安徽省合肥市龍崗中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 課題3《金屬資源的利用和保護(hù)》課件(1) 新人教版

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1、課題課題3 3溫故知新溫故知新金屬的化學(xué)性質(zhì)有哪些?金屬的化學(xué)性質(zhì)有哪些? 金屬能與氧氣反應(yīng)、能與酸反應(yīng)、金屬能與氧氣反應(yīng)、能與酸反應(yīng)、能與金屬化合物的溶液反應(yīng)。能與金屬化合物的溶液反應(yīng)。 大多數(shù)金屬在自然界中不能以大多數(shù)金屬在自然界中不能以單質(zhì)形式存在,而是以化合物形單質(zhì)形式存在,而是以化合物形式存在于各種礦物之中。式存在于各種礦物之中。自然界中的金屬礦物自然界中的金屬礦物 赤鐵礦赤鐵礦 (主要成分是(主要成分是Fe2O3) 菱鐵礦菱鐵礦(主要成分是(主要成分是FeCO3)想一想:想一想:以赤鐵礦為例,怎樣將其中的鐵以赤鐵礦為例,怎樣將其中的鐵以單質(zhì)的形式提煉出來?以單質(zhì)的形式提煉出來?高爐

2、高爐煉鐵的原理煉鐵的原理: 在高溫條件下,利用還原劑在高溫條件下,利用還原劑CO將將鐵從其氧化物中還原出來。鐵從其氧化物中還原出來。Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe 高溫高溫?zé)掕F流程圖煉鐵流程圖原料原料有關(guān)有關(guān)反應(yīng)反應(yīng) 產(chǎn)品產(chǎn)品:生鐵生鐵一、鐵的冶煉一、鐵的冶煉Fe2O3 赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)是冶煉生鐵的主要原料。測(cè)得某是冶煉生鐵的主要原料。測(cè)得某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%(雜質(zhì)不含鐵元素)。若要(雜質(zhì)不含鐵元素)。若要得到得到28t純鐵,從理論上計(jì)算需純鐵,從理論上計(jì)算需多少這種鐵礦石?多少這種鐵礦石?注意注意混

3、合物質(zhì)量混合物質(zhì)量=純凈物質(zhì)量純凈物質(zhì)量/純度純度解:設(shè)生產(chǎn)解:設(shè)生產(chǎn)28t純鐵,需氧化鐵的質(zhì)量為純鐵,需氧化鐵的質(zhì)量為xFe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe 高溫高溫160 112 X 28tX16011228t=X=11216028t= 40t赤鐵礦的質(zhì)量赤鐵礦的質(zhì)量 = 40t/80% = 50t答:需這種鐵礦石答:需這種鐵礦石50t 。我能完成我能完成: 1、寫出下列礦石主要成分的的化學(xué)式、寫出下列礦石主要成分的的化學(xué)式赤鐵礦赤鐵礦 : 磁鐵礦:磁鐵礦:菱鐵礦:菱鐵礦: 鋁土礦:鋁土礦:2、我國(guó)古代將爐甘石(、我國(guó)古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約)和木炭粉混合后加熱到約800攝攝氏度,得到一種外觀類似金子的鋅和銅的氏度,得到一種外觀類似金子的鋅和銅的合金,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(合金,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(ZnCO3加熱可以分解為加熱可以分解為ZnO和和CO2)3、某鋼鐵廠每天需要消耗、某鋼鐵廠每天需要消耗5000t含含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦,試計(jì)算該廠理的赤鐵礦,試計(jì)算該廠理論上可日產(chǎn)含論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵質(zhì)量是多的生鐵質(zhì)量是多少?少?4、冶煉、冶煉2000t含雜質(zhì)含雜質(zhì)3%的生鐵,理的生鐵,理論上需要含論上需要含F(xiàn)e2O3 90%的磁鐵礦質(zhì)量的磁鐵礦質(zhì)量是多少?是多少?

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