《高一化學(xué)上冊(cè) 3.3《共價(jià)鍵》課件 滬科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)上冊(cè) 3.3《共價(jià)鍵》課件 滬科版（46頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、3.3 共價(jià)鍵共價(jià)鍵*2、下列敘述正確的是：（、下列敘述正確的是：（ ）AHCl是無色有刺激性氣味氣體，極易溶于水是無色有刺激性氣味氣體，極易溶于水B液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電CHCl在潮濕的空氣中能形成濃的白煙在潮濕的空氣中能形成濃的白煙DHCl的電子式為的電子式為1、氯化氫的水溶液能使藍(lán)色石蕊試變氯化氫的水溶液能使藍(lán)色石蕊試變 ，這是因?yàn)樗嬖谳^多量的這是因?yàn)樗嬖谳^多量的 。藍(lán)色石蕊。藍(lán)色石蕊試紙與干燥的氯化氫氣體接觸，試紙顏試紙與干燥的氯化氫氣體接觸，試紙顏色色 。 Cl H 紅紅H+不變不變AD 點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2 + Cl2 2HCl 光照光照H2 + Cl2 2HCl (點(diǎn)燃的氫
2、氣在氯氣中安靜地燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧點(diǎn)燃的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧)（點(diǎn)燃或光照混合的氫氣和氯氣，爆炸，瓶口有白霧）（點(diǎn)燃或光照混合的氫氣和氯氣，爆炸，瓶口有白霧） 1923年，美國(guó)化學(xué)家年，美國(guó)化學(xué)家吉爾伯特吉爾伯特路易斯路易斯（G.N.Lewis）發(fā)展了柯塞爾的理論，提出共價(jià)）發(fā)展了柯塞爾的理論，提出共價(jià)鍵的電子對(duì)理論。路易斯假設(shè)：在分子中來自鍵的電子對(duì)理論。路易斯假設(shè)：在分子中來自于一個(gè)原子的一個(gè)電子與另一個(gè)原子的一個(gè)電于一個(gè)原子的一個(gè)電子與另一個(gè)原子的一個(gè)電子以子以“電子對(duì)電子對(duì)”的形式形成原子間的化學(xué)鍵。的形式形成原子間的化學(xué)鍵。 路易斯理論，又稱路易斯
3、理論，又稱“八隅體規(guī)則八隅體規(guī)則”，其要，其要點(diǎn)為：原子最外層達(dá)到點(diǎn)為：原子最外層達(dá)到8電子時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化電子時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合物中的所有原子的最外層價(jià)電子數(shù)必須為合物中的所有原子的最外層價(jià)電子數(shù)必須為8（氫為（氫為2）；原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，可通過共用）；原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，可通過共用電子的方式使最外層達(dá)到電子的方式使最外層達(dá)到8（2）電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。）電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1. 概念概念原子間原子間通過通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵而形成的化學(xué)鍵成鍵微粒：成鍵微粒：原子原子相互作用：相互作用：共用電子對(duì)共用電子對(duì)一、共價(jià)鍵的形成一、共價(jià)鍵的形成1、下列各組數(shù)字是一些元素的原子序數(shù)，能以共價(jià)鍵
4、相結(jié)、下列各組數(shù)字是一些元素的原子序數(shù)，能以共價(jià)鍵相結(jié)合形成合形成AB2型共價(jià)化合物的是型共價(jià)化合物的是( )A11和和17 B12和和16 C6和和8 D12和和1 2、下列化合物分子內(nèi)只有共價(jià)鍵的是（、下列化合物分子內(nèi)只有共價(jià)鍵的是（ ） A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4 3 3、某元素原子最外層只有、某元素原子最外層只有1 1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵成的化學(xué)鍵( )( )A A一定是共價(jià)鍵一定是共價(jià)鍵 B B一定是離子鍵一定是離子鍵C C可能是共價(jià)鍵也可能是離子鍵可能是共價(jià)鍵也可能是離子鍵 D D以
5、上說法均不正確以上說法均不正確4、下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是、下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是 ( ) AHI BH2O2 CNaOHDCsClCDCC2. 形成條件形成條件非金屬元素之間非金屬元素之間類型可以是：非金屬單質(zhì)，非金屬氧化物，氣態(tài)氫類型可以是：非金屬單質(zhì)，非金屬氧化物，氣態(tài)氫化物，酸，大多數(shù)有機(jī)物化物，酸，大多數(shù)有機(jī)物 稀有氣體單質(zhì)中沒有共價(jià)鍵稀有氣體單質(zhì)中沒有共價(jià)鍵1、下列過程中、下列過程中,共價(jià)鍵被破壞的是（共價(jià)鍵被破壞的是（ ）A、碘升華、碘升華 B、溴蒸氣被木炭吸附、溴蒸氣被木炭吸附 C、酒精溶于水、酒精溶于水 D、HCl氣體溶于水氣體溶于水2、在共
