2010-2011學年高二化學 綜合模擬練習（三） 蘇教版選修3

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1、2010-2011學年高二化學（蘇教版選修3） 綜合模擬練習（三） 1．下列關(guān)于氫原子的電子云圖的描述中，正確的是 ( ) A．電子云是一團帶負電荷的云霧 B．每個小黑點表示一個核外電子 C.小黑點多的區(qū)域電子多 D．小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少 2．有關(guān)核電荷數(shù)為1～18的元素，下列敘述中正確的是 A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素[ B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素 C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素 D．核電荷數(shù)為17的元素的原子易獲得1個電子 3.13C—NMR（核磁共振）、

2、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是 （　?。? A ．13C與15N有相同的中子數(shù) B ．13C與C60互為同素異形體 C ．15N與14N互為同位素 D ．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 4．下列分子中，結(jié)構(gòu)構(gòu)成平面三角形的是 ( ) A．HgCl2 B．BF3 C．TeCl4

3、D．SF6 5．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是 A．兩種原子的最外電子層上全部都是s電子 B．3p亞層上只有一個空軌道的原子和3p亞層上只有一個未成對電子的原子 C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子 D．M層上的s亞層和p亞層都填滿了電子，而d軌道上尚有電子的兩種原子 6．長周期元素周期表共有18個豎行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法正確的是 ( ) A．第9列元素中沒有非金屬 B．第15列元素的原子最外層的排布是ns2np3

4、 C．最外層電子數(shù)為ns2的元素在第2列 D．10、11列為ds區(qū)的元索 7．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是 ( ) A．分子中N—C1鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等 B．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C. NCl3分子是極性分子 D. NBr3 比NCl3 易揮發(fā) 8．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A．光氣(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 9．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服

5、原子核的引力而消耗的能量。失去的這個電子應是 ( ) A．離核最近的電子 B．離核最遠的電子 C．能量最高的電子 D．能量最低的電子 10．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是 ( ) ①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；④正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。 A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③ 11．有下列兩組命題： B組中命題正確，且能用A組命題進行解釋的是( ) A．I② B．Ⅱ③

6、 C．Ⅲ① D．Ⅳ④ 12．下列各元素，最易形成離子化合物的是 ( ) ①第3周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子 ③2p亞層為半滿的元素 ④電負性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 13.下列說法中錯誤的是( ) A.當中心原子的配位數(shù)為6時,配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu) B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S軌道和5P軌道以sp雜化成鍵 C.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu) D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構(gòu)型為直線型 14．符合3Px所

7、代表的含義是 ( ) A．Px軌道上有3個電子 B．第三電子層Px軌道有3個伸展方向 C．Px電子云有3個伸展方向 D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道 15．下列各表示式中軌道數(shù)最多的是 ( ) A．7s B．6p C．5d D．4f 16．關(guān)于氫鍵，下列說法中，正確的是 ( ) A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵 B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高 C．含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵 D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 17．根據(jù)下表給出的

8、幾種物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，判斷下列說法中，錯誤的是 ( ) A．SiCl4是分子晶體 B．MgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小 C．單質(zhì)R是原子晶體 D．A1C13為離子晶體 18.下列有機化合物分子中含有手性碳原子，且與H２發(fā)生加成反應后仍含有手性碳原子的是（　?。? A．CH3CH2CHO　　　　　　　　　　　　B．OHCCH(OH)CH2OH　 C.　　　　　　　　　　　　　D． 19.下表是周期表的一部分,試回答下列問題: (1)寫出下列元素的符號：① ，⑥ ，⑦ ，⑩ (2)這些元素中，第一電離

9、能最小的元素是 (填序號，下同)，電負性最大的元素是 。 (3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ，寫出三者之間相互反應的離子方程式： ; . . (4)在這些元素中，原子半徑最小的是 (填元素符號，下同)，原子半徑最大的是 。 (5)在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是 。怎樣用化學實驗證明? 2

10、0．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亞層有一個空軌道，B原子的p亞層有兩個未成對電子，O．1 molC單質(zhì)能從酸中置換出2．24 L氫氣(標準狀況下)，形成的C離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。D離子為陽離子，且D離子的半徑在B、C、D離子中為最小。則 (1)A ；B ；C ；D 。(均填元素符號) (2)寫出C原子的電子排布式： 。其在周期表中的位置是第 周期 族。 (3)A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應生成的化合物的電子式是 ，結(jié)構(gòu)式是 . (4)我國科學工作者于20世

11、紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1 mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20 mol，則這種同位素原子的符號為 。 (5)比較C和D的最高價氧化物對應水化物酸性或堿性的強弱： 。 (6)在四種元素中，有一個元素的最高價氧化物對應水化物既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。寫出這兩個反應的離子方程式： ， . 21.下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)： 元素編號 元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

12、原子半徑（10－10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高價態(tài) +1 ＋1 － ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 － 最低價態(tài) － － －2 － －4 －3 －1 － －3 －1 試回答下列問題： (1) 以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是 __（填寫編號）。 (2) 上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）__________________

