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1、拓展精練 （29）1. 有五個系列同族元素的物質(zhì)，101.3 kP時測定它們的沸點（）如下表所示：He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2 187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O 100.0H2S 60.2(d) 42.0H2Te 1.8CH4 161.0SiH4 112.0GeH4 90.0(e) 52.0對應表中內(nèi)容，下列各項中不正確的是Aa、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF B上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其沸點比同族相應的氫化物要高。C系列中各化合物的穩(wěn)
2、定性順序為：H2OH2SH2SeH2Te D系列物質(zhì)均有氧化性；系列物質(zhì)對應水溶液均是強酸2“類推”的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但是有時會產(chǎn)生錯誤結論。下列類推結論中，正確的是 AFe2O3和硝酸反應生成Fe(NO3)3和水，所以FeO和硝酸反應生成Fe(NO3)2和水 B由中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：1，可推出中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：1 C由“”反應可推出“”反應也能發(fā)生 DFeBr2與少量Cl2反應的離子方程式為Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl-，可推出FeI2與少量Cl2反應的離子方程式也為Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl-。3在給定條件下，下列
3、加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是 A用50mL 12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣 B向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵 C標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中 D在5×107Pa、500和鐵觸媒催化的條件下，1mol氮氣和3mol氫氣反應 4向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應后,仍有紅色粉末存在,則關于溶液中陽離子的判斷正確的是 A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+5水熱法制備Fe3O4納米顆粒
4、的反應為3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是A每生成1mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol BFe2+和S2O32-都是還原劑C1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol Dx4D 6.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 濃H2SO4 B、實驗II：酸性KMnO4溶液中無氣泡，但溶液的顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應7反應
5、是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應是自智利硝石中提取碘的主要反應： 2NaIMnO23H2SO4 2NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO3 2Na2SO43NaHSO4H2OI2 已知NaIO3的氧化性與MnO2 相近 ，下列有關說法正確的是 AI2 在反應中是還原產(chǎn)物，在反應中是氧化產(chǎn)物 B兩個反應中生成等量的I2 時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等CNaI和NaIO3 在一定條件下能反應生成I2 DNaIO3 在化學反應中只能做氧化劑不能做還原劑8某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向
6、另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是A原混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.4molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D. H2SO4濃度為2.5 mol·L191.（6分）閱讀下表中短周期主族元素的相關信息。 請回答： (1)寫出E在元素周期表中的位置：_；C的簡單離子的結構示意圖：_； (2)寫出A2B2晶體中存在的化學鍵有：_； (3)常溫下，01 mol·L-1X溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。簡述X可以做家用消毒劑的
7、理由：_。10（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：（1）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 。 A40.32L B30.24L C20.16L D6.72L若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式 。（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是 ，反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為 。 A0.1mol B0.15mol C0.2mol D0.25mol（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為 。參考答案DBBCC DCD 9. （6分）（1）第二周期第A族（1分） （1分）（2）離子鍵、共價鍵（2分）（3）>（1分）NaClO能水解產(chǎn)生HClO，次氯酸有強氧化性能使蛋白質(zhì)變性。（1分）10（10分）（1） D (2分), 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(2分)（2）NO和NO2(2分)，A (2分)（3）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O(2分)。4用心 愛心 專心
高三化學 拓展精練29
