《【沖向高考】年高三化學(xué) 章節(jié)技能突破密練26 第3講 離子的檢驗(yàn)、鑒別及推斷(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《【沖向高考】年高三化學(xué) 章節(jié)技能突破密練26 第3講 離子的檢驗(yàn)、鑒別及推斷(含解析)(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
【沖向高考】2013年高三化學(xué)章節(jié)技能突破密練
第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化
第3講 離子的檢驗(yàn)、鑒別及推斷
一、選擇題(本題包括12個(gè)小題,每小題5分,共60分)
1.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種,若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是 ( )
A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.
2、FeSO4
2.(2011海淀期末)只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是( )
①AlCl3溶液和NaOH溶液?、贑a(HCO3)2溶液和NaOH溶液?、跱aAlO2溶液和鹽酸?、蹵l2(SO4)3溶液和氨水?、軦gNO3溶液和氨水
A.①③⑤ B.①②③ C.②③④ D.③④⑤
3.在自來(lái)水的生產(chǎn)中,常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒,氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利,利用自來(lái)水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)危捎靡澡b別的一種試劑是
3、 ( )
A.酚酞試液 B.氯化鋇溶液
C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液
4.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是 ( )
A.氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?
B.SO2溶于水,其水溶液能導(dǎo)電,說(shuō)明SO2是電解質(zhì)
C.用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,說(shuō)明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)
D.某溶液用鹽
4、酸酸化無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中有SO
5.下列各組中的兩種溶液:①氫氧化鈉、硫酸鐵;②稀磷酸、澄清石灰水;③氯化鈉、硝酸銀;④鹽酸、偏鋁酸鈉;⑤氯化鋁、氫氧化鈉;⑥碳酸鈉、稀鹽酸;⑦硝酸銀、氨水,不需另加其他試劑,只需兩兩混合即可鑒別的是 ( )
A.①②④⑤⑥⑦ B.①②③④⑤⑥
C.①③④⑤ D.全部
6.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中,對(duì)某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)
5、進(jìn)行了檢測(cè),其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示:
檢測(cè)序號(hào)
溶液中檢測(cè)出的離子組合
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
則下列說(shuō)法合理的是 ( )
A.三次檢測(cè)結(jié)果都正確
B.該溶液中的陽(yáng)離子無(wú)法判斷
C.為了檢驗(yàn)SO,應(yīng)先加過(guò)量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,觀察是否有沉淀現(xiàn)象
D.為了確定是否存在CO,可以向其中滴加CaCl2溶液,觀察是否有沉淀現(xiàn)象
7.
6、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol。
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是 ( )
A.K+一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO
C.Cl-一定存在
D.Ba2+
7、一定不存在,Mg2+可能存在
8.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,實(shí)現(xiàn)Cl-、SO和NO的相互分離:
其中試劑1、2、4分別為 ( )
A.氯化鋇溶液 硝酸銀溶液 稀硝酸
B.氯化鋇溶液 稀硝酸 硝酸銀溶液
C.氫氧化鈉溶液 硝酸銀溶液 稀硝酸
D.硝酸銀溶液 硝酸鋇溶液 稀硝酸
9.在甲、乙兩燒杯溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH- 6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色,
8、則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是( )
A.Cu2+、H+、Cl- B.K+、CO、Cl-
C.K+、OH-、CO D.K+、H+、Cl-
10.某無(wú)色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取適量試液,加入過(guò)量鹽酸,有氣體生成,并得到無(wú)色溶液;(2)在(1)所得溶液中再加入過(guò)量NH4HCO3溶液,有氣體生成,同時(shí)析出
9、白色沉淀甲;(3)在(2)所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液也有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有 ( )
A.SO、AlO、Na+ B.Na+、CO、AlO
C.CO、Na+、Al3+ D.MnO、Na+、CO
11.某無(wú)色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下:
步驟
操作
現(xiàn)象
(1)
用pH試紙
10、檢驗(yàn)
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置
CCl4層呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
(4)
過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是 ( )
A.肯定含有的離子是①④⑤
B.肯定沒(méi)有的離子是②⑥
C.不能確定的離子是①
D.不能確定的離子是③⑤
12.試管中盛有少量白色固體,可能是銨鹽,檢驗(yàn)的方法是 ( )
11、
A.加水,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
B.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
C.加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入酚酞試液
D.加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入紫色石蕊試液
二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題,共40分)
13.(11分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、 Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加過(guò)量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.02 mol,無(wú)沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲。
②在甲溶液中通入過(guò)量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量
12、為1.02 g。
③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,質(zhì)量為11.65 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答:
(1)一定不存在的離子是__________________,不能確定是否存在的離子是__________。
(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度(可不填滿):
離子符號(hào)________,濃度______________________________________________;
離子符號(hào)________,濃度______________________________________________;
離子符號(hào)________,濃度__
13、____________________________________________。
(3)試確定K+是否存在________(填“是”或“否”),判斷的理由是_______________。
14.(8分)某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH、Al3+、AlO、CO、SiO、Cl-中的某幾種,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量的溶液用硝酸酸化后,該溶液無(wú)沉淀生成;②另取少量溶液,加入鹽酸其發(fā)生的現(xiàn)象是:一段時(shí)間保持原樣后,開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。
試回答下列問(wèn)題:
(1)原溶液中肯定存在的是________,肯定不存在的是_____
14、_____________________。
(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時(shí),沉淀會(huì)完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g,則原溶液中是否含有Cl-?
