安徽專用版高考化學 單元評估檢測四 新人教版含精細解析

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1、單元評估檢測(四) 第四章 （90分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是(　　) A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 B.綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理 C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù) D.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染 2.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是(　　) A.氯、溴、碘　　　　　　　B.食鹽、淡水 C.燒堿、氫氣 D.鈉、鎂、鋁

2、 3.二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(如圖)。下列說法正確的是(　　) A.SiO2屬于兩性氧化物 B.盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 C.硅膠吸水后不能重復再利用 D.圖中所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 4.(2019·六安模擬)已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好，下列描述正確的是(　　) A.淀粉KI溶液變藍，說明Cl2具有氧化性 B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性 C.石蕊溶液先變紅后褪

3、色，說明Cl2具有漂白性 D.滴有KSCN的FeCl2溶液變紅，說明Cl2具有還原性 5.下列對于硝酸的認識中不正確的是(　　) A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C.金屬與HNO3反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣 D.可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸 6.(易錯題)下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是(　　) A.火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中不可能含有SO3氣體 B.等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時通入水中，所得溶液的漂白性增強、pH減小 C. BaSO3能夠溶于稀鹽酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3 D.一定條件下，鐵粉與硫的最高價氧化物對應(yīng)

4、的水化物的溶液反應(yīng)，可以得到兩種氣體 7.(2019·臨沂模擬)下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是(　　) A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì) C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色 D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 8.(預測題)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)， 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 B.第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱

5、分解制無水MgCl2 C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D.從第③步到第⑤步的目的是濃縮 9.(2019·池州模擬)三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲。則甲不可能是(　　) A.Al2O3　　　B.SiO2　　C.CO2　　　D.NH4Cl 10.(易錯題)一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H＋)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是(　　) A.將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H＋)變化如曲線b B.在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c(H＋)變化如曲線c C.降溫，繼續(xù)通入

6、Cl2時，溶液中c(H＋)的變化曲線如b D.在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在c(Na＋)>c(ClO－)> c(Cl－)>c(HClO) 11.(2019·蚌埠模擬)下列對有關(guān)化學反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是(　　) A.NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質(zhì) B.在高溫條件下，SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，說明H2SiO3比H2CO3酸性強 C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，說明CaCl2溶液有酸性 D.向淀粉碘化鉀的溶液中加入溴水，溶液變?yōu)樗{色，說明Br2的氧化性強于I2 12.下列實驗

7、裝置中能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) 13.(2019·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是(　　) A.Na＋　　　B.SO　　　C.Ba2＋　　　D.NH 14.(2019·長沙模擬)已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化， 下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是(　　) A.若X為N2或NH3，則A為硝酸 B.若X為S或H2S，則A為硫酸 C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反

8、應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng) 15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)： 　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B.亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)： 　NH＋OH－NH3↑＋H2O C.二氧化硫氣體通入過量的Ca(ClO)2溶液中： 　SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)： 　Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO 16.下列標有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是(　　) ①1 mol Zn與含1 mol H2SO4的稀硫酸

9、溶液反應(yīng) ②1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸溶液共熱 ③1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng) ④1 mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸溶液共熱 A.①③　　　B.①②　　　C.②④　　　D.③④ 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(6分)(1)圖瓦盧是由多個珊瑚礁形成的島國。由于大氣中CO2含量的劇增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕，其原因是(用化學方程式表示) _______________________________________________________。 (2)溫室效應(yīng)導致海平面上升，

10、引起溫室效應(yīng)的人為因素主要是。 (3)為了控制溫室效應(yīng)，各國科學家提出了不少方法和設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化，可采用的措施是。 A.減壓、升溫　　　　　B.增壓、升溫 C.減壓、降溫 D.增壓、降溫 (4)科學家研究發(fā)現(xiàn)，用“汽水”(一種能釋放CO2的弱酸性溶液)澆灌植物能促進植物的生長。原因是它能。 ①加強呼吸作用 ②加強光合作用 ③改良堿性土壤、調(diào)節(jié)pH ④加強植物蒸騰作用 A.①②　　　B.②③　　　C.③④　　　D.②③④ (5)能快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的

