【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 特色訓(xùn)練4 給力解答元素推斷題(含解析)蘇教版

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1、 特色訓(xùn)練4 給力解答元素推斷題 1.(2012 西安十二校聯(lián)考)已知X、Y、Z為三種主族元素,可分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子,已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是 (  )。 A.三種離子中,Ym+的離子半徑最小 B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HnZO4 C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半徑Z>X>Y D.三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng) 解析 根據(jù)題中X、Y、Z之間的相互關(guān)系,可以推斷出X、Y、Z分別為Na、Al、Cl元素。Na+、Al3+、Cl-三種離子中Al3+的離子半徑最小,A項(xiàng)正確

2、;Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HClO4,B項(xiàng)正確;Na、Al、Cl元素同處于第3周期,其原子半徑為Na>Al>Cl,即X>Y>Z,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鋁為兩性氫氧化物,D項(xiàng)正確。 答案 C 2.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為10,A與C在周期表中位置上下相鄰,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù),下列有關(guān)敘述不正確的是 (  )。 A.A與C可形成共價(jià)化合物 B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性 C.原子半徑A

3、期,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù),B為鎂,據(jù)A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和為10,則A為碳,C為硅,A與C可形成共價(jià)化合物SiC,CH4穩(wěn)定性大于SiH4穩(wěn)定性,MgO為離子晶體,A的氧化物為分子晶體,原子半徑B>C>A。 答案 C 3.(2010海南,11改編)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中只有共價(jià)鍵的是 (  )。 A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX 解析 短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,故X、Y、Z所在

4、的周期分別是第1周期、第2周期和第3周期,又因?yàn)閅2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,所以Y是O元素,Z為Na元素,根據(jù)它們的原子序數(shù)之和為20,可知X的原子序數(shù)為20-8-11=1,故為H元素;A、B、C、D四項(xiàng)中的物質(zhì)及含有的化學(xué)鍵如下表: 選項(xiàng) A B C D 物質(zhì) Na2O H2O2 Na2O2 NaOH 含有的化學(xué)鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 離子鍵和共價(jià)鍵 離子鍵和 共價(jià)鍵 故只有B項(xiàng)符合題意。 答案 B 4.(2012原創(chuàng))現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,它們之間的關(guān)系如下。原子半徑:A<C<B<D;原子的最外層電子數(shù):A+C=B+D=8;原子的核外電子

5、層數(shù):B=C=2A;B元素的主要化合價(jià):最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (  )。 A.由A、B兩種元素組成的一種常見(jiàn)氣體顯堿性 B.D元素組成的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),并有H2生成 C.C元素不可能在第1周期,也不可能在第ⅣA族 D.由A、B、C、D四種元素中的元素組成的離子化合物中一定含有金屬陽(yáng)離子 解析 根據(jù)題意知:A為氫,B為氮,C為氟,D為鋁,則D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 D 5.在元素周期表中的短周期元素中,原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為1∶1、2∶1、3∶1的元素共有 (  )。 A.4種 B.5種 C.6種

6、 D.7種 解析 短周期元素中,原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為1∶1的有H、Be、Al,為2∶1的有He、C、S,為3∶1的有O,共有7種。 答案 D 6.(2012山東濰坊模擬)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是 (  )。 A.最外層電子數(shù):甲>乙>丙>?。疚? B.簡(jiǎn)單離子的離子半徑:戊>丁 C.含有丁元素的酸有多種 D.乙的氫化物多種多樣,丙、丁、戊的氫化物各有一種 解析 第一周期只有兩種元素,而短周期為前三周期,故甲、乙、丙所在周期為第二周期,戊元素原子

7、半徑最小,故為第三周期第ⅦA族,即氯元素,由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7,故A錯(cuò)誤;核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子,其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小,B錯(cuò)誤;丁元素為S,含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等,C正確;氮的氫化物有NH3、N2H4,D錯(cuò)誤。 答案 C 7.(2012原創(chuàng))X、Y、Z為同一短周期中的元素,其原子半徑依次減小,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間,任意兩種混合均可反應(yīng),M為Y、Z形成的化合物,其溶液顯酸性。下列說(shuō)法正確的是 (  )。 A.其簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大 B.將M溶液加熱蒸

