高一化學(xué)上冊(cè) 3.3《共價(jià)鍵》課件3 滬科版

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1、知識(shí)回顧知識(shí)回顧化學(xué)鍵化學(xué)鍵原子趨向穩(wěn)定的途徑原子趨向穩(wěn)定的途徑離子鍵離子鍵離子化合物離子化合物離子化合物的構(gòu)成微粒離子化合物的構(gòu)成微粒如何判斷離子化合物如何判斷離子化合物化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ( )( )（A A）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵（B B）陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離）陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵子鍵（C C）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵（D D）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含

2、有離子鍵）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵應(yīng)指應(yīng)指相鄰相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子，的兩個(gè)或多個(gè)原子，強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用的相互作用靜電引力應(yīng)改為靜電引力應(yīng)改為靜電作用靜電作用，它包括引力和斥力。，它包括引力和斥力。 銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可形成離子鍵。等也可形成離子鍵。正確正確D 活潑金屬與活潑非金屬之間，易得活潑金屬與活潑非金屬之間，易得失電子，形成離子鍵，從而達(dá)到穩(wěn)失電子，形成離子鍵，從而達(dá)到穩(wěn)定；定；那么非金屬與非金屬元素原子之間通常那么非金屬與非金屬元素原子之間通常又會(huì)通過什么方式，達(dá)到穩(wěn)定呢？又會(huì)通過什么方式，達(dá)到穩(wěn)定呢？此

3、時(shí)，原子之間產(chǎn)生的又是什么作用呢？此時(shí)，原子之間產(chǎn)生的又是什么作用呢？一一. 定義：定義： 原子間通過原子間通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵?；瘜W(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。3.3 共價(jià)鍵共價(jià)鍵氫分子的形成：氫分子的形成： H HH H共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共價(jià)鍵形成過程共價(jià)鍵形成過程氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ：H Cl H 共用電子對(duì)偏向氯原子，共用電子對(duì)偏向氯原子，氯原子帶部份負(fù)電荷，氫原子帶部份正電荷。氯原子帶部份負(fù)電荷，氫原子帶部份正電荷。一一. 定義：定義： 原子間通過原子間通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的所形

4、成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵?；瘜W(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。成成 鍵鍵 微微 粒粒 ：原子原子相相 互互 作作 用用 ：共用電子對(duì)共用電子對(duì)成成 鍵鍵 元元 素素 ：一般為同種或不同種非金屬元素一般為同種或不同種非金屬元素二二. 共價(jià)化合物共價(jià)化合物 只含共價(jià)鍵的化合物，稱為共價(jià)只含共價(jià)鍵的化合物，稱為共價(jià)化合物?；衔铩Ｋ伎迹核伎迹?含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物一定是一定是共價(jià)化共價(jià)化合物嗎合物嗎?不一定！不一定！NaOH、NH4Cl 三三. 共價(jià)分子共價(jià)分子1.定義：定義： 分子中原子之間全部是共價(jià)鍵的叫分子中原子之間全部是共價(jià)鍵的叫做共價(jià)分子。做共價(jià)分子。共價(jià)分子的化學(xué)式，就是分子式。共價(jià)分子的化學(xué)

5、式，就是分子式。思考：思考： 為什么共價(jià)分子中原子間按一定的數(shù)目互為什么共價(jià)分子中原子間按一定的數(shù)目互相結(jié)合呢相結(jié)合呢? e.g. HCl、H2O、NH3、CH42、電子式、電子式HBr I2 CO2 H2O2HClO O2 N23、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)式用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子。用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子。試寫出上述共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)式。試寫出上述共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)式。等價(jià)交換等價(jià)交換4. 以共價(jià)分子構(gòu)成的物質(zhì)以共價(jià)分子構(gòu)成的物質(zhì)這類物質(zhì)通過這類物質(zhì)通過分子間作用力分子間作用力聚集而成。聚集而成。熔沸點(diǎn)低、硬度小熔沸點(diǎn)低、硬度小比共價(jià)鍵弱得多四四. 原子以共價(jià)鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)原子以共價(jià)鍵直

