《人教2011課標(biāo)版 初中化學(xué)九年級上冊第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教2011課標(biāo)版 初中化學(xué)九年級上冊第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 第三課時第三課時 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 1.原子是由哪些粒子構(gòu)成的原子是由哪些粒子構(gòu)成的2.相對原子質(zhì)量計算的兩種方法相對原子質(zhì)量計算的兩種方法原子的構(gòu)成：原子的構(gòu)成：原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）（帶正電）（帶負(fù)電）（帶負(fù)電）（帶正電）（帶正電）（不顯電性）（不顯電性）（每一個質(zhì)子帶一個（每一個質(zhì)子帶一個 單位正電荷）單位正電荷）核電荷數(shù)核電荷數(shù)= （每一個電子帶一個單位（每一個電子帶一個單位負(fù)電荷）負(fù)電荷）=核外電子數(shù)核外電子數(shù)（不帶電）（不帶電）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 原子核內(nèi)不一定含有中子原子核內(nèi)不一定含有中子
2、不同種類的原子，原子核內(nèi)不同種類的原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同同 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等一定相等同一類原子同一類原子,質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同相同,但核內(nèi)中子數(shù)可能不同但核內(nèi)中子數(shù)可能不同 原子原子 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù) 氫氫 1 0 1 氘氘 1 1 1 氚氚 1 2 1 碳碳-12 6 6 6 碳碳-13 6 7 6 碳碳-14 6 8 61.決定原子種類的是原子中的（決定原子種類的是原子中的（ ）A.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù)中子數(shù) C.電子數(shù)電子數(shù) D.中子數(shù)和電子中子數(shù)和電
3、子數(shù)數(shù)2.在原子中（在原子中（ ）A.質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)C.原子核內(nèi)的中子數(shù)等于核外電子數(shù)原子核內(nèi)的中子數(shù)等于核外電子數(shù)D.原子核與核外電子的電量不一定相等原子核與核外電子的電量不一定相等A 練練 習(xí)習(xí)B 思考思考 ：原子那么小，有沒有質(zhì)量？原子那么小，有沒有質(zhì)量？ 原子雖很小，但也有一定的質(zhì)量，而且不同原子雖很小，但也有一定的質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量不同。原子的質(zhì)量不同。原子種類原子種類1個原子的質(zhì)量個原子的質(zhì)量/kg氫氫1.67410-27碳碳1.99310-26氧氧2.65710-26鐵鐵9.28
4、810-26 原子的質(zhì)量若以千克作單位，原子的質(zhì)量若以千克作單位，無論是書寫、讀數(shù)、記憶、使用起無論是書寫、讀數(shù)、記憶、使用起來都極不方便，就像以噸來表示一來都極不方便，就像以噸來表示一粒米的質(zhì)量一樣，很不方便。因此粒米的質(zhì)量一樣，很不方便。因此需要尋找一種標(biāo)準(zhǔn)來衡量原子的質(zhì)需要尋找一種標(biāo)準(zhǔn)來衡量原子的質(zhì)量大小。量大小。1、相對原子質(zhì)量：、相對原子質(zhì)量： 規(guī)定以規(guī)定以一種碳原子質(zhì)量的一種碳原子質(zhì)量的1/12為為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量的質(zhì)量與它相比較與它相比較所得的比值所得的比值，就是該原子的相對原，就是該原子的相對原子質(zhì)量子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量只是一個比值，單位為相對原子質(zhì)量只是一
5、個比值，單位為1，一般不寫出。一般不寫出。(符號為Ar) 例如：例如：氫的相對原子質(zhì)量氫的相對原子質(zhì)量 =1.67410-27 kg1.6610-27kg氧的相對原子質(zhì)量氧的相對原子質(zhì)量 = 2.65710-26 kg1.6610-27 kg116 標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)：一種碳原子質(zhì)量的一種碳原子質(zhì)量的1/12約為約為1.6610-27 kg鐵的相對原子質(zhì)量鐵的相對原子質(zhì)量 =9.28810-26kg1.6610-27 kg2、某原子的相對原子質(zhì)量、某原子的相對原子質(zhì)量 = 該該原子的原子的實際質(zhì)量（實際質(zhì)量（ kg）標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)（ kg）（只是一個比值）（只是一個比值） 相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，相對
