中考化學(xué)復(fù)習(xí)課件2講 構(gòu)成物質(zhì)的粒子

《中考化學(xué)復(fù)習(xí)課件2講 構(gòu)成物質(zhì)的粒子》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)復(fù)習(xí)課件2講 構(gòu)成物質(zhì)的粒子（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)第一部分1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性。2.知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。3.能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。4.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。5.知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化。6.了解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。7.掌握原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及應(yīng)用。第2講構(gòu)成物質(zhì)的粒子化學(xué)第一部分一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子原子離子1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_、_、_。2物質(zhì)的粒子構(gòu)成，它們的關(guān)系如圖 121。圖 121化學(xué)第一部分由 分 子 構(gòu) 成 的 物 質(zhì) 有 _ 。 由 原 子 構(gòu) 成 的 物 質(zhì) 有_。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有_，該物質(zhì)是由_和選擇下列物質(zhì)的序號(hào)填空：_構(gòu)

2、成的。Na+ClO2 H2O FeS NaClCO2 He化學(xué)第一部分二、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別水分子在化學(xué)變化中，_可以再分，而_不可再分。如保持水化學(xué)性質(zhì)的粒子是_。電解水實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的變化過(guò)程中最小的粒子是_和_。三、分子、原子的基本性質(zhì)間隔1分子、原子的_和_都很小。2分子、原子在不斷地_。3分子、原子之間有一定的_。分子原子氫原子氧原子質(zhì)量體積運(yùn)動(dòng)化學(xué)第一部分四、分子、原子的觀點(diǎn)的運(yùn)用1物質(zhì)的變化不運(yùn)動(dòng)間隔(1)發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身_發(fā)生改變，是分子不斷_，使分子間的_改變。發(fā)生不反應(yīng)物(2)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身_改變，原子_發(fā)生改變，是_分子分裂成原子，原子重新組合成_分子的過(guò)

3、程。生成物不同種同種2混合物與純凈物混合物是由_分子構(gòu)成的；而純凈物是由_分子構(gòu)成的?；瘜W(xué)第一部分事實(shí)用分子、原子觀點(diǎn)解釋A春天，遠(yuǎn)遠(yuǎn)地聞到花的香味分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B加壓條件下，空氣液化后體積變小分子與分子之間有一定的間隔，當(dāng)受壓時(shí)，分子之間的間隔減小C水在通電條件下，可分解為氧氣和氫氣在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子D50 mL 酒精和 50 mL 水混合總體積小于 100 mL分子之間有一定的間隔3解釋生活中的事實(shí)化學(xué)第一部分五、原子的構(gòu)成1構(gòu)成原子的粒子2原子中的數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_原子序數(shù)3相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法(1)公式法：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量_(2)

4、近似法：相對(duì)原子質(zhì)量_1正1負(fù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)化學(xué)第一部分4原子的核外電子排布 8原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(1)核外電子的分層排布：能量低的靠近原子核，先排滿內(nèi)層，再排外層；第一層不超過(guò)_個(gè)；第二層不超過(guò) 8 個(gè)；最外層不超過(guò)_個(gè)。電子層該層電子數(shù)(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖含義：(以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例)圖 122小圈表示_，圈內(nèi)的數(shù)字表示_，弧線表示_，弧線上的數(shù)字表示_。2化學(xué)第一部分5元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的_決定。(1)最外層電子數(shù)為_(kāi)(第一層為 2)的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2) 不穩(wěn)定的原子通過(guò)_ 變成穩(wěn)定的_ 離子(只是_的增減，而質(zhì)子數(shù)不變)。8得失電子陰陽(yáng)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)化學(xué)第一部分原

5、子質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)呈電中性陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)帶_電陰離子質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)帶_電六、離子1定義：帶電的_或_。離子可分為_(kāi)和_。原子團(tuán)陰離子2原子、陽(yáng)離子、陰離子的區(qū)別原子陽(yáng)離子正負(fù)化學(xué)第一部分考點(diǎn) 1分子與原子的區(qū)別【例 1】分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列關(guān)于分子和原子的正確認(rèn)識(shí)是()DA分子是運(yùn)動(dòng)的，原子是靜止的B化學(xué)變化中分子和原子種類都發(fā)生變化C分子可分為原子，原子不可再分D物理變化中分子和原子種類都不改變點(diǎn)撥：分子與原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，它們的基本性質(zhì)是一樣的。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可再分?；瘜W(xué)第一部分考點(diǎn) 2分子與原子的性質(zhì)及運(yùn)用【例 2】(20

6、10 年廣東)下列對(duì)生產(chǎn)、生活現(xiàn)象的解釋正確的是()BA鋁錠難被壓縮，因?yàn)殇X原子間沒(méi)有間隙B在花園里可嗅到花香，因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)C石油氣加壓后貯存在鋼瓶中，因?yàn)闅怏w分子體積很小D溫度計(jì)里的汞柱下降，因?yàn)樵与S溫度的降低而變小點(diǎn)撥：任何物質(zhì)的微粒之間都有空隙，固態(tài)物質(zhì)微粒之間的間隙比較小，而氣體微粒間有很大的空隙，容易被壓縮；溫度下降，分子、原子的間隙變小，但分子、原子大小沒(méi)有發(fā)生改變。化學(xué)第一部分考點(diǎn) 3原子和離子的結(jié)構(gòu)【例 3】A、B、C 三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖 123所示圖 123(1)當(dāng) A、B 為原子時(shí)，x_；y_。(2)C 表示的粒子符號(hào)是_，該元素與 B 元素形成的化合物是由_(填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成的?；瘜W(xué)第一部分點(diǎn)撥：原子的核外電子總數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，原子得到電子帶負(fù)電，失去電子帶正電?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成的化合物一般是由離子構(gòu)成的，而活潑非金屬與活潑非金屬形成的化合物一般是由分子構(gòu)成的。(2)Cl離子答案：(1)8 1