6、接構(gòu)成的物質(zhì)高熔點(diǎn)、高硬度高熔點(diǎn)、高硬度金剛石、二氧化硅金剛石、二氧化硅思考：思考：對(duì)此類由原子以共價(jià)鍵直接構(gòu)成的對(duì)此類由原子以共價(jià)鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式是否也是分子式？物質(zhì)，化學(xué)式是否也是分子式？同種非金屬元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵同種非金屬元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵（非極性鍵）（非極性鍵） 共價(jià)鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物共價(jià)鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于多原子的離子化合物中。中，也存在于多原子的離子化合物中。用電子式表示共價(jià)分子時(shí)，不標(biāo)用電子式表示共價(jià)分子時(shí)，不標(biāo) 和電荷。和電荷。 原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。

7、做共價(jià)鍵。不同種非金屬元素原子之間形成極性共價(jià)鍵不同種非金屬元素原子之間形成極性共價(jià)鍵（極性鍵）（極性鍵） 練習(xí)練習(xí) 1. 1. 下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ( )( )（A A）含有共價(jià)鍵的一定是共價(jià)分子）含有共價(jià)鍵的一定是共價(jià)分子（B B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C C）離子化合物中可能含有共價(jià)鍵）離子化合物中可能含有共價(jià)鍵（D D）氦分子中含有共價(jià)鍵）氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)?。也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)?。正確正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C 也可能是離子化合物，如也

8、可能是離子化合物，如 NaOH， Na2O2 。 2. 過氧化鈉中，過氧根離子過氧化鈉中，過氧根離子 (O2 2-) 與鈉離子與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉過氧化鈉。（可參照雙氧水）（可參照雙氧水）O：Na Na +2-O：金屬中，自由電子作穿梭運(yùn)動(dòng)，它不金屬中，自由電子作穿梭運(yùn)動(dòng)，它不專屬于某個(gè)金屬離子而為整個(gè)金屬所專屬于某個(gè)金屬離子而為整個(gè)金屬所共有。共有。五五. 金屬鍵金屬鍵這些自由電子與全部金屬離子相互作這些自由電子與全部金屬離子相互作用，從而形成某種結(jié)合，這種作用

9、稱用，從而形成某種結(jié)合，這種作用稱為為金屬鍵金屬鍵。 3.4 形形式式的晶體形形式式的晶體什么是晶體什么是晶體?晶體的特征有：固體，有整齊規(guī)則的幾何晶體的特征有：固體，有整齊規(guī)則的幾何外形、固定的熔點(diǎn)等性質(zhì)。外形、固定的熔點(diǎn)等性質(zhì)。在晶體里，構(gòu)成晶體的微粒在晶體里，構(gòu)成晶體的微粒(如分子，原子，如分子，原子，離子等離子等)是有規(guī)則的排列的。是有規(guī)則的排列的。晶體為什么有整齊規(guī)則的幾何外形晶體為什么有整齊規(guī)則的幾何外形?氯化鈉、金剛石、干冰氯化鈉、金剛石、干冰晶體的主要類型：晶體的主要類型：1.離子晶體離子晶體2.分子晶體分子晶體3.原子晶體原子晶體4.金屬晶體金屬晶體一一. 離子晶體離子晶體離

10、子晶體的特點(diǎn)：離子晶體的特點(diǎn)： 有較高的熔沸點(diǎn)，硬度較大，難于壓縮，有較高的熔沸點(diǎn)，硬度較大，難于壓縮，脆。脆。離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫離子晶離子晶體體。由離子鍵結(jié)合的化合物，即離子化合由離子鍵結(jié)合的化合物，即離子化合物，在常溫常壓下都是晶體。物，在常溫常壓下都是晶體。晶胞晶胞晶胞是晶體的代表，是晶體中的最小晶胞是晶體的代表，是晶體中的最小重復(fù)單位。重復(fù)單位。晶胞并置起來，則得到晶體。晶胞并置起來，則得到晶體。晶胞的代表性體現(xiàn)在以下兩個(gè)方面：晶胞的代表性體現(xiàn)在以下兩個(gè)方面： 一一是代表晶體的化學(xué)組成；二是代表晶體是代表晶體的化學(xué)組成；二是代表晶體的對(duì)稱性

