《九年級化學(xué)全冊 第五單元 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示課件 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)全冊 第五單元 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示課件 魯教版（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示1.1.了解化學(xué)方程式的書寫原則。了解化學(xué)方程式的書寫原則。2.2.掌握化學(xué)方程式書寫的步驟。掌握化學(xué)方程式書寫的步驟。3.3.能正確書寫并配平簡單的化學(xué)方程式。能正確書寫并配平簡單的化學(xué)方程式。一一. .化學(xué)方程式及其意義化學(xué)方程式及其意義水的質(zhì)量是否減少了？水的質(zhì)量是否減少了？是否符合質(zhì)量守恒定律？是否符合質(zhì)量守恒定律？ 參加反應(yīng)的水的質(zhì)量等于生成參加反應(yīng)的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和。的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和。水的電解水的電解2H2H2 2O O2H2H2 2O O2 2上述反應(yīng)的文字表達(dá)式是：上述反應(yīng)的文字表達(dá)式是：水水氫氣氫氣 + + 氧氣氧氣通電通電H
2、 H2 2O O = H= H2 2 + O+ O2 2 通電通電2 22 21.1.表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2.2.表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微觀粒子數(shù)之比表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微觀粒子數(shù)之比3.3.表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即物質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即物質(zhì)之間的質(zhì)量比。之間的質(zhì)量比。2. 2. 意義意義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式. .1.1.定義定義粒子數(shù)目粒子數(shù)目相對質(zhì)量相對質(zhì)量 12 1612 162 12+162 12+162 2相對質(zhì)量之比相對質(zhì)量之比
3、 12 12 ： 32 32 ： 4444C C+ +O O2 2COCO2 2點燃點燃=4 4P + P + 5 5O O2 2 = = 2 2P P2 2O O5 5124 160 284124 160 284點燃點燃1.1.表示磷和氧氣參加反應(yīng)，在點燃條件下生成五氧化二表示磷和氧氣參加反應(yīng)，在點燃條件下生成五氧化二磷。磷。2.2.表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為分子的個數(shù)比為452452。3.3.表示每表示每124124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284284份質(zhì)量的
4、五氧化二磷。即份質(zhì)量的五氧化二磷。即磷、氧氣、五氧化二磷的磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為質(zhì)量比為 124160284124160284。1.1.書寫原則書寫原則以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)式的物質(zhì)和化學(xué)式遵守質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各原子的種類遵守質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。和數(shù)目保持不變。二二.化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫2.2.書寫步驟書寫步驟在短線的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式在短線的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式在短線的右邊寫出生成物的化學(xué)式，同在短線的右邊寫出生成物的化學(xué)式，同時注明生成物的狀態(tài)時注
5、明生成物的狀態(tài)在短線的上方注明反應(yīng)條件在短線的上方注明反應(yīng)條件寫寫配配注注活動天地活動天地第一步第一步 描述反應(yīng)事實描述反應(yīng)事實第二步第二步 配平配平根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在相應(yīng)化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)臄?shù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在相應(yīng)化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字，使反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等。字，使反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等。等等把短線改成等號把短線改成等號水水 氫氣氫氣 氧氣氧氣H H2 2O OH H2 2+ +O O2 2通電通電寫、注寫、注 左左 （短線連接）（短線連接） 右右反應(yīng)物化學(xué)式反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)式生成物化學(xué)式以水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為例以水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為例水水 氫氣氫氣
6、 氧氣氧氣H H2 2O OH H2 2+ +O O2 2 2 22 2？配配 左左 （短線連接）（短線連接） 右右反應(yīng)物化學(xué)式反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)式生成物化學(xué)式通電通電 水水 氫氣氫氣 氧氣氧氣H H2 2O OH H2 2+ +O O2 2 2 22 2通電通電 等等 左左 （短線連接）（短線連接） 右右反應(yīng)物化學(xué)式反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)式生成物化學(xué)式左左 （短線連接）（短線連接） 右右反應(yīng)物化學(xué)式反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)式生成物化學(xué)式寫寫 注注注明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)注明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)條件符號條件符號狀態(tài)符號狀態(tài)符號加熱加熱氣體氣體沉淀沉淀將短線改為等號將短線改為等號等等化學(xué)
