《山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章第3節(jié) 金屬材料 復(fù)合材料課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章第3節(jié) 金屬材料 復(fù)合材料課件（45頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3節(jié)金屬材料復(fù)合材料節(jié)金屬材料復(fù)合材料 點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查：本節(jié)高考重點(diǎn)考查： (1)銅及其重要化合物的性質(zhì)；銅及其重要化合物的性質(zhì)； (2)金屬材料和復(fù)合材料。金屬材料和復(fù)合材料。 高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容多以選擇題的形式呈現(xiàn)，試題難度較小。預(yù)高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容多以選擇題的形式呈現(xiàn)，試題難度較小。預(yù)計(jì)計(jì)2013年仍是命題的熱點(diǎn)材料?；诖?，我們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)應(yīng)重視以年仍是命題的熱點(diǎn)材料?；诖耍覀?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)應(yīng)重視以下三點(diǎn)：下三點(diǎn)：(1)Cu及其化合物的性質(zhì)；及其化合物的性質(zhì)；(2)金屬的冶煉和合金的性質(zhì)；金屬的冶煉和合金的性質(zhì)；(3)與材料有關(guān)的與材料有關(guān)的STSE。一、銅及其
2、化合物一、銅及其化合物1單質(zhì)銅單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)_色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。紫紅紫紅2氧化銅氧化銅(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：_色色_狀固體。狀固體。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黑黑粉末粉末3氫氧化銅的重要性質(zhì)氫氧化銅的重要性質(zhì)(1)藍(lán)色固體，不溶于水。藍(lán)色固體，不溶于水。(2)氫氧化銅屬于二元弱堿，能和酸氫氧化銅屬于二元弱堿，能和酸(如鹽酸如鹽酸)反應(yīng)，化學(xué)方程反應(yīng)，化學(xué)方程式為：式為：_。(3)氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱易分解，其反應(yīng)的方程式為：氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱易分解，其反應(yīng)的方程式為：_。(4)氫氧化銅具有弱氧化性，新制氫氧化銅具
3、有弱氧化性，新制Cu(OH)2懸濁液能和含有醛懸濁液能和含有醛基的有機(jī)物反應(yīng)?；挠袡C(jī)物反應(yīng)。Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O4CuSO45H2OCuSO45H2O為為_(kāi)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。(1)無(wú)水無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)色遇水變藍(lán)色(生成生成CuSO45H2O)，可作為，可作為_(kāi)的檢驗(yàn)依據(jù)；的檢驗(yàn)依據(jù)；(2)CuSO4和石灰乳的混合液即為無(wú)機(jī)農(nóng)藥波爾多液，是一種和石灰乳的混合液即為無(wú)機(jī)農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來(lái)防治多種作物的病害。良好的殺菌劑，可以用來(lái)防治多種作物的病害。藍(lán)藍(lán)水水1(填一填填一填)銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬
4、之一，銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響，請(qǐng)完銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響，請(qǐng)完成成(1)(2)題。題。(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即曾青即曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅跟鐵反應(yīng)生成銅。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：_這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器
5、物的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。【答案【答案】(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O二、金屬材料二、金屬材料1合金合金(1)概念：一種金屬與其他概念：一種金屬與其他_或非金屬形成的或非金屬形成的具有具有_的物質(zhì)。的物質(zhì)。(2)特性特性熔點(diǎn)較各成分的熔點(diǎn)熔點(diǎn)較各成分的熔點(diǎn)_。合金比各成分金屬具有更好的合金比各成分金屬具有更好的_以及物理、以及物理、化學(xué)和機(jī)械加工性能等。化學(xué)和機(jī)械加工性能等。2金屬材料金屬材料(1)黑色金屬材料：包括黑色金屬材料：包括_以及它們的合金。以及它們的合金。一種
6、或幾種金屬一種或幾種金屬金屬特性金屬特性低低硬度、強(qiáng)度硬度、強(qiáng)度鐵、錳、鉻鐵、錳、鉻生鐵與鋼生鐵與鋼生鐵生鐵鋼鋼主要成分主要成分FeFe含碳量含碳量2%4.3%0.03%2%硫、磷含量硫、磷含量少量少量極少或沒(méi)有極少或沒(méi)有硅、錳含量硅、錳含量少少適量適量不銹鋼不銹鋼普通鋼中，加入鉻、鎳等多種元素，使其具有普通鋼中，加入鉻、鎳等多種元素，使其具有_的特性。的特性。(2)有色金屬材料有色金屬材料除除_以外的其他金屬材料及其合金，重要的有色以外的其他金屬材料及其合金，重要的有色金屬有：鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等。金屬有：鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等。耐腐蝕耐腐蝕黑色金屬黑色金屬2(選一選選一選)新型鎂合金
