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漿水中學高三化學學案
內(nèi)容：銅及其化合物 金屬材料 主編：馮曉榮 日期：2012.10.23
一、銅
1.原子結(jié)構(gòu)
原子序數(shù) 周期表中位置 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 常見化合價
2.物理性質(zhì)
顏色 導電導熱性 延展性 焰色
3.化學性質(zhì)
（1）與O2、Cl2、S反應 （2）銅綠的生成 （3）與酸的反應（濃H2SO4、HNO3）
(4)與鹽的反應（AgNO3、FeCl3 ）
二、銅的化合物
1、氧化物
名稱
氧化銅
氧化亞銅
顏色
與酸反應
2、(H＋)
與H2反應
2. Cu(OH)2
（1）與酸反應 （2）受熱分解 （3）制備 （４）與含醛基的化合物反應
3.常見的銅鹽CuSO4 、CuCl2、Cu(NO3)2
（1）固體及其溶液的顏色
（2）化學性質(zhì):①水解 ②氧化性與金屬單質(zhì)反應 ③與強堿反應 ④絡(luò)合反應
4.哪些現(xiàn)象可以作為判斷Cu2＋ 的依據(jù)？
5.銅及其化合物常見顏色有紫紅色、紅色、黑色、白色、藍色分別對應哪幾種物質(zhì)？
三、合金
1.合金定義
2.合金性能
3.常見合金：（鋼鐵、銅合金、鋁合金）
4.合金是混合物，還是化合物？能否用
3、實驗來驗證？
5.如何正確選用金屬材料？
四、總結(jié)：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
五、補充
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 常用于Cu2＋ 的檢驗
CuS+10HNO3（濃）=Cu（NO3）2+H2SO4+8NO2↑+4H2O
3CuS+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O
六、鞏固練習
1.正誤判斷
（1）依據(jù)金屬活動性順序表可知不活潑金屬不能與活潑金屬鹽溶液反應（ ）
（2）實驗中可用無水硫酸銅吸收水分。（ ）
（3）弱酸不可以制強酸。（ ）
（4）鐵生銹呈棕紅色，銅生銹呈綠色。
（5）合金的硬度一般比它的各成分金屬的
4、硬度大。（?。?
２.銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。請完成(1)～(3)題。
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青(CuSO4)跟鐵反應就生成銅]。試寫出該反應的化學方程式： ____________________________________。
(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學方程式：_____________________
這層銅綠可以用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式：__________________________________________
5、______________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點是1 183.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃)。
2.純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1和＋2價的化合物?；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式：________；
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化
學式為__________________________________________。
(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨
水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過 ________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合；NH3分子中N原子的雜化方式是________；與NH3分子 互為等電子體的一種微粒是______(任寫一種)。
(4)CuO的熔點比CuCl的熔點________(填“高”或“低”)。
(5)CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是________。
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銅及其化合物 金屬材料復習學案