6、價(jià)化合物中，化合價(jià)有正、負(fù)的主要原、在共價(jià)化合物中，化合價(jià)有正、負(fù)的主要原因是因是 ( )A有電子得失有電子得失B既有電子得失又有電子對(duì)偏移既有電子得失又有電子對(duì)偏移C共用電子對(duì)偏移共用電子對(duì)偏移D有金屬元素存在有金屬元素存在C3類型類型（1）非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子（兩原子吸引電子的能力相同）（兩原子吸引電子的能力相同）H2 Cl2O2(2)極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）共用電子對(duì)有偏向共用電子對(duì)有偏向（兩原子吸引電子的能力不同）（兩原子吸引電子的能力不同） HCl NH3 CH4 二、
7、共價(jià)分子二、共價(jià)分子1、概念、概念分子中分子中原子原子之間之間全部全部是共價(jià)鍵是共價(jià)鍵（1）最小單元是分子最小單元是分子 （2）化學(xué)式就是分子式化學(xué)式就是分子式共價(jià)單質(zhì)：共價(jià)單質(zhì)：共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：H2 Cl2 F2 Br2 N2 O2 P4 O3HCl(HX) H2O H2S H2O2 CO2 CH4 CCl4 H2SO4 I I ： ： I ：I ： 、用電子式表示共價(jià)分子的、用電子式表示共價(jià)分子的形成過程形成過程 碘碘 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 硫化氫硫化氫2 H H S H ： ： S H O 2 H H O H ： ： N H N 3 H H ： ：C ： O 2O C O
8、： 、用電子式表示共價(jià)分子、用電子式表示共價(jià)分子 I ：I ： 碘碘 雙氧水雙氧水 H H ： ： N2 PH3 CS2 CH4 CCl4 Cl2 4、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)式用一根短線表示一對(duì)共用電子用一根短線表示一對(duì)共用電子H-ClCl-Cl離子化合物中無結(jié)構(gòu)式離子化合物中無結(jié)構(gòu)式極性（共價(jià)）鍵，離子鍵極性（共價(jià)）鍵，離子鍵極性（共價(jià)）鍵，非極性（共價(jià)）鍵極性（共價(jià)）鍵，非極性（共價(jià)）鍵極性（共價(jià)）鍵極性（共價(jià)）鍵離子鍵離子鍵非極性（共價(jià)）鍵非極性（共價(jià)）鍵指出下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型，指出下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型，并用電子式表示并用電子式表示NaOHH2O2CO2NaClN2 離子鍵，極性（共價(jià)）鍵，
9、離子鍵，極性（共價(jià)）鍵，配位鍵配位鍵NH4Cl5、特殊的共價(jià)鍵、特殊的共價(jià)鍵配位鍵配位鍵共用電子對(duì)由某一原子單方面提供共用電子對(duì)由某一原子單方面提供NH4Cl CO H3O+1、下列化學(xué)式所表示的物質(zhì)中（填序號(hào)，下同）、下列化學(xué)式所表示的物質(zhì)中（填序號(hào)，下同） 屬于共價(jià)化合物的是屬于共價(jià)化合物的是 ； 屬于離子化合物的是屬于離子化合物的是 ； 不含有共價(jià)鍵的是不含有共價(jià)鍵的是 ； 含有離子鍵的是含有離子鍵的是 ； 不存在化學(xué)鍵的是不存在化學(xué)鍵的是 。 1、H2 2、H2O 3、He 4、Ba(OH)2 5、H2SO4 6、CaF2 7、NH4NO3 8、K2SO4 9、Ne3，6，9，4，6，
10、7，82，54，6，7，83，9、是非題、是非題（）含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物（）（）含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物（）（）只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（）（）只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（） （）只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物（）只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物（ ）（）有離子鍵的化合物一定是離子化合物（）（）有離子鍵的化合物一定是離子化合物（）（）離子化合物中只有離子鍵（）（）離子化合物中只有離子鍵（）（）單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵（）（）單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵（） 、指出下列化合物的類型和化學(xué)鍵的類型、指出下列化合物的類型和化學(xué)鍵的類型 離子化合物離子化合物 有離子鍵，
11、極性共價(jià)鍵和配位鍵有離子鍵，極性共價(jià)鍵和配位鍵離子化合物離子化合物 有離子鍵，極性共價(jià)鍵有離子鍵，極性共價(jià)鍵離子化合物離子化合物 有離子鍵，極性共價(jià)鍵有離子鍵，極性共價(jià)鍵離子化合物離子化合物 有離子鍵，非極性共價(jià)鍵有離子鍵，非極性共價(jià)鍵離子化合物離子化合物 有離子鍵有離子鍵NH4ClH2SO4NaOH Ba(OH)2 CCl4Na2O2 NaH共價(jià)化合物共價(jià)化合物 有極性共價(jià)鍵有極性共價(jià)鍵共價(jià)化合物共價(jià)化合物 有極性共價(jià)鍵有極性共價(jià)鍵分子間作用力分子間作用力和化學(xué)鍵鍵能的比較和化學(xué)鍵鍵能的比較 分子分子 分子間作用力分子間作用力（ KJ/mol ） 鍵能鍵能 （KJ/mol） HCl 21.1
