【優(yōu)化探究】2013年高三化學(xué)(人教版)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)訓(xùn)練5一1

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1、精品資源 高道課時(shí)作業(yè) 一、選擇題 1 .美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氟的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為 118、 中子數(shù)為175的超重元素，該元素中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 （ ） A. 57 B. 47 C. 61 D. 293 解析：原子中，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故該元素中子數(shù)與核外電子數(shù)之差 =175— 118= 57。 答案：A 2.（2012年煙臺(tái)模擬）下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是 （ ） A. 37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B.第114號(hào)元素的一種核素298X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù) C. H3O+與OH一具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

2、 D.。2一和S=具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 解析：37Cl的中子數(shù)為20,39K的中子數(shù)為20;原子序數(shù)為114的元素位于 第七周期第IVA族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等。H3O+的質(zhì)子數(shù)和電 子數(shù)分別為11、10, OH-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10; O2-的質(zhì)子數(shù)為16、 電子數(shù)為18, S2-的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18。 答案：C 3. （2012年上海高三二次聯(lián)考）某原子的核電荷數(shù)是其電子層數(shù)的 5倍，質(zhì) 子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則該原子的核電荷數(shù)為（ ） A. 11 B. 15 C. 17 D. 34 答案：B 4,有AX和A+1ZX+兩種粒子，下

3、列敘述正確的是（ ） A. 一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的 B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 C.質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等 D.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等 解析：AX、A+ 1ZX +是同種元素的不同核素的原子和離子， A-Z可能為0 即中子數(shù)可能為0,如1H, A錯(cuò)誤；原子與離子的化學(xué)性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；C正 確；AX和A+1ZX+核電荷數(shù)相等，但核外電子數(shù)不相等， D錯(cuò)誤。 答案：C 5. （2012年銀川模擬）下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A. 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B. 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C. 14C和14N的質(zhì)

4、量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 解析：13C、14C互為同位素；14C、14N質(zhì)量數(shù)都為14,中子數(shù)分別為8、7; 1H、2H互為同位素，質(zhì)子數(shù)相等；6Li、7Li互為同位素，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都對(duì)應(yīng) 相等，但中子數(shù)不相等。 答案：D 6 .下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A.任何原子及其離子，都是核外電子層數(shù)等于該元素在周期表中的周期數(shù) B.在元素周期表中，從IHB族到H B族的10個(gè)縱列中，所有的元素都是金 屬元素 C.除氯以外的所有稀有氣體元素，原子的最外層電子數(shù)都是 8 D.凡是同種元素的同位素，其各項(xiàng)物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同 解

5、析：A項(xiàng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)小于該元素所在的周期數(shù)，如第三 周期的Na+、Mg2+、A13+,電子層結(jié)構(gòu)均為 8 ,，A錯(cuò)；B、C項(xiàng)說(shuō)法正確; D項(xiàng)，同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)、不同的物理性質(zhì)， D正確 答案：A 7 .下列敘述中，正確的是（ ） A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 8 .凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C.兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排 布相同 解析：Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、Ne的核外電子排布均

6、相同，但化學(xué) 性質(zhì)不同，A不正確；單原子形成的離子如 H+、Fe2+、Fe3+等均不具有稀有氣 體元素原子的核外電子排布，B不正確；陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣 體元素原子的核外電子排布相同，而主族元素陽(yáng)離子的核外電子排布才與上一周 期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同， D不正確。 答案：C 8. (2012年南京模擬)科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He 的說(shuō)法不正確的是( ) A,向兩個(gè)相同的密閉容器中充入3He和O2,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)， 兩種氣體的壓強(qiáng)p(3He)>p(O2) B. 3He的質(zhì)量數(shù)為3,所以3He的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3

7、C.2He與4He互為同素異形體 D.體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù) 解析：選項(xiàng)A,3He的相對(duì)分子質(zhì)量為3, O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32,因體積 相同，密度相同，則加入的氣體的質(zhì)量相等，故 n(3He)>n(O2),則p(3He)>p(O2)； 選項(xiàng)B,3He的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3;選項(xiàng)C, 3He與2He互為同位素而不是同素 異形體；選項(xiàng)D,質(zhì)量相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)。 答案：C 9.下列各項(xiàng)中的兩個(gè)分子核外電子總數(shù)不同的是 ( ) A. H2O2和 CH30H B. HNO2和 HClO C. H2O 和 CH4 D. HCl 和 F

