《高中化學第一章 元素周期表課件新人教版必修2第一節(jié) 元素周期表》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學第一章 元素周期表課件新人教版必修2第一節(jié) 元素周期表（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、元素周期表 問題隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑有什么變化？隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑有什么變化？答答 原子半徑出現(xiàn)周期性變化原子半徑出現(xiàn)周期性變化答答 原子半徑由大逐漸變小原子半徑由大逐漸變小 不夠具體！是從大到小，還是從小到大？不夠具體！是從大到小，還是從小到大？ 豈不是氫原子的半徑最大，豈不是氫原子的半徑最大，112號元素的原子號元素的原子半徑最小嗎，可見結論是錯誤的。半徑最小嗎，可見結論是錯誤的。 錯在沒有錯在沒有“電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同”這個這個前提前提和和“稀有稀有氣氣體元素原子除外體元素原子除外”這個這個特例特例。問題隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑有什么變化？隨著原子序數(shù)的遞增，原
2、子半徑有什么變化？ 答：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑出現(xiàn)由大答：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑出現(xiàn)由大逐漸變小的周期性變化（稀有氣體元素原子跟鄰近逐漸變小的周期性變化（稀有氣體元素原子跟鄰近的非金屬元素相比顯得特別大）。的非金屬元素相比顯得特別大）。 或：或： 電子層數(shù)相同，電子層數(shù)相同， 隨著原子序數(shù)的遞增，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑由大逐漸變?。ㄏ∮袣怏w原子半徑特大）；原子半徑由大逐漸變?。ㄏ∮袣怏w原子半徑特大）；最外層電子數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半最外層電子數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑增大。徑增大。元素周期表 元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素周期律的具體表現(xiàn)形式編排原則：編排
3、原則： 按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。遞增的順序從上到下排成縱行。元素周期表的結構周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥7
4、1Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) （橫向）（橫向）元素周期表的結構 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù) = = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) （縱向）（縱向） 零族：零族：共七個主族共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族共七個副族三個縱行，位于三個縱行，位于 B 與與B中間中間 請您回答 氦元素原子最外層有兩個電子，為什么氦元素原子
5、最外層有兩個電子，為什么不把它排在不把它排在AA族？族？ 鹵族元素和氧族元素分別是周期表的哪鹵族元素和氧族元素分別是周期表的哪一族？一族？ IA族就是堿金屬元素嗎？族就是堿金屬元素嗎？ K K層填充兩個電子已達飽和，性質(zhì)與層填充兩個電子已達飽和，性質(zhì)與AAAA、AA 不對，它還包括氫元素。不對，它還包括氫元素。族的元素完全不同。族的元素完全不同。元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左同周期（左右）右）項項 目目核電荷數(shù)核電荷數(shù)同主族（上同主族（上下）下）電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑化化 合合 價價 相相 同同 逐漸減小逐漸減小 最高正價：最高正價：+1 +7 逐漸增大逐漸增大 負化合價：負化合價：-
6、 4 -1 增增 大大 增增 多多 逐漸增大逐漸增大 最高正價最高正價=族序數(shù)族序數(shù) 負化合價負化合價= -(8-族序數(shù)）族序數(shù)）主族元素原子的最外層電子叫做主族元素原子的最外層電子叫做價電子價電子小結元素周期表的結構：元素周期表的結構： 七主七副七主七副七周期七周期，熟記：熟記： 三個短周期，七個主族和零族的三個短周期，七個主族和零族的元素符元素符號和名稱。號和名稱。 族零族族零族鑭錒系鑭錒系。 零族元素（稀有氣體）的原子序數(shù)零族元素（稀有氣體）的原子序數(shù)練習 推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6號元素：號元素：
7、 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13號元素：號元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34號元素：號元素： 34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53號元素：號元素： 53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88號元素：號元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82號元素：號元素： 82-54 =28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14練習 A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為為17，質(zhì)子數(shù)之和為，質(zhì)子數(shù)之和為31，則，則A、B、C分別為什么元素？分別為什么元素？ 三種元素原子最外層電子平均數(shù)為三種元素原子最外層電子平均數(shù)為 17/3 = 5.7 三種元素位于第三種元素位于第A、A族。族。 三種元素質(zhì)子數(shù)之和為三種元素質(zhì)子數(shù)之和為31，應為第二第三周期元素應為第二第三周期元素觀察，可得觀察，可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S 5 + 26 = 17 同學們再見
高中化學第一章 元素周期表課件新人教版必修2第一節(jié) 元素周期表