12、4 432 HBr 23.11 366 HI 26.00 298J.D 范德瓦爾斯范德瓦爾斯（Johannes Diderik van der Waals）(1837-1923)荷蘭荷蘭 1 1、分子間作用力遠(yuǎn)小于共價(jià)鍵的鍵能、分子間作用力遠(yuǎn)小于共價(jià)鍵的鍵能2 2、分子間作用力的大小與共價(jià)鍵的鍵能、分子間作用力的大小與共價(jià)鍵的鍵能大小沒有直接的關(guān)系。并不是鍵能大大小沒有直接的關(guān)系。并不是鍵能大分子間作用力就大。分子間作用力就大。*1、碘升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（、碘升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）、分子間的距離、分子間的距離 、分子間作用力、分子間作用力、分子內(nèi)的化學(xué)鍵、分子內(nèi)的化
13、學(xué)鍵 、分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)2、 下列物質(zhì)中存在分子間作用下列物質(zhì)中存在分子間作用力的是：力的是：_ I 2 干冰干冰 NaCl Al2O3 水水 冰冰 水蒸氣水蒸氣 Cu 、分子間作用力（范德華力）、分子間作用力（范德華力）比化學(xué)鍵弱得多（幾個(gè)比化學(xué)鍵弱得多（幾個(gè)幾十個(gè)幾十個(gè)KJ/mol）分子間的相互作用分子間的相互作用鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和熔、沸點(diǎn)鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和熔、沸點(diǎn)化學(xué)式化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量 熔點(diǎn)熔點(diǎn)（） 沸點(diǎn)沸點(diǎn)（） F2 38 - 219.6- 188.1 Cl2 71 - 101 - 34.6 Br2 160 - 7.2 58.8 I2 2
14、54 113.5 184.4四鹵化碳熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系四鹵化碳熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系（）影響范德華力大小的因素（）影響范德華力大小的因素相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量組成和結(jié)構(gòu)相似的分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量大相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間作用力大分子間作用力大（2）分子晶體）分子晶體熔沸點(diǎn)較低，硬度較小熔沸點(diǎn)較低，硬度較小OC干冰干冰 的晶體結(jié)構(gòu)模型的晶體結(jié)構(gòu)模型1、寫出下列物質(zhì)在熔化時(shí)破壞的作用力、寫出下列物質(zhì)在熔化時(shí)破壞的作用力非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵離子鍵離子鍵離子鍵離子鍵分子間作用力分子間作用力分子間作用力分子間作用力金剛石金剛石_食鹽食鹽 _ 干冰干冰
15、_I2 NH4Cl_ SiO2_2、HBr分子的熔沸點(diǎn)比分子的熔沸點(diǎn)比 HI_ ,理由理由_。 HBr分子的穩(wěn)定性比分子的穩(wěn)定性比HI_,理由理由_。分子的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的鍵能決定，根據(jù)原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大的原則，分子的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的鍵能決定，根據(jù)原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大的原則，HBrHBr分子的穩(wěn)定性比分子的穩(wěn)定性比HIHI強(qiáng)強(qiáng)低低強(qiáng)強(qiáng)它們的晶體均屬于分子晶體，對(duì)相同類型的分子來說，分子間作用力隨物質(zhì)它們的晶體均屬于分子晶體，對(duì)相同類型的分子來說，分子間作用力隨物質(zhì)相相3.AL3.AL2 2O O3 3的熔沸點(diǎn)比的熔沸點(diǎn)比 NACLNACL_,_,理由理由_高高Al2O
16、3和和 NaCl均屬于離子晶體，離子晶體的均屬于離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)由離子鍵的鍵能決定。而離子鍵的鍵熔沸點(diǎn)由離子鍵的鍵能決定。而離子鍵的鍵能隨離子電荷數(shù)的增大、離子半徑減小而增能隨離子電荷數(shù)的增大、離子半徑減小而增大。因此大。因此Al2O3的熔沸點(diǎn)比的熔沸點(diǎn)比 NaCl高。高。*4下列化學(xué)式中，真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的（下列化學(xué)式中，真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的（ ）A、 CaCl2 B、 SiO2 C、 O3 D、 SO2CD5下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和晶體類下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是（型都相同的是（ ) A. MgCl2和和HCl B. 固態(tài)的固態(tài)的Br2 和和I2 C