11、。的對(duì)稱性。分子間以分子間作用力（范德華力）分子間以分子間作用力（范德華力）互相結(jié)合成的晶體是互相結(jié)合成的晶體是分子晶體分子晶體。二、分子晶體二、分子晶體分子晶體很普遍。實(shí)質(zhì)上，由分子構(gòu)成的物分子晶體很普遍。實(shí)質(zhì)上，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的在固態(tài)時(shí)大都是分子晶體。質(zhì)的在固態(tài)時(shí)大都是分子晶體。分子晶體的特點(diǎn)：分子晶體的特點(diǎn)： 熔沸點(diǎn)都很低，硬度也很小。熔沸點(diǎn)都很低，硬度也很小。相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，稱為間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，稱為原子晶體原子晶體，例如晶體硅、金剛石、二氧化硅、碳例如晶體硅、金剛石、二氧化硅、碳化硅等?；璧?。三、原子晶體三、原子晶

12、體原子晶體的特點(diǎn)：原子晶體的特點(diǎn)： 熔點(diǎn)高，硬度大。熔點(diǎn)高，硬度大。 金剛石具有最大的硬度。金剛石具有最大的硬度。試根據(jù)教材試根據(jù)教材P68圖圖3.8的三種結(jié)構(gòu)，分析各屬的三種結(jié)構(gòu)，分析各屬何種晶體類型，并解釋為何物性有差異？何種晶體類型，并解釋為何物性有差異？試分析：試分析： 上述三種晶體融化時(shí)，都需要克服什么作上述三種晶體融化時(shí)，都需要克服什么作用？是否需要破壞化學(xué)鍵？用？是否需要破壞化學(xué)鍵？融化時(shí)需克服融化時(shí)需克服 化學(xué)鍵是否破壞化學(xué)鍵是否破壞離子晶離子晶體體分子晶分子晶體體原子晶原子晶體體離子鍵離子鍵分子間作用力分子間作用力共價(jià)鍵共價(jià)鍵由金屬鍵形成的晶體稱為由金屬鍵形成的晶體稱為金屬晶

13、體金屬晶體。金屬單質(zhì)及一些金屬合金都屬于金屬金屬單質(zhì)及一些金屬合金都屬于金屬晶體。晶體。四、金屬晶體四、金屬晶體金屬具有的共同的特性，即是金屬晶體的特金屬具有的共同的特性，即是金屬晶體的特點(diǎn)，如有金屬光澤、不透明，是熱和電的良點(diǎn)，如有金屬光澤、不透明，是熱和電的良導(dǎo)體，有良好的延展性和機(jī)械強(qiáng)度。導(dǎo)體，有良好的延展性和機(jī)械強(qiáng)度。大多數(shù)金屬具有較高的熔點(diǎn)和硬度。大多數(shù)金屬具有較高的熔點(diǎn)和硬度。 類類 型型原子晶原子晶體體離子晶離子晶體體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體構(gòu)成微構(gòu)成微粒粒微粒間微粒間作用作用熔熔 沸沸 點(diǎn)點(diǎn)硬硬 度度示示 例例小結(jié)：四種晶體比較小結(jié)：四種晶體比較 原子原子離子離子分子分

14、子金屬離子金屬離子自由電子自由電子共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵分子間分子間作用力作用力金屬鍵金屬鍵很高很高較高較高很低很低較高較高很大很大較大較大很小很小較大較大金剛石金剛石晶體硅晶體硅SiO2NaClNaOHNH4Cl干冰、冰干冰、冰碘單質(zhì)碘單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬合金金屬合金1、晶體類型的判別、晶體類型的判別 離子晶體離子晶體含離子鍵的物質(zhì)。含離子鍵的物質(zhì)。 原子晶體原子晶體僅有幾種：僅有幾種： 金剛石、金剛砂金剛石、金剛砂（SiC）、石英（）、石英（SiO2）、單晶硅（）、單晶硅（Si） 分子晶體分子晶體大部分有機(jī)物，所有的酸，大部分有機(jī)物，所有的酸，非金屬單質(zhì)等。非金屬單質(zhì)等。2、物質(zhì)熔沸