7、式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)使化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等等配平依據(jù)配平依據(jù)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法等最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法等配配配平過程配平過程配平方法配平方法 配平化學(xué)方程式的方法很多，這里介紹一種比較簡單、配平化學(xué)方程式的方法很多，這里介紹一種比較簡單、常用的方法常用的方法最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法。 用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式時，先選擇方程式兩用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式時，先選擇方程式兩邊原子數(shù)目最大或原子數(shù)目差值最大的原子，求出這種原邊原子數(shù)目最大或原子數(shù)目差值最大的原子，求出這
8、種原子的原子數(shù)的最小公倍數(shù)，給方程式兩邊含該原子的化學(xué)子的原子數(shù)的最小公倍數(shù)，給方程式兩邊含該原子的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（化學(xué)計量數(shù)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（化學(xué)計量數(shù)= =最小公倍數(shù)最小公倍數(shù)原子數(shù)），使這種原子的原子數(shù)在方程式兩邊相等，都等原子數(shù)），使這種原子的原子數(shù)在方程式兩邊相等，都等于最小公倍數(shù)。然后通過觀察將其它原子配平。于最小公倍數(shù)。然后通過觀察將其它原子配平。最小公倍數(shù)法配平化學(xué)反應(yīng)方程式最小公倍數(shù)法配平化學(xué)反應(yīng)方程式 多識一點多識一點在在P+OP+O2 2PP2 2O O5 5中，左邊的氧原子數(shù)是中，左邊的氧原子數(shù)是2 2，右邊的氧原子數(shù)，右邊的氧原子數(shù)是是5 5，兩
9、數(shù)的最小公倍數(shù)是，兩數(shù)的最小公倍數(shù)是1010。因此，在。因此，在O O2 2前面配上系數(shù)前面配上系數(shù)5 5，在在P P2 2O O5 5前面配上系數(shù)前面配上系數(shù)2 2。 P+5OP+5O2 22P2P2 2O O5 5 式子右邊的磷原子數(shù)是式子右邊的磷原子數(shù)是4 4，左邊的磷原子數(shù)是，左邊的磷原子數(shù)是1 1，因此，因此，要在要在P P的前面配上系數(shù)的前面配上系數(shù)4 4。 4P+5O4P+5O2 22P2P2 2O O5 5 式子兩邊各元素的原子數(shù)配平后，把短線改成式子兩邊各元素的原子數(shù)配平后，把短線改成“等等號號”，并標(biāo)明反應(yīng)條件。，并標(biāo)明反應(yīng)條件。 4P+5O4P+5O2 2=2P=2P2
10、2O O5 5點燃點燃【典例【典例1 1】下列化學(xué)方程式正確的是】下列化學(xué)方程式正確的是( )( )A.2Mg+OA.2Mg+O2 2=2MgO =2MgO B.2KMnOB.2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2C.HgOC.HgO=Hg=HgO O2 2 D.HD.H2 2O O2 2=H=H2 2+O+O2 2B B知識點一、判斷化學(xué)方程式的正誤知識點一、判斷化學(xué)方程式的正誤=【典例【典例2 2】（】（20102010南安中考）施工建設(shè)中，常用點燃鋁和南安中考）施工建設(shè)中，常用點燃鋁和氧化鐵（氧化鐵（FeFe2 2O O3 3）的混合物，反應(yīng)
11、時放出大量的熱進(jìn)行焊接）的混合物，反應(yīng)時放出大量的熱進(jìn)行焊接鐵軌中的縫隙，并生成氧化鋁和熔融狀態(tài)下的鐵。反應(yīng)的鐵軌中的縫隙，并生成氧化鋁和熔融狀態(tài)下的鐵。反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為 。 知識點二、化學(xué)方程式的書寫知識點二、化學(xué)方程式的書寫 1.1.下列有關(guān)書寫化學(xué)方程式的原則或步驟中，敘述錯誤下列有關(guān)書寫化學(xué)方程式的原則或步驟中，敘述錯誤的是的是 ( )( )A A必須遵循質(zhì)量守恒定律必須遵循質(zhì)量守恒定律B B一定要注明反應(yīng)條件一定要注明反應(yīng)條件C.C.要注明生成物的狀態(tài)（氣體、沉淀）要注明生成物的狀態(tài)（氣體、沉淀）D D化學(xué)方程式配平的過程中，需要改動化學(xué)式中元素符化學(xué)方程式配平的過程中
12、，需要改動化學(xué)式中元素符號的角碼，這樣配平容易一些號的角碼，這樣配平容易一些D D （1 1）3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4 （2 2）2 2Mg+OMg+O2 2=2 2MgOMgO （3 3）CHCH4 4+ +2 2O O2 2=CO=CO2 2+ +2 2H H2 2O O點燃點燃點燃點燃2.2.根據(jù)已學(xué)知識判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有根據(jù)已學(xué)知識判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。錯誤，請指出錯誤之處。 （1 1）3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4 （2 2）Mg+OMg+O2 2=MgO=MgO2 2 （
13、3 3）CHCH4 4+O+O2 2=CO=CO2 2+H+H2 2O O加熱加熱點燃點燃點燃點燃全錯全錯點燃點燃3.3.配平下列化學(xué)方程式配平下列化學(xué)方程式 （1 1） C + COC + CO2 2 CO CO （2 2） Al + OAl + O2 2 Al Al2 2O O3 3 （3 3） CuOCuO + C Cu + CO + C Cu + CO2 2 （4 4） C C2 2H H2 2 + O + O2 2 H H2 2O + COO + CO2 2 （5 5） H H2 2S + OS + O2 2 S + H S + H2 2O O點燃點燃點燃點燃點燃點燃高溫高溫高溫高溫4 3 24 3 22 22 22 5 2 42 5 2 42 2 22 2 22 2一、化學(xué)方程式的書寫一、化學(xué)方程式的書寫1.1.書寫原則：以客觀事實為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律書寫原則：以客觀事實為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律2.2.書寫步驟：書寫步驟：機(jī)遇對于有準(zhǔn)備的頭腦有特別的親和力。
九年級化學(xué)全冊 第五單元 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示課件 魯教版
