【沖向高考】年高三化學 章節(jié)技能突破密練21 第3講 化學鍵（含解析）

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1、 【沖向高考】2013年高三化學章節(jié)技能突破密練 第五章　物質結構　元素周期律第3講　化學鍵 一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分) 1．下列含有共價鍵的離子化合物的是 (　　) A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O2 2．下列說法中，正確的是 (　　) A．離子化合物中一定不含共價鍵 B．共價化合物中一定不含離子鍵 C．

2、完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵 D．當水變成水蒸氣時共價鍵斷裂 3．X、Y均為短周期元素，且X為第ⅠA族元素，Y為第ⅥA族元素，下列說法正確的是 (　　) A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B．由X、Y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結構 C．X2Y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物 D．由X、Y組成的化合物中，X、Y的原子個數(shù)比不可能是1∶1 4．下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是

3、 (　　) A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr 5．下列關于元素的敘述正確的是 (　　) A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物 B．只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素 D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8 6．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

4、 (　　) A．BeCl2 B．HClO C．PCl5 D．N2 7．下列敘述中正確的是 (　　) A．干冰氣化時化學鍵發(fā)生斷裂 B．SiO2晶體有多種晶型，其基本結構單元是[SiO4]四面體結構 C．Na2O和Na2O2所含化學鍵類型完全相同 D．Br2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞 8．1999年曾報道合成和分離了含高能量正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是

5、 (　　) A．N共有34個核外電子 B．N中氮原子以共用電子對結合 C．化合物N5AsF6中As的化合價為＋1 D．化合物N5AsF6中F的化合價為－1 9．下列每組中各物質內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是 (　　) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 10．下列性質中，可以證明某化合

6、物內(nèi)一定存在離子鍵的是 (　　) A．水溶液能導電 B．由金屬和非金屬元素的原子組成 C．熔融狀態(tài)能導電 D．可以溶于水 11．下列電子式的書寫中，正確的是 (　　) 12．A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強，下列有關A、B的說法中正確的是 (　　) A．NaA、NaB都是離子化合物 B．單質A可把B從NaB的溶液中置換出來 C．HA比H

7、B穩(wěn)定性強的原因是1 mol HA分子中H—A鍵斷裂時需要吸收的能量比 1 mol HB分子中H—B鍵斷裂時需要吸收的能量少 D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7 二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分) 13．(8分)氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題： (1)Na3N的電子式是________，該化合物是由________鍵形成的。 (2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式分別是____________。 (3)Na3N與水的反應屬于______(填基本反應類型)反應。 (4)比較Na3N中兩

8、種微粒的半徑：r(Na＋)______r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。 14．(10分)共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1 mol共價鍵所需要吸收的能量。如H—H鍵的鍵能是436 kJ/mol，是指使1 mol H2分子變成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。 (1)已知H—Cl鍵的鍵能為431.4 kJ/mol，下列關于鍵能的敘述正確的是______。 A．每生成1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量 B．每生成1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量 C．每拆開1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量 D．每拆開1 mol H—Cl鍵吸收4

9、31.4 kJ能量 (2)參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是________。 化學鍵 H—H H—F H—Cl H—Br 鍵能/kJ/mol 436 565 431 368 A.HF B．HCl C．HBr D．H2 (3)能用鍵能大小解釋的是________。 A．氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定 B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài) C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應 D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā) (4)已知Cl—Cl鍵的鍵能是243 kJ/mol，試求1 mol H2在足量的Cl2中燃燒，理論上放出的熱量是________(其他形式的能量很少，可

10、忽略不計)。 15．(12分)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷： (1)X、Z兩種元素的元素符號：X____________________、Z______________________。 (2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________。 (3)由X、

11、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學式)，由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為________，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應方程式為___________________________________________________________________。 (4)X與W形成的化合物的電子式為________，將該化合物溶于水，發(fā)生反應的化學方程式為______________________，其中水做________劑(填“氧化”或“還原”)。 16．(10分)(2009四川理綜，27)已知A～O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所

12、示(反應條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰、陽離子的個數(shù)比為2∶3，且能與水反應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。 請回答下列問題： (1)組成B單質的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的電子式為________________。 (2)J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高，其原因是____________________________。 (3)寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：_________________

13、_____。 (4)寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：________________________。 (5)上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_____個。 答案 1．C 2．B 3．C 4．B 5．A 6．D 7．B 8．C 9．C 10．C 11．B 12．A 13．　 (3)復分解　(4)< 14．　(1)AD　(2)A　(3)A　(4)183 kJ 15．(1)H　O 16．　(1)三?、駻　 (2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強 (3)4NH3＋3O2 2N2＋6H2O (4)Mg3N2＋8HNO3===3Mg(NO3)2＋2NH4NO3 (5)2 - 4 -