13、_____________________。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于__________________ ；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式____________________________________。 (3) 元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學式為 ___ 。 22．下表是元素周期表的一部分。

14、表中所列的字母分別代表某一化學元素。 (1)下列 (填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。 ①a，c,h ②b，g，k ③c，h，1 ④d,e，f (2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：一是原子核對核外電子的吸引力；二是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)： ①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量

15、 。 ②表中X可能為以上13種元素中的 (填寫字母)元素。用元素符號表示x和j形成化合物的化學式： 。 ③Y是周期表中 族元素。 ④以上13種元素中， (填寫字母)元素原子的第一電離能最大。 23．20世紀90年代初，國際上提出了“預防污染”這一新概念。綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應途徑。試回答下列問題： (1)下列各項屬于“綠色化學”的是 ( ) A．處理廢棄物

16、 B．治理污染點 C．減少有毒物 D．杜絕污染源 (2)在我國中西部大開發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地征集到下列方案，其中你認為可行的是 ( ) A．建在中西部干旱山區(qū)可以幫助當?shù)鼐用衩撠氈赂? B．應建在水資源豐富和交通方便的遠離城市的郊區(qū) C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址 D．不宜建在人口稠密的居民區(qū) (3)對聚丙烯酸廢棄物(白色污染物中的一種)的降解，國際上最新采用了熱聚門冬氨酸或其鹽(TPA)，它有效、廉價且自身可被生物降解。廢棄物自身被生物降解的意義是 。 (4)1996年美國羅姆斯公司的Willingham

17、G L等人因研制出對環(huán)境安全的船舶防垢劑——“海洋9號”而獲得了美國“總統(tǒng)綠色化學挑戰(zhàn)獎”?！昂Ｑ?號”的結(jié)構(gòu)簡式如下所示。 試回答下列問題： ①“海洋9號”的化學式為 。 ②能在一定條件下與H2發(fā)生加成反應的碳原子是 (用2，3，…，5等數(shù)字填寫)。 ③4、5位碳原子上連接的兩個氯原子能否發(fā)生取代反應? (填“能”或“不能”)。如能發(fā)生，請舉一例，用化學方程式表示： 中心離子 配體 絡離子 配位數(shù) [Ag(NH3)2] OH=

18、= [Ag(NH3)2]++OH—； [Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3 24.信息： 有兩種化合物，A：COCl3·5NH3·H2O；B：COCl3·5NH3·H2O，根據(jù)下面的實驗結(jié)果，確定它們的絡離子、中心離子和配體。 ⑴分別取A和B的固體于試管中微熱，A中未見明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠。 ⑵向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。 ⑶沉淀過濾后，分別向濾液中加AgNO3溶液均無變化，但加熱煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來B溶液中AgCl的一半。 又已知該化合物

19、中心離子配位數(shù)均為6，試按照“[Ag(NH3)2] OH”的書寫格式寫出A、B的化學式： A ____________，B ______________。 25．A、C兩種元素的原子的最后一個電子都填充在s亞層中，1 mol的A單質(zhì)同水反應生成1 g H2，同時轉(zhuǎn)化為具有Ne原子電子層結(jié)構(gòu)的離子。B的核電荷數(shù)比A少5個，B與C可形成正四面體的共價化合物D，原子半徑A、B、C依次遞減，試判斷： (1)A、B、C各為何種元素? (2)哪個元素的原子最外層的電子能量最高?寫出能量最高的電子所處的電子亞層符號。 (3)寫出D的電子式和結(jié)構(gòu)式。 (4)寫出A的氧化物的電子式。

20、 參考答案 化學選修3學習評價1．D 2．CD 3．C 4．B 5．B 6．AB 7．B 8．A 9．BC 10．C 11．AD 12．D 13．C 14．D 15．D 16．B 17．D 18．D 19．(1)N Si S K (2)⑩ ② (3)HClO4 KOH Al(OH)3 3H++Al(OH)3=A13++3H2O、Al(OH)3+0H一=A102-+2H20、H++OH一=H2O (4)F K (5)Na 與

21、水反應，Na與水反應更劇烈。 20．(1)C O Mg Al (2)Mg 1s22s22p63s2 3 ⅡA (3)如 O=C=0(4) 818O (5)堿性：Mg(OH)2> Al(0H)3 (6)3H++A1(OH)3=Al3++3H2O Al(OH)3+0H一=A102-+2H2O 21．(1) ② (2) PCl3、CCl4 第三周期ⅥA族 ⑶ KC8 22．(1)①④ (2)①Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難。②a Na2O、Na2O2 ③ⅢA ④m 23．(1)D (2) BD(3)防止廢棄物對土壤和水造成污染 (4)①C11H17ONSCl2 ②3、4、5位的碳原子(均為不飽和碳原子) ③能 +2NaCl 24.A：[CO(NH3)5H2O]Cl3；B：[CO(NH3)5Cl] Cl 2·H2O， 25.(1)A:Na B:C C:H (2)Na 3S1 (4)