(3)請(qǐng)寫(xiě)出此題中肯定發(fā)生的離子方程式:_________________________________。
15.(8分)有一無(wú)色透明溶液,可能含Cu2+、NH、Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、K+、CO、SO、NO等離子中的若干種?,F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):
①取少量該溶液,滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
②另取部分溶液,加入過(guò)氧化鈉,有無(wú)色氣體放出,且有白色沉淀產(chǎn)生,
15、加入過(guò)氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。
試推斷:
(1)該溶液中一定存在______,一定不存在________,可能存在____________。
(2)上述溶液中至少有______________________等物質(zhì)混合而成。
16.(13分)有一白色固體混合物,可能含有的陰、陽(yáng)離子分別是
陽(yáng)離子
K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH Na+
陰離子
SO SO CO AlO
為了鑒定其中的離子,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫(xiě)下列表格:
(1)取該粉末,加水后得到無(wú)色溶液,且未嗅到氣味;用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。
排除的離子
排除的依據(jù)
16、
(2)向溶液中滴加鹽酸溶液,開(kāi)始有沉淀生成,繼續(xù)滴加,沉淀消失,同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。
肯定存在的離子
判斷依據(jù)
排除的離子
排除的依據(jù)
(3)尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法
尚待檢驗(yàn)的離子
檢驗(yàn)方法
答案 1.D 2.A 3.D 4.D 5.A 6.C 7.A 8.A 9.C 10.B
11.A 12.B
13.(1)Fe3+、Mg2+、CO、Ba2+ Cl-
(2)SO 0.5 mol/L NH 0.2 mol/L Al3+ 0.2 mol/L
(3)是 溶液中肯定存在的離子是
17、NH、Al3+、SO。經(jīng)計(jì)算,NH、Al3+物質(zhì)的量都是0.02 mol,SO物質(zhì)的量是0.05 mol。根據(jù)電荷守恒,K+一定存在
14.(1)K+、OH-、AlO、CO NH、Al3+、SiO (2)含有 (3)OH-+H+===H2O,AlO+H++H2O===Al(OH)3↓,CO+2H+===CO2↑+H2O,Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,Ag++Cl-===AgCl↓
15.(1)Al3+、Mg2+、SO Cu2+、NH、Fe3+、CO Na+、K+、NO (2)Al2(SO4)3、MgSO4
16.(1)
排除的離子
排除的依據(jù)
NH
Ag+、Mg2+
由于溶液呈堿性,且未嗅到刺激性氣味
堿性溶液中無(wú)沉淀生成
(2)
肯定存在的離子
判斷依據(jù)
AlO
CO
加酸有沉淀,繼續(xù)加酸沉淀溶解
加酸后有無(wú)色無(wú)味氣體逸出
排除的離子
排除的依據(jù)
Ba2+
SO
有CO存在時(shí)原溶液無(wú)沉淀
酸化后逸出的氣體沒(méi)有刺激性氣味
(3)
尚待檢驗(yàn)的離子
檢驗(yàn)方法
Na+、K+、SO
通過(guò)焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)Na+、K+是否存在,SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)
- 5 -