《高一化學必修2 化學反應速率和限度(三) 課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高一化學必修2 化學反應速率和限度(三) 課件（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、思考與交流：思考與交流：一個反應在實際進行時，反一個反應在實際進行時，反應物能否按化學方程式中相應應物能否按化學方程式中相應的物質(zhì)的計算關系完全轉(zhuǎn)變?yōu)榈奈镔|(zhì)的計算關系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？如果能，是在什么條生成物？如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？件下？如果不能，原因是什么？復習：復習：可逆反應：在可逆反應：在相同條件相同條件下能向正、反兩個下能向正、反兩個方向方向同時同時進行的化學反應稱為可逆反應。進行的化學反應稱為可逆反應。可逆反應和一般的反應有什么區(qū)別呢？可逆反應和一般的反應有什么區(qū)別呢？請看下面的討論例子：請看下面的討論例子：可逆反應可逆反應一定條件下一定條件下,既能正向又能逆
2、向進行的化學反應既能正向又能逆向進行的化學反應叫可逆反應。叫可逆反應。如：如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反應。可逆反應。 2KClO3 = 2KCl + 3O2(g) 不可逆反應。不可逆反應。大多數(shù)化學反應都是可逆反應。少數(shù)反應大多數(shù)化學反應都是可逆反應。少數(shù)反應, ,在逆在逆反應條件還沒建立時反應物已經(jīng)耗盡了反應條件還沒建立時反應物已經(jīng)耗盡了, ,不能建不能建立平衡立平衡, ,是不可逆反應。是不可逆反應。二、化學反應的限度二、化學反應的限度可逆反應：可逆反應： 進行得進行得不完全不完全，正、逆向反應，正、逆向反應同時同時同條件同條件進行。進行。 在常溫下，溶于水的部分在
3、常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生與水發(fā)生如下反應如下反應: Cl2+H2O = HCl+HClO二、化學反應的限度二、化學反應的限度問題問題1:化學反應的可逆性是化學反應的可逆性是普遍存在的嗎普遍存在的嗎? 二、化學反應限度二、化學反應限度 P44實驗實驗2 27 7實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論 CaCl2+Na2SO4有白色沉有白色沉淀生成淀生成汲取上層清液，汲取上層清液，加入加入a2CO3溶溶液液仍有白色仍有白色沉淀生成沉淀生成CaCl2+Na2SO4= 2NaCl+CaSO4上層清液仍有上層清液仍有Ca2+生成更難溶的生成更難溶的CaCO3CaSO4 = Ca2+ +SO42-結(jié)論
4、：任何化學反應的進程都有一定的限結(jié)論：任何化學反應的進程都有一定的限度，反應物不可能完全參加了反應，度，反應物不可能完全參加了反應，從這一實驗中，你得到什么啟示？從這一實驗中，你得到什么啟示？化學反應是有限度的，有些能進行地化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。是可逆的?？茖W研究表明，不少化學反應都具有可逆性科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性即正向反應和逆向反應能即正向反應和逆向反應能同時同時進行。進行。正反應：反應物正反應：反應物生成物生成物逆反應：生成物逆反應：生成物反應物反應物H2 + I2 2HI 正向反應正向反應
5、逆向反應逆向反應H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應正向反應逆向反應逆向反應對于以上反應，請分析：對于以上反應，請分析：（1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃 度哪個大？度哪個大？（2）當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個）當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個 反應速率大？反應速率大？（3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度 如何變化？如何變化？（4）隨著反應的進行，）隨著反應的進行，v(正正)與與v(逆逆)怎樣變化？怎樣變化？在密閉容器中加入在密閉容器中加入1molH2和和1mol I2發(fā)生反應發(fā)生反應H2
6、(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應正向反應逆向反應逆向反應請繼續(xù)分析：請繼續(xù)分析：（5）反應進行到什么時候會）反應進行到什么時候會“停停止止”？當正反應速率與逆反應速率相等時當正反應速率與逆反應速率相等時（6）此時，反應物和生成物濃度如何變化？）此時，反應物和生成物濃度如何變化？ 反應物和生成物濃度均不再改變反應物和生成物濃度均不再改變（7）給這個狀態(tài)命名）給這個狀態(tài)命名平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)（8）反應真的停止了嗎？）反應真的停止了嗎？NO處于動態(tài)平衡處于動態(tài)平衡反應速率反應速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1時間（時間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t
7、1以后：以后： v(正正)=v(逆逆)t1以后反應處于平以后反應處于平衡狀態(tài)衡狀態(tài)! 什么是化學平衡呢？什么是化學平衡呢？1、化學平衡狀態(tài)的定義：、化學平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)- v平衡特征：平衡特征：逆逆等等動動定定變變：可逆反應（或可逆過程）：可逆反應（或可逆過程）：V正正 =V逆逆 不等于零（不同的平衡對應不同的速率）不等于零（不同的平衡對應不同的速率）：平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等：平衡時正逆反應均未停止，只