11、生態(tài)學措施是。 A.使用天然氣等燃料 B.控制全球人口增長 C.植樹造林，保護森林 D.立即減少煤和石油的燃燒 18.(12分)(探究題)如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題： 實驗 序號 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象 1 10 mL FeSO4 溶液 10 mL NH3 (混有少量空氣) 生成白色沉淀，后變色 2 20 mL H2S 10 mL SO2 3 30 mL NO2(主要) 10 mL H2O(l) 剩有無色氣

12、體，活塞自動向內(nèi)壓縮 4 15 mL Cl2 40 mL NH3 (1)實驗1中，沉淀最終變?yōu)樯?，寫出沉淀變色的化學方程式。 (2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有生成，甲筒活塞移動(填“向外”、“向內(nèi)”或“不”)。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入溶液中。 (3)實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是______________，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學方程式_____________ ______________________________________。 (4)實驗4中，已知：3Cl2＋2NH

13、3===N2＋6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為______________mL。 19.(12分)(探究題)某研究性學習小組欲利用已經(jīng)學過的化學知識和下列裝置制取少量次氯酸鈉，并進一步探究次氯酸鈉的化學性質(zhì)。 相關(guān)資料：反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O屬于放熱反應(yīng)，溫度稍高時便發(fā)生副反應(yīng)：3Cl2＋6NaOH===NaClO3＋5NaCl＋3H2O。 (1)制取氯氣時，在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請在裝置A、B、C中選擇一個合適的裝置放在②處。 (2)

14、部分學生認為上述裝置存在缺點，他們指出在前兩個儀器之間應(yīng)增加如D圖所示的裝置：你認為D中所盛液體是__________________，其作用是_________ __________________________________________________。 (3)該化學興趣小組對產(chǎn)品的性質(zhì)進行了如下探究。 第一步，測其pH＝10。結(jié)合相關(guān)離子方程式解釋原因。 第二步，該化學興趣小組的同學備選了紫色石蕊試液對次氯酸鈉的性質(zhì)進行實驗檢驗。請你幫助他們完成實驗報告： 實驗操作 預期現(xiàn)象 結(jié)　論 20.(10分)(2019·中山模擬)為了回收利用SO2，研究人員研

15、制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下： 已知：浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表： 離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH Fe2＋ 7.6 9.7 Fe3＋ 2.7 3.7 Al3＋ 3.8 4.7 Mn2＋ 8.3 9.8 請回答下列問題： (1)寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學方程式：__________________________。 (2)寫出氧化過程中主要反

16、應(yīng)的離子方程式：___________________________。 (3)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至____________。 (4)濾渣的主要成分的化學式為_________________________________。 (5)下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是。(雙選，填字母) A.品紅溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水、淀粉溶液 D.BaCl2溶液 (6)已知廢氣中SO2濃度為8 g·m－3，軟錳礦漿對SO2的吸收率為80%，則處理 100 m3廢氣，可得到硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)質(zhì)量為g。 (可能用到的相

17、對原子質(zhì)量：H－1、O－16、S－32、Mn－55) 21.(12分)(2019·宣城模擬)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題： (1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有性。 (2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是(填序號)。 ①Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2 ②Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2 ③CuCuOCu(NO3)2 (3)①在100 mL

18、18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是。 A.40.32 L　B.30.24 L　C.20.16 L　D.13.44 L ②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。 (4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學方程式為________________________________。 答案解析 1.【解析】選B。綠色化學的核心是利用化學原

19、理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，B錯誤，其余選項均正確。 2.【解析】選B。選項A，海水中氯、溴、碘都以離子形態(tài)存在，制取時必須發(fā)生氧化還原反應(yīng)；選項C，燒堿和氫氣是氯堿工業(yè)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑的產(chǎn)物；選項D，鈉、鎂、鋁要通過電解法制?。贿x項B，海水曬鹽，通過蒸發(fā)結(jié)晶等物理變化可得到食鹽、淡水，符合題意。 3.【解析】選B。SiO2屬于酸性氧化物，A錯；Na2CO3溶液水解顯堿性，能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成礦物膠Na2SiO3，從而使瓶塞與瓶口黏結(jié)在一起不易開啟，B正確；硅膠吸水后可以用加熱等方法使其再生，C錯；圖中的反應(yīng)只有最上邊一行的轉(zhuǎn)化屬于氧化

