人教版高中化學(xué)選修四《影響化學(xué)平衡的因素》課后作業(yè)

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1、人教版高中化學(xué)選修四《影響化學(xué)平衡的因素》 word課后作業(yè) 一、選擇題（每小題4分，每小題有1一2個正確選項） 1 .對可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）；3<0,在一定條件下達到平穩(wěn)，下列 有關(guān)敘述正確的是（） ①增加A的量，平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動，正）減?、蹓簭娫龃笠槐?，平穩(wěn)不移動，。（正）、逆）不變④增大B的濃度，0（正）>0（逆） ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高 A.（D（g）B.④ C.③D.④⑤ 解析：A是固體，其量的變化對平穩(wěn)無阻礙；而增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動，。（正）>磯逆）：升溫。（正）

2、、0（逆）均應(yīng)增大，但研逆）增大的程度大，平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動；壓強增大平穩(wěn)不移動，但正）、逆）都增大；催化劑不能使化學(xué)平穩(wěn)發(fā)生移動，B的轉(zhuǎn)化率不變。 2 .某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)： X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；AH>0 下列敘述正確的是（） A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 8 .當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平穩(wěn) C.升高溫度，平穩(wěn)逆向移動 D.平穩(wěn)后加入X,上述反應(yīng)的助增大 解析：W為固體，改變其用量不阻礙化學(xué)反應(yīng)速率，也不陰礙化學(xué)平穩(wěn)；該可逆反應(yīng)正方向進行時氣體壓強減小，若氣體壓強不變，證明反應(yīng)達到平穩(wěn)；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平穩(wěn)正

3、向移動；由反應(yīng)物、生成物能量決定，與加入反應(yīng)物多少無關(guān)。 3.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2moisth和Imol02,發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2sOKg）,達到平穩(wěn)后改變下述條件,SO3氣體平穩(wěn)濃度不改變的是（） A.保持溫度和容器體積不變，充入ImolsOXg） B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入ImolsOXg） C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入ImolOMg） D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入ImolAr（g） 解析：A中充入ImolsOs氣體，平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動，新平穩(wěn)時SO3濃度變大；C中充入ImolO2氣體，平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動，新平穩(wěn)

4、時SO3濃度變大；D中充入ImolAr氣體，且保持壓強不變，則容器的體積擴大，平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動，新平穩(wěn)時SO3濃度變?。籅中盡管充入ImolsOs，但因容器內(nèi)壓強保持不變，體積必定相應(yīng)擴大，因此新平穩(wěn)與原平穩(wěn)體系中各物質(zhì)濃度分不相等，Sth濃度不變。 4.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A(g)+2B(g)3C(g)+D⑸(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下圖中曲線。代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使。曲線變?yōu)榱η€，可采取的措施是() A轉(zhuǎn)化率 A.增大A的濃度 B.擴大容器的容積 C.加入催化劑 D.升高溫度 解析：由圖像可知，曲線。變?yōu)榱?，只是縮短了反應(yīng)到達平穩(wěn)的時刻，而A的

5、轉(zhuǎn)化率并沒有改變。因此A項，增大A的濃度則A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低。B項，擴大容器容枳，而此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，因此平穩(wěn)不移動，則A的轉(zhuǎn)化率不變，然而,反應(yīng)達到平穩(wěn)所用時刻更長。C項，加入催化劑平穩(wěn)不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變。D項，升高溫度，平穩(wěn)向左移動，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低。 5.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：oX(g)+5Y(g)cZ(g)+小V(g) 反應(yīng)達到平穩(wěn)后，將氣體體積壓縮到原先的一半，當再次達到平穩(wěn)時，W的濃度為原平穩(wěn)狀態(tài)的L8倍。下列敘述正確的是() A.平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動 B. (a+b)>(c+d) C. Z的體積分數(shù)變大 D. X的轉(zhuǎn)化率變小 解析：將氣體

6、體積壓縮到原先的一半，若平穩(wěn)不發(fā)生移動，W的濃度為原平穩(wěn)的2倍;由W的濃度變?yōu)樵椒€(wěn)狀態(tài)的1.8倍，可知化學(xué)平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動。因此m+〃)<(,十d),Z的體積分數(shù)減小，X的轉(zhuǎn)化率變小。 6.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，ImolX和ImolY進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達到平穩(wěn)，生成0.3molZ.下列講法正確的是() A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mo"(L?s) B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平穩(wěn)濃度變?yōu)樵鹊? C.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的皿/>0 解析：依照題目的含義能夠列出