17、.晶體硅和干冰晶體硅和干冰 D. Na2O和和NaB分子間通過分子間作用力（范德華力）分子間通過分子間作用力（范德華力） 相結(jié)合的晶體相結(jié)合的晶體 非金屬單質(zhì)，非金屬氧化物，氣態(tài)氫化物，酸，大非金屬單質(zhì)，非金屬氧化物，氣態(tài)氫化物，酸，大多數(shù)有機(jī)物，多數(shù)有機(jī)物，稀有氣體稀有氣體什么是分子晶體什么是分子晶體 分子晶體的特點(diǎn)分子晶體的特點(diǎn) 哪些物質(zhì)可以形成分子晶體哪些物質(zhì)可以形成分子晶體 1、有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式、有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式 2、熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，易升華、熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，易升華 3、固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電、固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電4、相似者相溶、相似者相
18、溶三、原子以共價(jià)鍵三、原子以共價(jià)鍵直接直接構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì) 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 分子（共價(jià)分子）分子（共價(jià)分子）原子原子 無小分子的固體（原子晶體）無小分子的固體（原子晶體） CO2 SiO2 金剛石金剛石 Si S P4熔點(diǎn)熔點(diǎn)/ 3550 1410 120 44-56.2 17231、二氧化碳與二氧化硅都是酸性氧化物，碳和硅、二氧化碳與二氧化硅都是酸性氧化物，碳和硅最外層都是四個(gè)電子，二氧化碳是分子晶體，二最外層都是四個(gè)電子，二氧化碳是分子晶體，二氧化硅也是嗎？氧化硅也是嗎？2、S 、P4 單質(zhì)在固態(tài)是是分子晶體，單質(zhì)在固態(tài)是是分子晶體， 金剛石金剛石 、晶體、晶體Si 單質(zhì)也是分子晶體嗎？單質(zhì)
19、也是分子晶體嗎？1、原子晶體、原子晶體（1）概念）概念原子間原子間通過通過共價(jià)鍵共價(jià)鍵結(jié)合的具有結(jié)合的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體的晶體l金剛石：是自然界中最硬的物質(zhì)金剛石：是自然界中最硬的物質(zhì)l二氧化硅（二氧化硅（SiO2） 水晶，石英（光導(dǎo)纖維）水晶，石英（光導(dǎo)纖維） 與干冰區(qū)別與干冰區(qū)別l晶體硅（晶體硅（Si） l碳化硅碳化硅(SiC)l晶體硼（晶體硼（B）（2）特點(diǎn)）特點(diǎn)不存在單個(gè)小分子不存在單個(gè)小分子物理性質(zhì)：硬度大，熔沸點(diǎn)高物理性質(zhì)：硬度大，熔沸點(diǎn)高熔點(diǎn)：金剛石熔點(diǎn)：金剛石 SiC Si共價(jià)鍵的鍵能與半徑有關(guān)，半徑越大，鍵能越小。共價(jià)鍵的鍵能與半徑有關(guān)，半徑越大，鍵能越小。
20、CC C Si SiSi 金剛石金剛石 的晶體結(jié)構(gòu)模型的晶體結(jié)構(gòu)模型碳原子碳原子2、金剛石、金剛石每個(gè)碳原子以每個(gè)碳原子以4根共價(jià)鍵與其它根共價(jià)鍵與其它4個(gè)碳原子連接成正四面體空個(gè)碳原子連接成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)是原子晶體（不存在小分子）是原子晶體（不存在小分子）物理性質(zhì)：硬度大，熔沸點(diǎn)高物理性質(zhì)：硬度大，熔沸點(diǎn)高最近最近 1、在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中， 含有由共含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)， 其中最小的環(huán)上其中最小的環(huán)上有有_(_(填數(shù)字填數(shù)字) )個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上的任意兩個(gè)上的任意兩個(gè)C CC C鍵的夾角都是鍵的夾角都
21、是_ _ ( (填角度填角度) ) 610928 2.2.金剛石結(jié)構(gòu)中，一個(gè)碳原子與金剛石結(jié)構(gòu)中，一個(gè)碳原子與 個(gè)碳原子成鍵，個(gè)碳原子成鍵， 則每個(gè)碳原子實(shí)際形成的化學(xué)鍵為則每個(gè)碳原子實(shí)際形成的化學(xué)鍵為 個(gè)；個(gè)； a mola mol金剛石中，碳碳鍵數(shù)為金剛石中，碳碳鍵數(shù)為 molmol。4 42 22a2a晶體硅晶體硅 的晶體結(jié)構(gòu)模型的晶體結(jié)構(gòu)模型硅原子硅原子Sio二氧化硅二氧化硅 的晶體結(jié)構(gòu)模型的晶體結(jié)構(gòu)模型3、石墨、石墨平面正六邊形層狀結(jié)構(gòu)平面正六邊形層狀結(jié)構(gòu)層內(nèi)：共價(jià)鍵層內(nèi)：共價(jià)鍵層間：范德華力層間：范德華力物理性質(zhì)：硬度?。ㄜ洠?，物理性質(zhì)：硬度小（軟），熔（熔（3850C）沸點(diǎn)高，沸