15、點(diǎn)的比較及規(guī)律：、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較及規(guī)律： 各類晶體：各類晶體： 原子晶體離子晶體分子晶體原子晶體離子晶體分子晶體同類晶體同類晶體n原子晶體：原子晶體： 熔沸點(diǎn)取決于熔沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，的強(qiáng)弱，原子半徑越原子半徑越小小，熔沸點(diǎn)越，熔沸點(diǎn)越高高。晶體硅（晶體硅（Si）_ 金剛砂（金剛砂（SiC）_ 金剛石（金剛石（C） n離子晶體：離子晶體：MgO_MgCl2_NaCl_KCl 熔沸點(diǎn)取決于熔沸點(diǎn)取決于離子鍵離子鍵的強(qiáng)弱，一般來的強(qiáng)弱，一般來說，離子半徑越說，離子半徑越小小，離子電荷越，離子電荷越多多，熔，熔沸點(diǎn)越沸點(diǎn)越高高。 n分子晶體：分子晶體： 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，組成和結(jié)構(gòu)

16、相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量越大，越大，熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)越高越高。O2_N2HI_HBr_HCl熔沸點(diǎn)取決于熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力分子間作用力的強(qiáng)弱。的強(qiáng)弱。 n金屬晶體：金屬晶體： 金屬離子半徑越金屬離子半徑越小小，離子電荷數(shù)越，離子電荷數(shù)越多多，其金屬陽離子與自由電子間的作用（即金其金屬陽離子與自由電子間的作用（即金屬鍵）越強(qiáng)，金屬熔沸點(diǎn)就越高。屬鍵）越強(qiáng)，金屬熔沸點(diǎn)就越高。熔沸點(diǎn)取決于熔沸點(diǎn)取決于金屬鍵金屬鍵的強(qiáng)弱。的強(qiáng)弱。Na _ Mg _ Al 非極性分子和極性分子非極性分子和極性分子一、一、 非極性分子：整個(gè)分子的電荷非極性分子：整個(gè)分子的電荷分布均勻的、正負(fù)電荷重心重合分布

17、均勻的、正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子。如：的分子是非極性分子。如： H H2 2、ClCl2 2、NN2 2、OO2 2等。等。二、二、 極性分子：整個(gè)分子中電荷分極性分子：整個(gè)分子中電荷分布不均勻、正負(fù)電荷重心不重合的分布不均勻、正負(fù)電荷重心不重合的分子叫做極性分子。子叫做極性分子。如：如：HClHCl、H H2 2OO、NHNH3 3等。等。 非極性分子和極性分子非極性分子和極性分子非極性分子：分子內(nèi)電荷分布對(duì)稱非極性分子：分子內(nèi)電荷分布對(duì)稱(正負(fù)電荷正負(fù)電荷重心重合重心重合)。極性分子：分子內(nèi)電荷分布不對(duì)稱極性分子：分子內(nèi)電荷分布不對(duì)稱(正負(fù)電荷正負(fù)電荷重心不重合重心不重合)。 非

18、極性鍵非極性鍵化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系非極性分子非極性分子如：如：H2、O2、N2、P4極性鍵極性鍵極性分子極性分子如：如：HCl、H2O、NH3、HFSO2非極性分子非極性分子因?yàn)榉肿涌臻g構(gòu)型對(duì)稱，因?yàn)榉肿涌臻g構(gòu)型對(duì)稱，如：如：CH4CO2 非極性分子和極性分子非極性分子和極性分子三、判斷非極性分子和極性分子的依據(jù)：三、判斷非極性分子和極性分子的依據(jù)：雙原子分子雙原子分子極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵多原子分子多原子分子都是非極性鍵都是非極性鍵有極性鍵有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱極性分子極性分子HCl，CO，NO非極性分子非極性分子H2，O2，N2非極性分子如：非極性分子如：CO2，CH4極性分子如：極性分子如：NH3，H2O非極性分子非極性分子P4，C60一般對(duì)稱的幾何形狀：直線型、正三角形、正四面體。如直線型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面體分子CCl4、CH4等。