6、原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，原子質(zhì)原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量越大量越大，相對原子質(zhì)量越大。56（記）（記） 一般化學(xué)計算中采用相對原子質(zhì)量的近似值一般化學(xué)計算中采用相對原子質(zhì)量的近似值原子種類原子種類相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量原子種類原子種類相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量原子種類原子種類相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量氫氫1硅硅28鐵鐵56氦氦4磷磷31銅銅63.5氮氮14硫硫32鋅鋅65氧氧16鈉鈉23銀銀108氟氟19鎂鎂24鋇鋇137氖氖20鋁鋁27金金197氯氯35.5鉀鉀39汞汞201碳碳 40鈣鈣40鉛鉛207 練練 習(xí)習(xí)1、下列有關(guān)相對原子質(zhì)量的說法正確的是、下列有關(guān)相對原子質(zhì)量的說法正確的是:
7、（ ） A、相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量、相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量 B、相對原子質(zhì)量是一個比值、相對原子質(zhì)量是一個比值 C、相對原子質(zhì)量都是一個整數(shù)、相對原子質(zhì)量都是一個整數(shù) D、相對原子質(zhì)量的單位是克、相對原子質(zhì)量的單位是克2、決定相對原子質(zhì)量大小的主要粒子是、決定相對原子質(zhì)量大小的主要粒子是 :（ ） A、中子、質(zhì)子、中子、質(zhì)子、質(zhì)子和中子、電子和質(zhì)子、質(zhì)子和中子、電子和質(zhì)子、已知某原子的相對原子質(zhì)量為、已知某原子的相對原子質(zhì)量為a，一個碳原子的質(zhì)量，一個碳原子的質(zhì)量為為b，試求該原子的質(zhì)量？，試求該原子的質(zhì)量？(ab/12) 微粒 質(zhì)量 相對質(zhì)量 質(zhì)子1.67261027Kg 1 中子1
8、.67491027Kg 1 電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 1/1836 質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，都約質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，都約等于碳等于碳12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12，即約等于，即約等于1個氫原子的質(zhì)量，電子的質(zhì)量很小，僅個氫原子的質(zhì)量，電子的質(zhì)量很小，僅相當(dāng)于質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的相當(dāng)于質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836。因此，因此，電子的質(zhì)量可以忽略不計，原子電子的質(zhì)量可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。的質(zhì)量主要集中在原子核上。3、相對原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)（記）（記）原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子 1、氮原子核內(nèi)有、氮原
9、子核內(nèi)有7個質(zhì)子，個質(zhì)子，7個中子，個中子，7個電子，氮的相對原子質(zhì)量是多少？個電子，氮的相對原子質(zhì)量是多少？14 2、磷原子核內(nèi)有、磷原子核內(nèi)有15個質(zhì)子，個質(zhì)子，16個個中子，中子，15個電子，磷的相對原子質(zhì)量個電子，磷的相對原子質(zhì)量是多少？是多少？31 練練 習(xí)習(xí)3、在化學(xué)變化中可分的微粒是在化學(xué)變化中可分的微粒是 （ ）A、原子、原子 B、分子、分子 C、質(zhì)子、質(zhì)子 D、原子核、原子核B4、有的物質(zhì)是由有的物質(zhì)是由 構(gòu)成的，如水，構(gòu)成的，如水， ， 等，有的物質(zhì)是由等，有的物質(zhì)是由 構(gòu)成的，如鐵，構(gòu)成的，如鐵， ， 等，有和物質(zhì)是由離子構(gòu)成的如等，有和物質(zhì)是由離子構(gòu)成的如NaCl, ,
10、 等。等。分子分子O2CO2原子原子NaArKCl5 5、如圖，如圖，粒子是一種帶正電荷的粒子，盧瑟福用粒子是一種帶正電荷的粒子，盧瑟福用粒子轟擊金屬箔，發(fā)現(xiàn)小部分粒子轟擊金屬箔，發(fā)現(xiàn)小部分粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少的的粒子甚至像碰到硬核似地反彈回來，大部分粒子甚至像碰到硬核似地反彈回來，大部分粒粒子卻能通過原子，這一實驗不能說明的是子卻能通過原子，這一實驗不能說明的是( )( ) A A、原子核極其微小、原子核極其微小 B B、原子并不是一個實心球體，大部分空間是空的、原子并不是一個實心球體，大部分空間是空的 C C、粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)是因為原子核質(zhì)量很大且同種電荷、粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)是因為原子核質(zhì)量很大且同種電荷之間互相排斥之間互相排斥 D D、電子圍繞著核作高速運(yùn)動、電子圍繞著核作高速運(yùn)動D書書58頁頁2、3、4、5
人教2011課標(biāo)版 初中化學(xué)九年級上冊第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時