7、： 2X(g)+Y(g)Z(g) 起始(inolL-i)0.10.10 轉(zhuǎn)化(molL-i)0.060.030.03 平穩(wěn)(molL-i)0.040.070.03 0.06IT1O1-L-1 因此。二一601—二0.001mol/(L-s),故A選項正確；若將容器的體枳變?yōu)?0L,各物質(zhì)的濃度均減半，依照平穩(wěn)移動原理，此平穩(wěn)應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，因此Z的平穩(wěn)濃度比原先的g要小，故B選項錯誤；由于此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此增大壓強此平穩(wěn)向右移動，反應(yīng)物X和Y的轉(zhuǎn)化率均增大，故C選項錯誤：X的體積分數(shù)增大，講明平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動，而升高溫度平穩(wěn)應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動，因此此

8、反應(yīng)的正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng),即A^<0,因此D選項錯誤。 7.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)|N2(g)+CO2(g)XH =-373.2kJ/mol,達到平穩(wěn)后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強 C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強 8.某溫度下，在固定容積的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2c(g)達到平穩(wěn)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為〃(A)：〃(B)：m(C)=2：2：Io保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則() A.平穩(wěn)向正反應(yīng)方

9、向移動 B.平穩(wěn)不發(fā)生移動 C.無法判定平穩(wěn)移動方向 D.C的體積分數(shù)減小 解析：以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,相當于壓縮體枳為原先的3,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動。 9.在一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NHX正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達到平穩(wěn)，當單獨 改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是() A.加催化劑，。正、。這都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 B.加壓，。正、。巫都增大，且。正增大的倍數(shù)大于。逆增大的倍數(shù) C.降溫，。正、。遼減小，且。正減小的倍數(shù)大于。逆減小的倍數(shù) D.體積不變，加入氮氣，。正、。逆都增大，且。王增大的倍數(shù)大于。逆增大的倍數(shù) 解析：對可逆反應(yīng)N2+3

10、%2NHK正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達平穩(wěn)后，若加催化劑，。正、。逆均增大，且增大的倍數(shù)相同，平穩(wěn)不移動；加壓，平穩(wěn)正移，。正、。逆都增大，但。正增大的倍數(shù)大于。逆；降溫，。正、。逆都減小，平穩(wěn)正移，。正減小的倍數(shù)小于。逆減小的倍數(shù)；恒容，充入氮氣，各物質(zhì)的濃度均不變，反應(yīng)速率不變，平穩(wěn)不移動。 10.可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D,達到平穩(wěn)時，下列講法不正確的是() A.若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大 B.若增大A的濃度，平稔體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體 C.升高溫度，C質(zhì)量分數(shù)減少，講明正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.增大壓強，平穩(wěn)不移動，講明B,D一定是氣體 解析：增大A

11、的濃度，則平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動,B的轉(zhuǎn)化率將增大，A正確；增大A的濃度時，平穩(wěn)體系顏色加深，可能是A本身確實是有顏色的氣體，故不能講明D是否有顏色，B是正確的；升高溫度后，平穩(wěn)向吸熱方向移動，C的質(zhì)量分數(shù)減少，講明平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動，則講明正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故C是正確的；增大壓強平穩(wěn)不移動，則 講明平穩(wěn)兩邊的氣體體積相等，但B和D能夠同時是氣體，也能夠同時不是氣體，故D是錯誤的。 11 .已建立平穩(wěn)的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學(xué)平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是（） ①生成物的體積分數(shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率

12、一定大于逆反應(yīng)速率 A.①②④⑤B.①②③⑤ C.②③D.②⑤ 解析：這是一道由不同條件引起化學(xué)平穩(wěn)移動后，對平穩(wěn)產(chǎn)生阻礙的分析題。題中給定了平穩(wěn)的移動方向，要求判定引起平穩(wěn)移動的緣故及可能產(chǎn)生的結(jié)果。平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動，由于改變條件不明，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、濃度均無法確定，則應(yīng)具體分析使平穩(wěn)發(fā)生移動的緣故。若是通過改變溫度或改變壓強使平穩(wěn)發(fā)生移動，①，③，④所述情形是成立的；通過增加反應(yīng)物的濃度使平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動，若增加反應(yīng)物的量專門多，生成物體積分數(shù)必定降低（混合氣體的總物質(zhì)的量增加），該反應(yīng)物的濃度較原濃度增大（增加部分較原轉(zhuǎn)化的濃度要少），該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，故①，③，④均不確