8、2 解析：A項(xiàng)、D項(xiàng)中分子核外電子總數(shù)都為18個(gè)，C項(xiàng)中分子核外電子總 數(shù)均為10個(gè)。 答案：B 10.電子層數(shù)相同的短周期元素 X、Y、Z、W,其中X的最外層電子數(shù)比 K層少1, Y的最外層電子數(shù)比K層多1, Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于 制造太陽(yáng)能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是() A. Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物 B. Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸 C. X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)離子半徑依次增大 D. X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng) 解析：Z單質(zhì)是半導(dǎo)體材料且常用于制造太陽(yáng)能電池， 則Z元素是硅

9、，由X、 Y、Z、W四種元素是電子層數(shù)相同的短周期元素可知：它們都在第三周期。 X 的最外層電子數(shù)比K層少1,則X為鈉元素；Y的最外層電子數(shù)比K層多1, 則Y是鋁元素；W的原子半徑是同周期中最小的，則 W是氯元素 答案：D 、非選擇題 11. A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大 兒系 信息 B 其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X(jué) , X的水溶 液呈堿性 D 其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同的電子數(shù)，且是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離 子中半徑最小的 E 元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子 C、F 兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子 則: (1)

10、B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , (2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。 (3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是 ,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的 分類中應(yīng)屬于;請(qǐng)寫出該化合物對(duì)應(yīng)水化物電離的方程式 (4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作 劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反 應(yīng)的離子方程式為 j 解析：A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大， X的 水溶液呈堿性，則A為H, B為N; D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X的電子數(shù)相同，且D 是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小的元素，則 D為Al ; E元素的原子最外層比次 外層少2個(gè)電子，則E為S, F為Cl; C、F原子最外層電子共

11、13個(gè)，則C為。 ⑵H2O⑶AI2O3兩性氧化物 A1" + 3OH一、 ^AlOr+H++H,O (4)氧化 Cl 2+ SO2 + 2H2O===4H+ + 2Cl + SO4 12. A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。 A、 D兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于 B、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和。C元 素的質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2倍。 A B C D (1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱 >?? (2)D位于元素周期表中第 周期，第 族。 (3)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ⑷比較B、C的原子半徑大小

12、： 。 (5)若D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。則 D的質(zhì)量數(shù)是。 解析：C比B的質(zhì)子數(shù)大8,由C元素的質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2倍 可知，B為氧，C為硫。 答案：(1)氮氧硫氯(2)三 VUA (3)01, + H.00^HQ+ HC1O (4)r(O)<r(S) (5)34 13. A、B、C、D均為短周期主族元素，A和B同周期相鄰，A和C同主 族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31。D元素與A、B、C三元素既不同周期、 也不同主族?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)寫出下列元素的名稱: A, B, C, D o (2)A和C的單質(zhì)可直接化合生成化合物X,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

13、 X對(duì)環(huán)境的影響為 (3)A、B、D可組成離子化合物，是一種常見(jiàn)的速效化肥，其化學(xué)式為 ;長(zhǎng)期使用該化肥將導(dǎo)致土壤酸化，其原因用離子方程式表示為 在該化合物的水溶液中，各離子濃度由大到小的正確順序是 答案：⑴氧氮硫氫 占燃 一 (2)S+ O2=====SO2 形成酸雨 (3)NH4NO3 NH；+, HZO+H+ c(NO3)>c(NH4)>c(H )>c(OH ) 14. (2012年衡水一中高三質(zhì)檢)下表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2……)是元素周期表 中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素 A?I在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題。 啰行 橫松、 1 2

14、 13 14 15 16 17 18 1 A 2 B C D E 3 F G H I (1)B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是 ①出元素名稱)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè) 簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論 (2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子 反應(yīng)方程式 (3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與 A?I中的一種元素構(gòu)成 原子個(gè)數(shù)比為1 ： 1和1 ： 2的兩種共價(jià)化合物X和Y,該元素還能與A?I中的 另一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1 ： 1和1 ： 2的兩種離子化合物Z和

15、M。寫出Z 與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：- (4)1元素在周期表中的位置是第 周期、第 族。 解析：根據(jù)各元素在周期表中的位置，推出 A是H,B是C, C是N,D是 O, £是5(氟)，F(xiàn)是Na, G是Al, H是Si, I是Cl。(1)N元素的非金屬性強(qiáng)于 C,可通過(guò)HNO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)證明。(2)Al2O3是典型的兩性氧化物。 (3)X、Y分別是H2O2、H2O, Z、M分別是Na2O2、NmO。(4)據(jù)I元素在周期表 中位置可以確定處于第三周期，第VHA族。 答案：(1)氮 取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸， 觀察是否有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生 (2)Al 2O3 + 20H ===2AlO 2 + H2O (3)2Na2O2+ 2H2O===4NaOH+ O2 T (4)三 VU A 歡迎下載