《原電池的工作原理》教學(xué)課件.

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1、慮電池的工作凍理生活中 我們 的使用 各種各樣的 電池實(shí)驗(yàn)一III將鋅粉加入CuSO。溶液中，測(cè)量溶液溫度的變化,分析能量變化的情況。記錄實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象和結(jié)論?，F(xiàn)象：鋅粉溶解，有紅色物質(zhì)析出,溫度計(jì)顯示溫度迅速上升.結(jié)論（反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）：Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu化學(xué)能一熱能如果鋅片加入CUSO4溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)將該反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能并實(shí)施你所設(shè)計(jì) 的實(shí)驗(yàn)。銅上有紅色物質(zhì)析出，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).現(xiàn)象：,鋅片減少,結(jié)論:Nil失去電子生 成Nnz進(jìn)入溶液銅片上Cu2*得到電子 生成CII附著在化學(xué)能Y電能原電池的裝置示意圖鋅CuSO4溶液原電池的定義電化學(xué)上將

2、能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 電能的裝置叫做原電池原電池的工作原理示意 圖在外電路 中電子由負(fù) 極向正極定 向移動(dòng)鋅CuSO4溶液實(shí)驗(yàn)三給你一節(jié)干電池，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅鋅原電池的正負(fù)極。現(xiàn)象測(cè)干電池時(shí)，電流計(jì)指針偏向正極方向，測(cè)銅鋅 原電池時(shí)，電流計(jì)指針偏向銅片方向。結(jié)論鋅片為負(fù)極，銅片為正極。在內(nèi)電路 中陰陽(yáng)離子 分別向陽(yáng)極 和陰極定向 移動(dòng).形成 閉合回路 從而使兩個(gè) 電極反應(yīng)不 斷進(jìn)行.發(fā) 生有序的電 子轉(zhuǎn)移.產(chǎn) 生電流。電極反應(yīng)式:負(fù)極（Zn） ： ZnZn2*+2e-（氧化反應(yīng)）正極（Cu） ： Cu2*+2e-Cu（還原反應(yīng)）（正極、負(fù)極得失電子數(shù)目相等）（2）電池反應(yīng)：原電池的兩個(gè)電極反應(yīng)組成

3、電池的總反應(yīng).這個(gè)總反應(yīng)叫做原電池的電池反應(yīng)。電池反應(yīng)式：zn+cu2+=zn2*+cu （離子反應(yīng)方程式）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （化學(xué)方程式）（3）電子流向：由負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線，流入正極電流方向：由正極流出，經(jīng)導(dǎo)線，流入負(fù)極（4）電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子：向陰極定向移動(dòng)（陰離子：向陽(yáng)極極定向移動(dòng)能量轉(zhuǎn)換:化學(xué)能電能分析思考一1-3-3,思考原電池的電池反應(yīng)與鋅片直接跟硫 甲冋相同點(diǎn)：反應(yīng)方程式相同，即本質(zhì)相同。不同點(diǎn)：電子轉(zhuǎn)移途徑不同. 鋅片直接跟硫酸銅溶液的 反應(yīng)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是 同時(shí)同位置進(jìn)行，電子直接轉(zhuǎn) 移給氧化劑。原電池：氧化反應(yīng)和還原 反應(yīng)是同時(shí)但在不同位賈進(jìn)行 （正

4、極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā) 生氧化反應(yīng)）電子經(jīng)導(dǎo)線由 還原劑（鋅）轉(zhuǎn)移給氧化劑（銅離子）204常見陽(yáng)離子的放電順序：Ag*Hg2*Fe3*Cu2- H*Pb2*Sn2*Fe2*Zn2*請(qǐng)同學(xué)們按照?qǐng)D示,組成裝置，據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷哪些分析思考二1如果用比鋅活潑的金屬鎂代替銅片，用ZnSO4溶液代替CuSO4溶 液與鋅組成原電池，如何判斷正負(fù)極？鋅片上將發(fā)生什么電極反應(yīng)？2.原電池中電極反應(yīng)的反應(yīng)物一定來源于電極材料和電解質(zhì)溶液?jiǎn)?電極反應(yīng)式；負(fù)極（）:Mg+2OH = 2e-+Mg（OH）2正極（+ ） ： 2H2O+2e = H2 f+2 OH 負(fù)極上是電極材料失電子而發(fā)生電極反應(yīng)； 正極上是電解質(zhì)

5、溶液中氧化性最強(qiáng)的陽(yáng)離 子得電子而發(fā)生電極反應(yīng)。(V)裝置能構(gòu)成原電池?UU（X）h2so4(2)(x)lliSO4(4)（X）Zr 己:”HC1(5)(V)(V)構(gòu)成原電池的條件(1) 有兩種活動(dòng)性不同的金屬(或一種是非 金屬導(dǎo)體)作電極(活潑金屬做負(fù)極)(2) 電極材料均插入電解質(zhì)溶液中(3) 兩極相連形成閉合回路注意：負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液之間必須能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分析思考三此裝置能否構(gòu)成原電池？如能請(qǐng)寫出電極 反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。正極：2H* + 2e - H2t / 電池反應(yīng)：Cu + H2SO4=CuSO4 + H2 T (x)H2so4下列裝置能否實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化？如果

6、不行,將如何改進(jìn)使其形成原電池?NnSQq. CuSZn改進(jìn)的裝置Z鹽橋：在U形管中裝滿用飽和KCI溶液和瓊膠so;此原電池的氧化反應(yīng)和還 原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn) 行，與前面講的銅鋅原電池 在本質(zhì)上是完全相同的。負(fù)極：Zn-2e-Zn2+ （氧化反應(yīng)）正極：Cu2*+2e -Cu （還原反應(yīng)）電池反應(yīng)：Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu鹽橋的作用：使Cl向鋅鹽方向移動(dòng), K向銅鹽方向移動(dòng)，使Zn鹽和Cu 鹽溶液一直保持電中性，從而使電 子不斷從Zn極流向Cu極，使電流 持續(xù)傳導(dǎo)。特點(diǎn)：鋅片不與硫酸銅溶液 直接接觸，反應(yīng)后溶液的溫度 不變，沒有能量損失。 電流強(qiáng)度大，電流持續(xù)穩(wěn)定。K 如

7、右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率高A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其 在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩 球的浮力變化）（D）C.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體I A端高，B端低D.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體I A端低，B端高鞏固應(yīng)用2、判斷下列兩個(gè)裝置，哪個(gè)構(gòu)成了原電池?若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。Zn5()4 C11SO4H2SO4 H2SO4負(fù)極(Fe) : Fe-2eFe正極(C) ： 2H*+2e-H2T電池反應(yīng)：Fe+2H*= Fe2*+H2T X(2) V課堂總結(jié)原電池的工作原理及構(gòu)成條件原電池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系