20、還原反應(yīng)，其余都是非氧化還原反應(yīng)，D錯。 4.【解析】選A。KClO3和濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl2，Cl2能氧化I－生成I2，A項正確；Cl2先與NaOH溶液反應(yīng)，過量的Cl2再與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，使溶液呈酸性且HClO有強氧化性，使石蕊褪色，并不是Cl2具有酸性，B項錯；石蕊溶液先變紅后褪色是因為Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液顯酸性，HClO有強氧化性，不是Cl2有漂白性，C項錯；D項，Cl2將Fe2＋氧化有氧化性，D項錯。 5.【解析】選B。濃、稀硝酸都有較強的氧化性，與金屬反應(yīng)時生成氮的氧化物，不屬于置換反應(yīng)。 6.【解析】選D。A項，在光照、煙塵、金屬氧化物等

21、作用下，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，所以火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中可能含有SO3氣體；B項，等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時通入水中，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所得溶液的pH減小，但不再具有漂白性；C項，雖然BaSO3能夠溶于稀鹽酸，但SO2與 Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸混合反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以不能用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3；D項，過量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)，可以得到SO2和H2兩種氣體。 【誤區(qū)警示】(1)C選項中容易忽視隱含的硝酸，Ba(NO3)2溶液中的NO與稀鹽酸中的H＋組成硝酸，能將SO2或BaSO3氧化。 (2)D選項中，

22、易忽視硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液可以是稀硫酸也可以是濃硫酸，濃硫酸與過量的鐵反應(yīng)時，開始生成SO2，硫酸溶液變稀后反應(yīng)生成H2。 7.【解析】選C。A項，濃硝酸和氯水見光都易分解，所以用棕色試劑瓶保存；B項，硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中都易被氧氣氧化變質(zhì)；C項，Cl2使品紅溶液褪色的原因是其具有強氧化性，SO2使品紅溶液褪色的原因是其與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)；D項，SO2和Na2SO3溶液都具有還原性，都能使溴水褪色。 8.【解析】選D。A項，第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為： NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過

23、濾后加鹽酸，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加；B項，第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O應(yīng)在HCl氣氛中受熱分解制無水MgCl2，以抑制MgCl2的水解；C項，在第③⑤步中溴元素被氧化，在第④步中溴元素被還原；D項從第③步到第⑤步的目的是濃縮。 9.【解析】選D。A項，Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3，符合；B項，SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2，符合；C項，CO2Na2CO3NaHCO3CO2，符合；D項不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化。 10.【解題指南】解答本題要注意以下兩點： (1)“Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低”的信息說明了c(H＋)隨溫度升高而減小

24、； (2)pH＝7時溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)。 【解析】選C。升溫時，Cl2的溶解度迅速變小，溶液中c(H＋)變小，A錯；SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液中c(H＋)變大，B錯；降溫，Cl2的溶解度迅速變大，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H＋)增大，C正確；pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－) ，根據(jù)電荷守恒可得，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，故 c(Na＋)>c(Cl－)，c(Na＋)>c(ClO－)，由于HClO不完全電離，故c(Cl－)>c(ClO－)，D錯。 11.【解析

25、】選D。NH3的水溶液導電是因為NH3·H2O電離，并不是NH3發(fā)生電離，故NH3是非電解質(zhì)，A項錯；SiO2與Na2CO3反應(yīng)是在高溫條件下進行的，生成的CO2揮發(fā)掉，不是在水溶液中的反應(yīng)，B項錯；Na2CO3溶液加酚酞顯紅色是因為CO水解，加入CaCl2溶液，生成CaCO3沉淀，CO減少，溶液堿性減弱，并不是CaCl2顯酸性，C項錯；溴水中的Br2將I－氧化生成I2，使淀粉變藍，氧化性Br2>I2，D項正確。 12.【解析】選D。不能用分液法分離碘酒中的碘和酒精，因為二者互溶。NH4Cl受熱分解，冷卻后又重新生成NH4Cl，故很難收集到NH3。C項中Cl2和HCl均可與NaOH溶液反應(yīng)，

