《高一化學必修2 化學反應速率和限度(二) 課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高一化學必修2 化學反應速率和限度(二) 課件（27頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、學習目標：學習目標：了解影響化學反應速率的因素；了解影響化學反應速率的因素；探究溫度、催化劑對過氧化氫分探究溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響。解反應速率的影響。通過探究化學反應速率的影響因通過探究化學反應速率的影響因素，學會對比實驗的設計方法。素，學會對比實驗的設計方法。重點重點理解外界條件對化學反應速率的理解外界條件對化學反應速率的影響。影響。 復習復習：1、在同一反應體系中用不同的物在同一反應體系中用不同的物質來表示反應速率時，其數值是可以不同質來表示反應速率時，其數值是可以不同的，但是這些數值都表示的，但是這些數值都表示_反應速反應速率。因此化學反應速率的表示必須說明用率。因此化
2、學反應速率的表示必須說明用哪種物質來做標準。哪種物質來做標準。 2、用同一反應體系中用同一反應體系中不同物質不同物質表示表示同同一速率一速率時，其時，其數值比數值比一定一定_化學方程式化學方程式中相應的中相應的化學計量數之比化學計量數之比。 3、化學反應速率均用化學反應速率均用_值來表示值來表示.且表示的是且表示的是_速率而不是速率而不是_速率速率.同一個同一個等于等于正正平均平均瞬時瞬時 練習：反應練習：反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不在四種不同條件下的反應速率為：同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0
3、.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應速率的快慢順序為則該反應速率的快慢順序為。(1)(4)(2)=(3)比較反應的快慢比較反應的快慢,應取同一參照物應取同一參照物復習復習定義：定義：化學反應速率通常用單位時間內化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度反應物濃度的減少量的減少量或或生成物濃度的增加量生成物濃度的增加量（均取正值）（均取正值）來表示。來表示。v v（B B）c c（B B）t t反應速率單位：反應速率單位：mol/(Lmol/(Lmin) min) 或或mol/(L mol/(L s)s)注意注意：1 1、反應速率要指明具體物質并取正值反應速率要指明具體物質
4、并取正值 2 2、表示氣體或溶液反應速率、表示氣體或溶液反應速率 3 3、指平均速率、指平均速率練習練習向一個容積為向一個容積為1L1L的密閉容器中放入的密閉容器中放入2moLSO2moLSO2 2和和1moLO1moLO2 2, ,在一定條件下反在一定條件下反應應,2S,2S末末, ,測得容器內有測得容器內有0.8moLSO0.8moLSO2 2, ,求求2S2S內分別用內分別用SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3表示的反應速表示的反應速率和反應速率比率和反應速率比.V(SOSO2 2)=0.6mol/(L)=0.6mol/(Ls)s)V(SOSO3 3)=0.6mol/(L)=0.
5、6mol/(Ls)s)V( O O2 2)=0.3mol/(L)=0.3mol/(Ls)s)2:1:2一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？影響因素是什么？決定因素是：汽車的性能（如功率等）決定因素是：汽車的性能（如功率等）影響因素：影響因素：天氣天氣路況路況燃料質量燃料質量司機的駕駛水平和經驗司機的駕駛水平和經驗思考思考:比較下列每組化學反應的速率，并比較下列每組化學反應的速率，并分析引起速率不同的可能原因：分析引起速率不同的可能原因：4. 夏天米飯變質夏天米飯變質 冬天米飯變質冬天米飯變質1. Mg + HCl Al + HCl2. Mg +H
6、Cl Mg +HAc3. 硫在空氣中燃燒硫在空氣中燃燒 硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒我們本節(jié)課重點探究的內容我們本節(jié)課重點探究的內容 討論討論1：影響化學反應速率的影響化學反應速率的外部因素有哪些？外部因素有哪些？要求：舉例說明；要求：舉例說明； 每個小組有一同學負責記錄。每個小組有一同學負責記錄。2、影響化學反應速率的條件：、影響化學反應速率的條件： 影響化學反應速率的條件影響化學反應速率的條件內因內因外因外因物質的性質物質的性質溫度、濃度、壓強、溫度、濃度、壓強、催化劑等催化劑等 討論討論2：探究外界條件對化學反探究外界條件對化學反應速率的影響時，我們可以借助應速率的影響時，我們可以借助哪
7、些實驗現(xiàn)象比較反應的快慢？哪些實驗現(xiàn)象比較反應的快慢？要求：可以利用具體反應說明。要求：可以利用具體反應說明。 怎樣定性地比較和判斷反應的快慢？怎樣定性地比較和判斷反應的快慢？冒氣泡快慢冒氣泡快慢 顏色變化顏色變化 固體量減少固體量減少 渾濁程度渾濁程度 溫度變化等溫度變化等 實驗實驗25 現(xiàn)現(xiàn) 象象 結結 論論 熱水中熱水中 常常 溫溫冷水中冷水中溶液中產生氣泡溶液中產生氣泡的速率很快的速率很快溫度越高，化學溫度越高，化學反應速率越快反應速率越快溶液中有氣泡產溶液中有氣泡產生，且速率較快生，且速率較快溫度的高低，能溫度的高低，能夠影響化學反應夠影響化學反應速率的大小速率的大小溶液中產生氣泡溶