22、點(diǎn)高，能導(dǎo)電能導(dǎo)電混合晶體（過混合晶體（過渡型晶體）渡型晶體）2：3碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)目碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)目比為比為 1. 下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是分子式的是 （ ） A. NH4NO3 B. SiO2 C. CCl4 D. Cu 2下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（ ） A. 石英石英 B. 硫磺硫磺 C. 干冰干冰 D. 食鹽食鹽3在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是( )A. 離子晶體中，一定存在離子鍵離子晶體中，一定存在離子鍵 B. 原子晶體中，只存在共價(jià)鍵原子晶
23、體中，只存在共價(jià)鍵C. 金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D. 稀有氣體的原子能形成分子晶體稀有氣體的原子能形成分子晶體CCC4有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（ ）A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞5.下列說法錯(cuò)誤的是（下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A、原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵、原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B、分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用
24、力、分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C、金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性、金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電6下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（ ） A 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B 離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高 C 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 D 含有陰離子的化合物一定含有陽離子含有陰離子的化合物一定含有陽離子BAD7、H離子與離子與H
25、2O分子反應(yīng)生成分子反應(yīng)生成H3O離子，它們之間的相離子，它們之間的相互作用是互作用是（ ）A、分子間的作用、分子間的作用 B、非極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵C、離子鍵、離子鍵 D、配位鍵、配位鍵D8、下列物質(zhì)中屬于離子晶體的是、下列物質(zhì)中屬于離子晶體的是（ ） A、苛性鉀、苛性鉀 B、碘化氫、碘化氫 C、硫酸、硫酸 D、醋酸、醋酸9、下列含有極性鍵的離子晶體是、下列含有極性鍵的離子晶體是（ ） A、CH3COOH B、NaOH C、Na2O2 D、 MgCl210、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)
26、所克服的作用力與氮化耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力相同的是（硼熔化所克服的微粒間的作用力相同的是（ ） A、硝酸鈉和金剛、硝酸鈉和金剛 B、晶體硅和水晶、晶體硅和水晶 C、冰和干冰、冰和干冰 D、鎂和鋁、鎂和鋁ABB本節(jié)知識(shí)歸納本節(jié)知識(shí)歸納晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體離子鍵離子鍵范德華力范德華力共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子離子分子分子原子原子較高較高較低較低很高很高NaCl、CsCl干冰干冰金剛石金剛石微粒微粒結(jié)合力結(jié)合力熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)典型實(shí)例典型實(shí)例一、三種晶體的比較一、三種晶體的比較二、晶體類型的判斷二、晶體類型的判斷 從組成上判斷：從組成上判斷： 有無金屬離子？有無金屬離子？(有：離子晶體有：離子晶體) 是否屬于是否屬于“五種原子晶體五種原子晶體”？ 以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。 從性質(zhì)上判斷：從性質(zhì)上判斷： 熔沸點(diǎn)和硬度；熔沸點(diǎn)和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體) 熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(導(dǎo)電：離子晶體導(dǎo)電：離子晶體)
高一化學(xué)上冊(cè) 3.3《共價(jià)鍵》課件 滬科版