8、是速率相等：平衡時，各組分：平衡時，各組分含量含量保持恒定保持恒定：條件改變，平衡移動：條件改變，平衡移動條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象其中，其中，“等等”和和“定定”判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)的關鍵判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)的關鍵例：例： N2 + 3H2 2NH3高溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑隨堂練習隨堂練習1對于可逆反應對于可逆反應MN Q達到平衡時，達到平衡時，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了全部變成了QC.反應物和生成物的濃度都保持不變反應物和生成物的濃度都保持不變D.反應已
9、經(jīng)停止反應已經(jīng)停止C隨堂練習隨堂練習2在一定條件下，某容器中充入在一定條件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3,以下敘述錯誤的是（以下敘述錯誤的是（ ）A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速開始反應時，正反應速率最大，逆反應速 率為零率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小， 最后減小為零最后減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定保持恒定D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小， 最后與逆反應速率相等且都保持恒定最后與逆反應速率相等且都保持恒定B隨堂練習隨堂練
10、習3下列哪種說法可以證明反應下列哪種說法可以證明反應N2 + 3H2 2NH3達到平衡狀態(tài)達到平衡狀態(tài)A.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個 鍵形成鍵形成B.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個 鍵斷裂鍵斷裂C.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個 鍵斷裂鍵斷裂D.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個 鍵形成鍵形成N NN NH HN NN NH HN HN H( )AC14CO2 + C CO，達到化學平衡后，達到化學平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。隨堂練習隨堂練習414CO2、14C、14CO三、化學反應條件的控制三、
11、化學反應條件的控制定向爆破定向爆破思考與交流：思考與交流： 從前面的定向爆破錄像中，你可以得到什從前面的定向爆破錄像中，你可以得到什么啟示？么啟示？ 回憶你在實驗室進行的或觀察過的化學實回憶你在實驗室進行的或觀察過的化學實驗，及在生活中見到過的涉及化學變化的驗，及在生活中見到過的涉及化學變化的現(xiàn)象或事例，要使反應符合或接近人們的現(xiàn)象或事例，要使反應符合或接近人們的期望，你認為應如何控制反應的條件？期望，你認為應如何控制反應的條件？ 現(xiàn)在，假設你是一名工程師，你要現(xiàn)在，假設你是一名工程師，你要使到你工廠的煤盡可能的完全燃燒，提高使到你工廠的煤盡可能的完全燃燒，提高煤的燃燒效率，你認為應該從哪些方
12、面進煤的燃燒效率，你認為應該從哪些方面進行分析？行分析？怎樣提高煤的燃燒效率？怎樣提高煤的燃燒效率？ 煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關系？與煤的煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關系？與煤的充分燃燒有何關系？充分燃燒有何關系？ 空氣的用量對煤的充分燃燒有什么影響？空氣的用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？原因是什么？ 應選用什么樣的爐膛材料？應選用什么樣的爐膛材料？ 如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？歸納：歸納： 盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率，關鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充率，關鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分的接觸，
13、且空氣要適當過量。燃料與空分的接觸，且空氣要適當過量。燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。氣要有足夠大的接觸面積。 盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來的熱盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來的熱能，提高熱能的利用率。能，提高熱能的利用率。 實質(zhì)是從多方面控制燃燒反應的條件，它實質(zhì)是從多方面控制燃燒反應的條件，它的意義在于節(jié)約能源，節(jié)省資源，減少污的意義在于節(jié)約能源，節(jié)省資源，減少污染等。染等。為什么要控制反應的條件為什么要控制反應的條件: 對有利于我們的或我們需要的化學反應對有利于我們的或我們需要的化學反應,要要想辦法增大反應速率想辦法增大反應速率.并提高原料的利用率并提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率或轉(zhuǎn)化率. 對有害于我們的或我們不需要的化學反應對有害于我們的或我們不需要的化學反應,要設法降低反應的速率要設法降低反應的速率,或隔離會引起反應或隔離會引起反應的物質(zhì)的物質(zhì). 對應用于特定環(huán)境下及特殊需要的化學反對應用于特定環(huán)境下及特殊需要的化學反應應,則需要對反應的條件進行特殊的控制則需要對反應的條件進行特殊的控制.1、化學反應速率及其表示方法。、化學反應速率及其表示方法。2、影響化學反應速率的因素。、影響化學反應速率的因素。3、化學反應限度和化學平衡狀態(tài)，以、化學反應限度和化學平衡狀態(tài)，以及化學平衡狀態(tài)的特征判斷。及化學平衡狀態(tài)的特征判斷。4、化學反應條件的控制。、化學反應條件的控制。
高一化學必修2 化學反應速率和限度(三) 課件