8、液中產生氣泡的速率較慢的速率較慢溫度越低，化學溫度越低，化學反應速率越慢反應速率越慢化學方程式：化學方程式：2H2O2=2H2O + O2FeCl3規(guī)律：規(guī)律：當其它條件不變時，升高溫度，當其它條件不變時，升高溫度，22分解反應速率增大。降低溫度，分解反應速率增大。降低溫度，22分解反應速率減小。分解反應速率減小。實驗測得，溫度每升高實驗測得，溫度每升高10度，化學反度，化學反應速率通常增大原來的應速率通常增大原來的24倍。倍。注意：溫度對反應速率的影響不受反注意：溫度對反應速率的影響不受反應物狀態(tài)的限制。應物狀態(tài)的限制。（1）、溫度對化學反應速率的影響）、溫度對化學反應速率的影響 例子：例子
9、：夏天氣溫高，食物的變質快；冬天夏天氣溫高，食物的變質快；冬天氣溫低，食物的變質快。氣溫低，食物的變質快。 應用：應用：使用電冰箱儲存食物。使用電冰箱儲存食物。化學反應方程式為：化學反應方程式為：2H2O2= 2H2O + O2實驗實驗26 現(xiàn)現(xiàn) 象象 結結 論論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其它不加其它試劑試劑立即有大量立即有大量氣泡產生氣泡產生2H2O2=2H2O + O2催化劑催化劑MnO2能加快反應速率能加快反應速率MnO2立即有大量立即有大量氣泡產生氣泡產生2H2O2=2H2O + O2催化劑催化劑FeCl3能加快反應速率能加快反應速率FeCl3溶液中有少溶液中有少量氣泡出現(xiàn)
10、量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，化學不用催化劑，化學反應速率很小反應速率很小 規(guī)律：規(guī)律：催化劑能改變化學反應的速率。催化劑能改變化學反應的速率。 有的催化劑能加快化學反應的速率，叫正催化劑；有的催有的催化劑能加快化學反應的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學反應速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒化劑能減慢化學反應速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。 催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質而催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。
11、 催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。（2）、催化劑對化學反應速率的影響）、催化劑對化學反應速率的影響思考與交流：思考與交流： 什么因素影響化學反應進行的快慢？什么因素影響化學反應進行的快慢？結論結論 ： MnO2 、 FeCl3 等催化劑能極大的加等催化劑能極大的加快雙氧水分解快雙氧水分解思考與交流：思考與交流： 你能說出催化劑對化學反應進行快慢的你能說出催化劑對化學反應進行快慢的影響在生活中、生產中和化學實驗中有什么影響在生活中、生產中和化學實驗中有什么例
12、子、應用嗎？例子、應用嗎？影響化學反應速率的外界因素除了濃度、影響化學反應速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？為何工業(yè)合成氨，通常在為何工業(yè)合成氨，通常在2107 5107 Pa的壓強下進行的壓強下進行。壓強壓強N2+3H2 2NH3鐵觸媒鐵觸媒 500C20MPa-50MPa1.請預計大理石（請預計大理石（ CaCO3 ）分別與分別與0.1mol/L和和1mol/L的鹽酸反應的快慢。你的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結論嗎？能得出什么結論嗎？2.塊狀塊狀CaCO3、粉末狀粉末狀CaCO3與與0.1 mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么
13、？的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？增大濃度反應速率加快，增大濃度反應速率加快，減小濃度反應速率減慢。減小濃度反應速率減慢。增大固體表面積可以加快增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）反應速率（接觸充分）濃度的影響濃度的影響固體表面積固體表面積思考與交流思考與交流3.實驗室進行化學反應實驗室進行化學反應 時，常常把一些固體時，常常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。為什么？物質溶于水配成溶液再進行反應。為什么？4.實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好（有實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好（有Cu等雜等雜質）還是用純鋅好，為什么？質）還是用純鋅好，為什么？離子反應速率快，離子反應速率快，瞬間完成。瞬間完成。
14、形成原電池可以加快形成原電池可以加快反應速率。反應速率。沒有舊鍵斷裂，沒有舊鍵斷裂，只有新鍵形成。只有新鍵形成。 形成原電池形成原電池思考與交流思考與交流二、影響化學反應速率的因素二、影響化學反應速率的因素濃濃 度：度：溫溫 度：度：催化劑：催化劑：濃度大，反應速率快濃度大，反應速率快 溫度高，反應速率快溫度高，反應速率快催化劑一般加快反應速率催化劑一般加快反應速率固體的表面積固體的表面積壓強壓強反應物的狀態(tài)等反應物的狀態(tài)等練習：練習： 1、在、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列的密閉容器中，發(fā)生下列反應：反應： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初。若最初加入的加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均的平均反反應應速率為速率為0.12mol/Ls，則，則10s時，容器中時，容器中B的物質的量為的物質的量為 。 3.2mol
高一化學必修2 化學反應速率和限度(二) 課件
