《高中化學(xué)第3節(jié) 鹽類的水解課件人教版選修四》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第3節(jié) 鹽類的水解課件人教版選修四（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡3.33.3鹽類的水解鹽類的水解鹽溶液鹽溶液組成分類組成分類酸堿性酸堿性NaCl溶液溶液NaSO4溶液溶液NH4Cl溶液溶液(NH4) 2SO4溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽1.鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系某某些些鹽鹽H2O?酸性堿性中性CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOHCOOH探討與交流探討與交流 （以（以CHCH3
2、 3COONaCOONa溶液溶液例）：例）：C(H+) C(OH-)堿性堿性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H + + + OH + OH - -NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- -+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH- - + + H H+ + 探討與交流探討與交流 （以以NHNH4 4ClCl溶液為溶液為例）例）： 酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-) C(H+) NaCl溶液的情況又如何呢溶液的情況又如何呢 ？2.2.鹽類水解的定義：鹽類水解的定義：H H2 2O H O H + +
3、 + + OH OH - - CHCH3 3COONa = NaCOONa = Na+ + + CH + CH3 3COOCOO- -NHNH4 4Cl = ClCl = Cl- - + NH + NH4 4+ + 結(jié)合結(jié)合CH3COONa和和NH4Cl的水解機(jī)理，分析歸納的水解機(jī)理，分析歸納在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。水解。 從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸納
4、，下列問題：納，下列問題：1、結(jié)合鹽類水解的定義分析結(jié)合鹽類水解的定義分析鹽類水解鹽類水解的條件、實質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？的條件、實質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？2、鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如、鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如 何？何？3.3.鹽類水解的條件、實質(zhì)和規(guī)律鹽類水解的條件、實質(zhì)和規(guī)律水解的條件：在水溶液中、易溶于水、水解的條件：在水溶液中、易溶于水、 電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。水解的實質(zhì)：破壞了水的電離平衡水解的實質(zhì)：破壞了水的電離平衡,促進(jìn)促進(jìn) 了了 水的電離。水的電離。水解的規(guī)律：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，水解的規(guī)律：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性， 無弱不水
5、解，都強(qiáng)顯中性。無弱不水解，都強(qiáng)顯中性。鹽類水解反應(yīng)與中和鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？反應(yīng)的關(guān)系如何？CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH探究問題：探究問題：練一練：練一練：1 判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式 （1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3 C、NaNO3 向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動？怎樣移動？離平衡發(fā)生移動？怎樣移動？向左移動向左移動向右移動向右移動不不 移移 動動向左移動向左移動向右移動向右移動A、H2SO4習(xí)習(xí) 題題
6、 1 1 ：B、FeCl3E、KOHD、K2CO3NaFBa（NO3）2K2CO3NaHSO4 Na2FeCl3習(xí)習(xí) 題題 2 2 ：下列鹽的水溶液中下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：離子濃度比正確的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1習(xí)習(xí) 題題 3 3 ：B C 能力提高能力提高 ： 1、若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽
7、可能是什么鹽？為什發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？么？（結(jié)合CH3COO 4）2、酸式鹽的水溶液一定顯酸性嗎？、酸式鹽的水溶液一定顯酸性嗎？（結(jié)合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等為例思考）思考思考越弱越水解越弱越水解 ！ 弱酸弱堿鹽能否水解？若能水弱酸弱堿鹽能否水解？若能水解，弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性如解，弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性如何確定？說明理由。何確定？說明理由。 課后探究課后探究 ： 都弱都水解都弱都水解 ！強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱堿弱堿1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽4、弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽3、弱酸強(qiáng)堿鹽、弱
8、酸強(qiáng)堿鹽生成生成的鹽的鹽CH3COOH NHNH3 3HH2 2O CH3COONHNH4 4 H2OHCl NaOH NaCl H2O4.4.影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)。另外影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)。另外還受外在因素影響：還受外在因素影響： 1、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫升高溫度水解程度增大。度水解程度增大。 2、濃度：、濃度：鹽的濃度越小，一般水解程度越大。鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進(jìn)水解。加水稀釋鹽的溶液，可以促進(jìn)水解。 3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會
9、呈、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解，以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。堿都能影響鹽的水解。 思考：條件條件移動方向移動方向H+數(shù)數(shù)目目pHFe3+水解水解率率現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+當(dāng)條件當(dāng)條件改變時，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中：改變時，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中： 正反應(yīng)正反應(yīng)增加增加降降增大增大顏色變深顏色變深逆反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)增加增加增加增加減少減少減少減少降升升升減小減小增大減小增大顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀，紅褐色沉淀，無色氣體無色氣體鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)相同濃度的下列溶液中，相同濃度的下列溶液中，CO32-的大小的大小關(guān)系依次為（關(guān)系依次為（ ）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3
高中化學(xué)第3節(jié) 鹽類的水解課件人教版選修四