7、被大量應(yīng)用于制作筆記本電腦的外殼、新型鎂合金被大量應(yīng)用于制作筆記本電腦的外殼、競(jìng)賽自行車的框架等，這些實(shí)際應(yīng)用充分體現(xiàn)了下列哪些鎂競(jìng)賽自行車的框架等，這些實(shí)際應(yīng)用充分體現(xiàn)了下列哪些鎂合金的優(yōu)異性能合金的優(yōu)異性能()熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低硬度大硬度大延展性好延展性好導(dǎo)電性強(qiáng)導(dǎo)電性強(qiáng)密度小密度小(質(zhì)地輕盈質(zhì)地輕盈)耐腐蝕耐腐蝕ABC D【答案【答案】D三、復(fù)合材料三、復(fù)合材料1概念概念將將_性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的一種新型材料。一種新型材料。2組成組成(1)基體：在復(fù)合材料中起基體：在復(fù)合材料中起_作用。作用。(2)增強(qiáng)體：在復(fù)合材料中起骨架作用。增強(qiáng)體：在復(fù)合材料中
8、起骨架作用。兩種或兩種以上兩種或兩種以上黏結(jié)黏結(jié)4性能性能既保持或發(fā)展了原來(lái)材料的長(zhǎng)處，又能彌補(bǔ)原材料的不足。既保持或發(fā)展了原來(lái)材料的長(zhǎng)處，又能彌補(bǔ)原材料的不足。【答案【答案】(1)(2)(3)(4) 銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 (1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于灼燒時(shí)將瓷坩堝置于_上上(用以下所給儀器的編號(hào)填入，用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同下同)，取用坩堝應(yīng)使用，取用坩堝應(yīng)使用_，灼燒后的坩堝應(yīng)放在，灼燒后的坩堝應(yīng)放在_上，不能直接放在桌面上。上，不能直接放在桌面上。 (2012
9、長(zhǎng)沙質(zhì)檢長(zhǎng)沙質(zhì)檢)某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：實(shí)驗(yàn)所用儀器：實(shí)驗(yàn)所用儀器：a蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿b石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)c泥三角泥三角d表面皿表面皿 e坩堝鉗坩堝鉗 f試管夾試管夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以 制 取 膽 礬 。 灼 燒 后 含 有 少 量 銅 的 可 能 原 因 是以 制 取 膽 礬 。 灼 燒 后 含 有 少 量 銅 的 可 能 原 因 是_。a灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原
10、灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅d該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化(3)通過(guò)途徑通過(guò)途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、_、冷卻結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、_、自然干燥。、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途相比，途徑徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：_。(5)在測(cè)定所得膽礬在測(cè)定所得膽礬(CuSO4
11、xH2O)中結(jié)晶水中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，稱量操作至少進(jìn)行稱量操作至少進(jìn)行_次。次。(6)若測(cè)定結(jié)果若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是值偏高，可能的原因是_。a加熱溫度過(guò)高加熱溫度過(guò)高b膽礬晶體的顆粒較大膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻加熱后放在空氣中冷卻d膽礬晶體部分風(fēng)化膽礬晶體部分風(fēng)化【精講精析【精講精析】(1)因坩堝加熱時(shí)溫度較高，應(yīng)放在泥三角上因坩堝加熱時(shí)溫度較高，應(yīng)放在泥三角上進(jìn)行加熱，且取用坩堝時(shí)要用坩堝鉗，為防止坩堝炸裂和燒進(jìn)行加熱，且取用坩堝時(shí)要用坩堝鉗，為防止坩堝炸裂和燒壞桌面，灼燒后的坩堝要在石棉網(wǎng)上冷卻，不能直接放在桌壞桌面，灼燒后的坩堝要在石棉網(wǎng)
12、上冷卻，不能直接放在桌面上。面上。(2)灼燒后產(chǎn)物中含有少量銅其原因可能是灼燒不充分，銅未灼燒后產(chǎn)物中含有少量銅其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原。被完全氧化，也可能是灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原。(3)利用途徑利用途徑制取膽礬時(shí)，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱制取膽礬時(shí)，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將通氧氣將Cu氧化，過(guò)濾除去粗制氧化銅中的不溶物雜質(zhì)后，氧化，過(guò)濾除去粗制氧化銅中的不溶物雜質(zhì)后，然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶，再過(guò)濾得晶體，最后將其干燥。然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶，再過(guò)濾得晶體，最后將其干燥?！敬鸢浮敬鸢浮?1)ceb(2)ab(3)蒸發(fā)過(guò)濾
