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1、拓展精練 （9）1.鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2能進(jìn)行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是A.常溫時(shí)，BeCl2溶液pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B.常溫時(shí)，Na2BeO2溶液pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2C.Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，說明BeCl2一定是離子化合物2.下列離子方程式正確的是A.單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu2+2NO3+2NO2+2H2OB.漂白粉溶液中通入過量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=
2、CaCO3+2HClOC.碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)： 2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+D.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3+3NH3·H2O=F（OH）3+3NH4+3有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽(yáng)離子A+和B+及一價(jià)陰離子X和Y組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7。由此判斷可能不水解的鹽是A.BX B.AXC.AYD.BY4.在溶液中有濃度均為0.01mol·L1的Fe3+、Cr3+、Mg2+等離子，已知：KspFe（OH）3=2.6×1039mol4·L4；KspCr（O
3、H）3=7.0×1031mol4·L4KspZn（OH）2=1.0×1017mol3·L3；KspMg（OH）2=1.8×1011mol3·L3當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需溶液的pH最小A.F3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+ 5.（11分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 制備Cl2，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問題。 （1）A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；（2）甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀
4、況下）小于1.12L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請(qǐng)列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：_。（3）在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶中應(yīng)盛放的試劑分別是_，_（填試劑名稱）。（4）丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。 6.（8分）中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+BC+D+H2O （未配平，反應(yīng)條件略去）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中。則A與C反應(yīng)的離子方程式為_。（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
5、為_。（3）若C是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。7.（11分）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） H=akJ·mol1，平衡常數(shù)為K； 反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=bkJ·mol1測(cè)得在不同溫度下，K值如下：溫度/500700900K1.001.472.40（1）若500時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2起始濃度為2mol·L1，CO的平衡濃度為_。（2）反應(yīng)中的a_0（填大于、小于、等于）
6、。（3）700反應(yīng)達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有_（填序號(hào)）A.縮小反應(yīng)器體積B.通入CO2C.升高溫度到900D.使用合適的催化劑（4）下列圖像符合反應(yīng)的是_（填序號(hào)）（圖中是速率、為混合物中CO含量，T為溫度且T1T2）（5）由反應(yīng)和可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的H=_。8.（12分）如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_；乙中總反應(yīng)的離子方程式為_；將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的
7、量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_；如果起始時(shí)乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）_g。 9.（8分）已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表 所示。ABcde（1）上述元素中離子半徑最大的是_（填寫元素符號(hào)）。（2）已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則：A、B、E所含
8、的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；若將D逐滴滴入A的溶液中至過量，反應(yīng)過程中的離子方程式依次為_。10.（10分）碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。 試回答下列有關(guān)問題：（1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1mol·L1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是_（填序號(hào)）a.b.c.d.（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol·L1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開；c（OH）=2c（H2CO3）+_；c（H+）+c（Na+）=_。（3）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH4+2O2=CO2+2H2O，該電池
9、的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)的離子是_。參考答案1-4CDBA5（1）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（2分） （2）氯化氫揮發(fā)反應(yīng)生成水反應(yīng)消耗HCl（每項(xiàng)1分，共3分）（3）飽和食鹽或水、濃硫酸（每空2分，共4分）（4）0.01mol（2分）6.（8分）（1）2Fe3+Fe=3Fe2+（2分）（2）C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O（2分）高溫催化劑（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O或 HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O（2分）7.（11
10、分）（1）1mol·L1（2分） （2）大于（2分）（3）BC（2分，答對(duì)一個(gè)得1分，答錯(cuò)一個(gè)得0分）（4）A（2分）（5）2（a+b）kJ·mol1（3分）8（1）O2+2H2O+4e4OH通電 2Cl+2H2O 2OH+H2Cl2 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HlO3（2）FeFe2+2e CuO（或CuCO3）0.8（或1.24）9（1）S（2分）（2） （2分）Al3+3OH=Al（OH）3；Al（OH）3+OH=Al（OH）4（每個(gè)方程式2分，共4分）10（1）b、d（2分，答對(duì)1個(gè)得1分，答錯(cuò)1個(gè)得0分）（2）c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）c（H+）（2分）c（H+）+c（HCO3-）（2分）2c（CO2-3）+（HCO3-）+c（OH-）（2分）（3）H+（2分）6用心 愛心 專心
高三化學(xué) 拓展精練9