26、故不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，而應(yīng)采用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。 13.【解析】選A。因為溶液顯弱酸性，說明溶液中含有弱堿陽離子，即含有NH；酸性條件下S2－會和H＋結(jié)合生成H2S氣體，所以溶液中沒有S2－；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有I－；根據(jù)電荷守恒原理，溶液中的陰離子只能是SO，所以溶液中肯定沒有Ba2＋，無法確定有無Na＋。 14.【解析】選D。由題意知，若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則Y為NO或SO2，A為硝酸或硫酸。當A為濃硝酸時，與銅反應(yīng)生成NO2，當A為稀硫酸時，不與銅反應(yīng)。D項，反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，當Z為NO2時，反應(yīng)③也是氧化還原

27、反應(yīng)。 15.【解析】選A。還原性Fe2＋>Br－，氯氣不足時，氯氣先氧化Fe2＋，A正確；亞硫酸氫銨和氫氧化鈉反應(yīng)時，優(yōu)先進行反應(yīng)HSO＋OH－===SO＋H2O，NaOH過量時再發(fā)生反應(yīng)：NH＋OH－NH3↑＋H2O，B錯；HClO具有強氧化性，能氧化CaSO3，C錯；NaOH溶液少量時的離子方程式是：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D錯。 16.【解題指南】解答本題要注意以下兩點： (1)隨著反應(yīng)的進行濃酸變稀酸而導致的反應(yīng)停止或反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化的情況； (2)要進行過量判斷。 【解析】選C。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑， 1 mol Zn與1

28、mol H2SO4恰好反應(yīng)完全。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，Cu不能完全溶解。Cu既能與濃硝酸反應(yīng)又能與稀硝酸反應(yīng)，1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)時，n(Cu)∶n(HNO3)＝1∶4，硝酸濃度變稀后仍然能溶解銅，n(Cu)∶n(HNO3)＝3∶8，硝酸過量，Cu完全溶解。4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑， 隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，MnO2不能完全溶解。 17.【解析】(1)二氧化碳微溶于水，溶于水后會與碳酸鈣反應(yīng)，導致碳酸鈣溶解。 (2

29、)導致溫室效應(yīng)的氣體主要是CO2，大量燃燒煤、石油等礦物燃料是CO2的主要來源。 (3)可采用增壓和降溫的措施使CO2液化。 (4)植物的呼吸作用放出CO2，植物的蒸騰作用與外界溫度及水分有關(guān)，與CO2的濃度無關(guān)；植物的光合作用需要吸收CO2，且CO2溶于土壤中的水生成的碳酸電離出的H＋可以改良堿性土壤、調(diào)節(jié)pH，促進植物對Ca2＋、Mg2＋的吸收。所以用“汽水”澆灌植物能促進植物的生長。 (5)隨著社會的進步，對能源的消耗也將進一步增多，所以不可能立即減少煤和石油的燃燒，使用天然氣等燃料也會產(chǎn)生CO2，只有綠色植物的光合作用會吸收大量的CO2，且見效快，屬于生態(tài)學措施。 答案：(1)

30、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 (2)大量燃燒煤、石油等礦物燃料 (3)D　(4)B　(5)C 18.【解析】(1)氫氧化亞鐵繼續(xù)被氧化得氫氧化鐵。H2S和SO2可以生成固體單質(zhì)硫和液態(tài)水，且恰好完全反應(yīng)，針筒內(nèi)壓強幾乎為零。由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知生成的無色氣體為NO，由于氣體體積減小活塞向內(nèi)移動。 (2)中實驗2發(fā)生的反應(yīng)為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，二者反應(yīng)有單質(zhì)硫生成，同時氣體幾乎完全消失。 (3)中隨著NO2與水的不斷反應(yīng)，N2O4會逐漸轉(zhuǎn)化為NO2并最終完全與水反應(yīng)生成硝酸和NO。 (4)中白煙的產(chǎn)生是因為過量的氨氣與