13、蒸發(fā)過(guò)濾(4)產(chǎn)生等量膽礬途徑產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少；途徑消耗硫酸少；途徑不會(huì)產(chǎn)生污染大氣不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體的氣體(5)4(6)a1銅銹是一種綠色化合物，它的成分為堿式碳酸銅，兼有氫銅銹是一種綠色化合物，它的成分為堿式碳酸銅，兼有氫氧化銅和碳酸銅的性質(zhì)。試推測(cè)：銅銹在高溫灼燒條件下充分氧化銅和碳酸銅的性質(zhì)。試推測(cè)：銅銹在高溫灼燒條件下充分反應(yīng)后的固體物質(zhì)是反應(yīng)后的固體物質(zhì)是()A黑色的氧化銅黑色的氧化銅B紅色的氧化亞銅紅色的氧化亞銅C藍(lán)色的氫氧化銅和碳酸銅藍(lán)色的氫氧化銅和碳酸銅D黑色的氧化亞銅黑色的氧化亞銅【答案【答案】B金屬的冶煉與鋁熱反應(yīng)金屬的冶煉與鋁熱反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)室將實(shí)驗(yàn)室將9 g
14、鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該氧化物粉末可能是則該氧化物粉末可能是()AFe2O3和和MnO2BMnO2和和V2O5CCr2O3和和V2O5 DFe3O4和和FeO【答案【答案】AD【解析【解析】金屬冶煉的方法很多，由于金屬離子得到電子的能力金屬冶煉的方法很多，由于金屬離子得到電子的能力不同，因此必須采取不同的冶煉方法。在金屬活動(dòng)性順序表中，不同，因此必須采取不同的冶煉方法。在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫后面的金屬位于氫后面的金屬(Hg、Ag等等
15、)的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)；的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)；位于前面的幾種金屬位于前面的幾種金屬(如如K、Na、Ca、Al等等)的還原性太強(qiáng)，這些的還原性太強(qiáng)，這些金屬都很容易失去電子，只能用通電電解其熔融鹽或氧化物的方金屬都很容易失去電子，只能用通電電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉。法冶煉?！敬鸢浮敬鸢浮緽 熱點(diǎn)探究熱點(diǎn)探究探究探究H2還原還原CuO所得紅色固體的成分所得紅色固體的成分銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如Cu、Cu2O呈呈紅色，紅色，CuO呈黑色，呈黑色，CuSO45H2O、Cu(OH)2呈藍(lán)色，呈藍(lán)色，Cu2(OH)2CO3呈綠色等。在銅
16、及其化合物中，呈綠色等。在銅及其化合物中，Cu2O和銅綠和銅綠Cu2(OH)2CO3是重點(diǎn)內(nèi)容，試題中除以信息題的形式出現(xiàn)外，是重點(diǎn)內(nèi)容，試題中除以信息題的形式出現(xiàn)外，還常設(shè)置探究性題。還常設(shè)置探究性題。研究性學(xué)習(xí)小組為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用研究性學(xué)習(xí)小組為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H2還原還原CuO所得紅色固體中所得紅色固體中是否含有是否含有Cu2O進(jìn)行了探究：進(jìn)行了探究：.查閱資料：查閱資料：Cu2O屬于堿性氧化物；屬于堿性氧化物；高溫灼燒高溫灼燒CuO生成生成Cu2O；Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu2O2H=CuCu2H2O。.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：方案方案1：取該紅
17、色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化?；?。方案方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色。藍(lán)色。方案方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為質(zhì)量為c g。(1)請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案和方案2。如果你認(rèn)為該方案合。如果你認(rèn)為該方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其化學(xué)原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其化
18、學(xué)原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。原因。方案方案1：_。方案方案2：_。(2)方案方案3中，若確認(rèn)紅色粉末中含有中，若確認(rèn)紅色粉末中含有Cu2O，則，則a、b、c應(yīng)符合應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系為的數(shù)學(xué)關(guān)系為_(kāi) ，該實(shí)驗(yàn)方案最少得進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)方案最少得進(jìn)行_ 次次稱量。稱量。【答案【答案】(1)不合理，因?yàn)殂~和氧化亞銅均可與稀硝酸反應(yīng)形成不合理，因?yàn)殂~和氧化亞銅均可與稀硝酸反應(yīng)形成藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液合理，因?yàn)檠趸瘉嗐~與稀硫酸反應(yīng)生成合理，因?yàn)檠趸瘉嗐~與稀硫酸反應(yīng)生成Cu和和Cu2，導(dǎo)致溶液呈藍(lán)，導(dǎo)致溶液呈藍(lán)色，而銅不與稀硫酸反應(yīng)色，而銅不與稀硫酸反應(yīng)(2)c(9ba)/84 高考題組一金屬材料與