13、定。由于反應(yīng)向正方向移動，生成更多的生成物，生成物的量必定增加，故②正確；平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動，必是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的結(jié)果，故⑤正確。 12 .今有反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若反應(yīng)開始經(jīng)八后達到平穩(wěn),又經(jīng)打后由于反應(yīng)條件的改變使平穩(wěn)破壞，到右時又達平穩(wěn)（如圖所示），〃?打曲線變化的緣故是（） A.增大了X或Y的濃度 B.使用了催化劑 C.增加了反應(yīng)體系的壓強 D.升高了反應(yīng)的溫度 解析：縱坐標表示的物質(zhì)的濃度，若是增大濃度，其曲線應(yīng)是突變的，使用催化劑.增大壓強（反應(yīng)前后總體積不變），均不能使該平穩(wěn)發(fā)生移動。tl時，反應(yīng)物濃度增加，生成

14、物濃度減少，平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動，故只能是通過升高溫度實現(xiàn)的。 二、非選擇題（共52分） C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平穩(wěn)后，依照下 13 .在一定條件下，反應(yīng)A（g）+B（g）列圖像判定， 正） ）（逆） 反應(yīng)過程 E ⑴升溫，達到新平穩(wěn)的是，新平穩(wěn)中C的體積分數(shù)（填"增大"、“減小”或“不變”，下同） ⑵降壓，達到新平穩(wěn)的是,A的轉(zhuǎn)化率o ⑶減少C的量，達到新平稔的是。 （4）增加A的量，達到新平穩(wěn)的是,現(xiàn)在B的轉(zhuǎn)化率,A的轉(zhuǎn)化率 (5)使用催化劑，達到平穩(wěn)的是,A的轉(zhuǎn)化率,C的質(zhì)量分數(shù)o 解析：改變國立溫度及使用催化劑，其反應(yīng)速率均發(fā)生變化，改變壓強，速

15、率有“跳擋”，而改變濃度常常使一個反應(yīng)的反應(yīng)速率逐步變化，依照改變條件后，平穩(wěn)向哪個方向移動，確定反應(yīng)速率的相對大小，結(jié)合速率的變化特點進行判定。 高溫 14.在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平穩(wěn)后，改 變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平稔如何變化： (1)增加C,平穩(wěn),c(CO)0 (2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平穩(wěn),c(CO2)。 (3)通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變，則平穩(wěn) 一,c(CO2)o (4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平穩(wěn),c(CO)。 解析：(1)C為固體，增加C,其濃度并不改變，平穩(wěn)不發(fā)生移動；⑵減小容器體

16、積，相當于增大壓強，向氣體體積減小的方向移動；(3)通入的Nz不參加反應(yīng)，同時密閉容器體積和溫度不變時，各物質(zhì)的濃度并不變，平穩(wěn)不發(fā)生移動：(4)其他條件相同，升高溫度,平穩(wěn)向吸熱方向移動。 (3)不移動不變(4)向正反應(yīng)方向移動增大 15.在具有活塞的卷閉容器中，一定溫度下可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2Hl(g)已達平 稔。將活塞外拉，在此過程中： (1)容器內(nèi)顏色O (2)容器內(nèi)壓強 (3)逆反應(yīng)速率。 (4)混合氣體刀o (5)b的質(zhì)量。 (6)混合氣體密度 16.關(guān)于A+2B(g)〃C(g)在一定條件下達到平穩(wěn)后，改變下列條件，請回答： (1)A量的增減，平穩(wěn)不移動，則A為態(tài)。 (2)增壓，平穩(wěn)不移動，當〃=2時，A的狀態(tài)為；當〃=3時，A的狀態(tài)為 ⑶若A為固體，增大壓強，C組分的含量減少，則〃 (4)升溫，平穩(wěn)向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 反應(yīng)。 解析：(1)增加或減少A的量，平穩(wěn)不移動，則A為固體。 (2)增壓平穩(wěn)不移動，當〃二2時，A的狀態(tài)為固態(tài)或液態(tài)， 〃二3時A的狀態(tài)為氣態(tài)。 (3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，講明平穩(wěn)逆移，則〃23。 (4)升溫平穩(wěn)右移，講明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)。