31、HCl反應(yīng)生成氯化銨，最終針筒里的氣體只有氮氣。 答案：(1)紅褐 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (2)黃色固體　向內(nèi)　NaOH(或KOH) (3)NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (4)由黃綠色變?yōu)闊o色　5 19.【解析】由于氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且溫度過高時，會發(fā)生副反應(yīng)，所以選擇裝置C；由于鹽酸易揮發(fā)，制得的Cl2中含有HCl雜質(zhì)，所以需要加洗氣裝置；次氯酸鈉溶液水解呈堿性；由于次氯酸鈉溶液除呈堿性外還有漂白性，故加入紫色石蕊試液時先變藍后褪色。 答案：(1)分液漏斗　C (2)飽和食鹽水　除去Cl2中的HCl (3)NaCl

32、O是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，ClO－＋H2OHClO＋OH－ 實驗操作 預期現(xiàn)象 結(jié)　論 取一干凈試管，加入1～2 mL產(chǎn)品，然后滴加幾滴紫色石蕊試液 先變藍后褪色 次氯酸鈉溶液具有堿性和氧化性(或漂白性) 20.【解析】(1)由于MnO2具有較強的氧化性，SO2具有還原性，浸出過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為：SO2＋MnO2===MnSO4。(2)氧化過程是在酸性條件下，MnO2將Fe2＋氧化，離子方程式為：2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O。(3)在氧化后的液體中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH的目的是使Al3＋、Fe3＋沉淀完全，而Mn2＋不形成沉淀，故p

33、H應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7～8.3。(4)流程圖中濾渣的主要成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4。(5)能準確測定尾氣中SO2含量的試劑要具備兩個方面：一是吸收SO2要快；二是要有明顯的變化，故酸性KMnO4溶液和碘水、淀粉溶液都符合要求。 (6)設(shè)可得MnSO4·H2O晶體的質(zhì)量為x 由硫守恒可得：SO2―→　　　MnSO4·H2O 64 g169 g 100 m3×8 g·m－3×80% x 64 g∶(100 m3×8 g·m－3×80%)＝169 g∶x x＝1 690 g 答案：(1)SO2＋MnO2===MnSO4　(2)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2F

34、e3＋＋Mn2＋＋2H2O　(3)4.7～8.3　(或4.7≤pH<8.3，或4.7～8.3之間的任意值也可) (4)Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4　(5)B、C　(6)1 690 21.【解題指南】解答本題要注意以下兩點： (1)一定量濃硫酸與足量銅片反應(yīng)時，隨著硫酸溶液濃度變稀反應(yīng)會停止。 (2)溶液中只要有較大濃度的H＋和NO就能溶解銅。 【解析】(1)濃硫酸與鐵、鋁反應(yīng)形成致密的氧化膜，表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，濃硫酸使紙變黑表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。(2)綠色化學思想是從源頭上消除污染，①反應(yīng)會產(chǎn)生NO2，②反應(yīng)會產(chǎn)生NO，③反應(yīng)不產(chǎn)生污染物，原子利用率最高，符合綠色

35、化學思想。(3)①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，n(H2SO4)＝18 mol/L×0.1 L＝1.8 mol，假設(shè)1.8 mol完全反應(yīng)，生成SO2 0.9 mol，在標準狀況下的體積為0.9 mol×22.4 L/mol＝20.16 L，實際上濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)就停止了，生成的SO2的體積小于20.16 L，故選D。②NaNO3提供的NO與硫酸提供的H＋將銅氧化，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)根據(jù)信息可寫出化學方程式為Cu＋2HCl＋H2O2===CuCl2＋2H2O。 答案：(1)強氧化　脫水　(2)③ (3)①D　②3Cu＋8H＋＋2NO=== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)Cu＋2HCl＋H2O2===CuCl2＋2H2O 內(nèi)容總結(jié) （1）單元評估檢測(四) 第四章 （90分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.化學與生活、社會密切相關(guān)