19、金屬冶煉高考題組一金屬材料與金屬冶煉1判斷下列說(shuō)法是否正確判斷下列說(shuō)法是否正確(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)(1)電解電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al(2010山東高考山東高考) ()(2)電解熔融氯化鎂制取金屬鎂電解熔融氯化鎂制取金屬鎂(2010上海高考上海高考) ()(3)電解飽和氯化鎂溶液，可制得金屬鎂電解飽和氯化鎂溶液，可制得金屬鎂(2009上海高考上海高考) ()(4)目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的(2009廣東理基廣東理基) ()(5)生鐵、普通鋼和
20、不銹鋼中的碳含量依次增加生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加(2009廣東理廣東理基基) ()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)高考題組二銅及其化合物高考題組二銅及其化合物2(高考組合題高考組合題)下列說(shuō)法是否正確？下列說(shuō)法是否正確？(填填“”或或“”)(1)Cu單質(zhì)放置在空氣中生成氧化物，且其氧化物為堿性氧化單質(zhì)放置在空氣中生成氧化物，且其氧化物為堿性氧化物物(2011山東高考山東高考) ()(2)制備制備CuCl2可采用將可采用將CuCl2溶液蒸干的方法溶液蒸干的方法(2011山東高考山東高考) ()(3)FeCl3能利用置換反應(yīng)得到能利用置換反應(yīng)得到CuCl2(2011福建高
21、考福建高考) ()(4)Cu的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕減緩其腐蝕(2011江蘇高考江蘇高考) ()(5)FeCl3溶液與溶液與Cu的反應(yīng)離子方程式為的反應(yīng)離子方程式為CuFe3=Cu2Fe2(2011江蘇高考江蘇高考) ()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)3(2011海南高考海南高考)銅是重要金屬，銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
22、(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為_(kāi)；(2)CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是是_?！窘馕觥窘馕觥?2)CuSO4易與水結(jié)合生成藍(lán)色的易與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO45H2O晶晶體，白色粉末變成藍(lán)色晶體，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。體，白色粉末變成藍(lán)色晶體，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。4(2011江蘇高考江蘇高考)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。是一種儲(chǔ)氫合金。350 時(shí)，時(shí)，Mg2Cu與與H2反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的其
23、中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。【解析【解析】根據(jù)原子守恒和金屬元素氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為根據(jù)原子守恒和金屬元素氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077可判斷，該金屬元素的氫化物為可判斷，該金屬元素的氫化物為MgH2。根據(jù)題意完成下列填空：根據(jù)題意完成下列填空：(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_、_。5(2011上海高考上海高考)CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是泛的應(yīng)用。以下是CuSO4
24、5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO45H2O中可能存在的雜質(zhì)是中可能存在的雜質(zhì)是_，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為_(kāi)。(3)已知：已知：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4稱取稱取0.100 0 g提純后的提純后的CuSO45H2O試樣于錐形瓶中，加入試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 molL1氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用氫氧化鈉用0.100 0 molL1鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸鹽酸滴定
25、至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則，則0.100 0 g該試樣中含該試樣中含CuSO45H2O_g。(4)如果采用重量法測(cè)定如果采用重量法測(cè)定CuSO45H2O的含量，完成下列步驟：的含量，完成下列步驟：_，加水溶解，加水溶解，加氯化鋇溶液，沉淀，加氯化鋇溶液，沉淀，過(guò)濾過(guò)濾(其余步驟省略其余步驟省略)在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_?！敬鸢浮敬鸢浮?1)溶液呈藍(lán)色有紅棕色氣體產(chǎn)生溶液呈藍(lán)色有紅棕色氣體產(chǎn)生(2)Cu(NO3)2重結(jié)晶重結(jié)晶(3)0.098 0(4)稱取樣品取少量上層清液于小試管中，在上層清液中繼稱取樣品取少量上層清液于小試管中，在上層清液中繼續(xù)加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生續(xù)加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生 課時(shí)知能訓(xùn)練課時(shí)知能訓(xùn)練
山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章第3節(jié) 金屬材料 復(fù)合材料課件