8、干并灼燒,最后可得Y的氧化物 C.X燃燒的產(chǎn)物中只含離子鍵 D.將少量X單質(zhì)投入到M溶液中,會(huì)置換出Y單質(zhì) 解析 根據(jù)題意不難判斷X、Y分別為Na、Al元素,根據(jù)“M為Y、Z形成的化合物,其溶液顯酸性”的信息可知Z為Cl元素,因?yàn)锳l2S3在水溶液中是不存在的。 答案 B 8.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大,A是地殼中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,D的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸,且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問(wèn)題。 (1)A和D的氫化物中,沸

9、點(diǎn)較低的是________(選“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中的位置是________,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為_(kāi)_______。 (3)A、D、E可以形成多種鹽,其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶2∶1,該鹽的名稱(chēng)為_(kāi)_______。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________ ________________________________________________。 解析 A是地殼中含量最高的元素,A是氧;D的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸,D是氯,B

10、、C、D三元素在第3周期,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能反應(yīng)生成鹽和水,根據(jù)B、C、D原子序數(shù)依次增大,因此B是鈉,C是鋁,據(jù)A、D、E三種元素形成的鹽中,A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶2∶1知E為+2價(jià)金屬Ca。 答案 (1)D (2)第3周期第ⅢA族 Na+[H]- (3)次氯酸鈣 ClO-+2H++Cl-===Cl2↑+H2O 9.(2012江南十校聯(lián)考)部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示: 序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) ① A A單質(zhì)是生活中的常見(jiàn)金屬,它有兩種氯化物,相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 ② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/

11、5 ③ C C是常見(jiàn)化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài) ④ D D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”,是常用的半導(dǎo)體材料 ⑤ E 通常情況下,E沒(méi)有正化合價(jià),A、B、C、D、F都能與E形成化合物 ⑥ F F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族 (1)A元素在周期表中的位置為_(kāi)____________________________________ ___________________________________。 (2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______,它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。 (3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分

12、別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y,區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________ ________________________________________________。 ②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等,則M的水溶液顯________性,N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______________________________ _________________________________________。 (4)C與E都是較活潑的非金屬元素,用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:__________________

13、______________________________ ___________________________________________________________。 (5)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池,你認(rèn)為是否可以,若可以,試寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫(xiě)):_____________________________________________________________ _______________________________________________________________。 解析 根據(jù)表格

14、中提供的信息,可以推斷A為Fe、B為Mg、C為N、D為Si、E為O、F為H。 (1)Fe位于第四周期第Ⅷ族。 (2)Mg與N形成的化合物為Mg3N2,屬于離子化合物。 (3)①可以利用MnO2能夠催化分解H2O2產(chǎn)生氧氣區(qū)別H2O、H2O2;②H2O、H2O2的電子數(shù)分別為10、18,N和H形成的10個(gè)電子和18個(gè)電子的化合物分別為NH3和N2H4,其中N2H4的結(jié)構(gòu)式為。 (4)O2的氧化性強(qiáng)于N2,可以通過(guò)單質(zhì)的置換反應(yīng)驗(yàn)證。 (5)Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線(xiàn)連接插入NaOH溶液中可以形成原電池,Si作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Si-4e-+6OH-===SiO+3H2O。 答案 (1

15、)第4周期第Ⅷ族 (2)Mg3N2 離子 (3)①分別取X、Y各少許置于試管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H2O2;無(wú)明顯現(xiàn)象的是H2O(其他答案合理也可) ②堿  (4)4NH3+3O22N2+6H2O(答案不唯一,合理即可) (5)Si-4e-+6OH-===SiO+3H2O 10.下表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出j在周期表中的位置________。 (2)o、i、p三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)之比1∶1兩兩形成互化物,這些互化物的性質(zhì)類(lèi)似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出i、p的互化物與f、l形成

16、的化合物等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式:____________________________。 (3)假設(shè)NH是“元素NH4”的陽(yáng)離子,則“元素NH4”在周期表中的位置應(yīng)該是__________;NH4的碳酸鹽應(yīng)________(填“易”或“不易”)溶于水。 解析 (2)由題意知i、p的互化物為BrCl,f、l形成的化合物為NaI,BrCl中Cl得電子能力強(qiáng),Cl為-1價(jià),Br為+1價(jià),類(lèi)似于鹵素單質(zhì)的性質(zhì),NaI與BrCl等物質(zhì)的量反應(yīng)生成I2、Br2和NaCl。 (3)NH4的核電荷數(shù)為11,周期表中應(yīng)在第3周期第ⅠA族,類(lèi)似于鈉,NH4的碳酸鹽易溶于水。 答案 (1)第4周期第Ⅷ族 (2)2BrCl+2NaI===Br2+I(xiàn)2+2NaCl (3)第3周期第ⅠA族 易 5

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