創(chuàng)新設(shè)計活頁第一章 第一節(jié) 第二課時 熱化學方程式 中和熱 明天早上交！ 只交一張 _