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1、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、鞏固復(fù)習(xí)元素周期律。2、掌握原子核外電子排布的周期性3、能根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，對(duì)元素周期表進(jìn)行分區(qū)過程與方法進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，提高分析問題和解決問題的能力和客想象能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過程和方法，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興 趣；教學(xué)重點(diǎn)能根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，對(duì)元素周期表進(jìn)行分區(qū)教學(xué)難點(diǎn)能根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，對(duì)元素周期表進(jìn)行分區(qū)教學(xué)方法探究講練結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)基礎(chǔ)知識(shí)1.主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性變化主族I An amAWAV A
2、VI Avn A價(jià)電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5兀素最高正價(jià)+1+2+3+4+5+6+7兀素最低負(fù)價(jià)-4-3-2-1金屬性和非金屬性變化規(guī)律從左向右，金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)原子半徑的變從左向右，原子半徑依次減小化規(guī)律講解對(duì)學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行鞏固。小結(jié)元素周期律本質(zhì)；核外電子排布的周期性變化具體體現(xiàn) 核外電子排布的周期性變化元素化合價(jià)的周期性變化原子半役的周期性變化元素金屬性和非金屬性的周期性變化教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)2、原子核外電子排布的周期性周期7do目外圍電子排布(I A 。族)最多可容納的外圍電子數(shù)121s11s22282s12s2
3、2p68383s13s23p684184s14s24P685185s15s25P686326s16s26p683、根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，對(duì)周期表進(jìn)行分區(qū)。分區(qū)族數(shù)外圍電子排布S區(qū)I A、n Ans1-2p區(qū)mA、NA、VA、VIA、VHA、0族ns2np1-6d區(qū)出 B、IV B、V B、W B、叫 B、皿(n-1)d1-10ns1-2ds區(qū)i b、n b(n-1)d10ns1-2f區(qū)講解(1)s區(qū)元素：外圍電子只出現(xiàn)在 s軌道上的元素。價(jià)電子排布為 ns12,主要包括I A和 HA族元素，這些元素除氫以外都是活潑的金屬元素，容易失去1個(gè)或2個(gè)電子形成+1價(jià)或+2價(jià)離子(2)p區(qū)元
4、素：外圍電子出現(xiàn)在 p軌道上的元素(s軌道上的電子必排滿)。價(jià)電子排布為ns 2np16,主要包括周期表中出 A到皿A和0族共6個(gè)主族元素，這些元素隨著最外層電子數(shù)的 增加，原子失去電子變得越來越困難，得到電子變得越來越容易。除氫以外的所有非金屬元素都在p區(qū)教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)3)d區(qū)元素：外圍電子出現(xiàn)在d軌道上的元素。價(jià)電子排布為(n-1)d19ns12 ,主要包括周期表中出B到VHB和皿族，d區(qū)元素全是金屬元素。這些元素的核外電子排布的主要區(qū)別在(n-1)d的d軌道上。由于d軌道未充滿電子，因此 d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成。(4)ds區(qū)元素：ds區(qū)元素與s區(qū)元素的主要
5、區(qū)別是 s元素沒有(n-1)d電子，而ds區(qū)元素的(n -1)d軌道全充滿，因此ds區(qū)元素的價(jià)電子排布是 (n-1)d10ns12。包括I B和HB,全是金屬元 素(5)f區(qū)元素：包括系元素和舸系元素，它們的原子的價(jià)電子排布是(n-2)f014(n-1)d02ns2,電子進(jìn)入原子軌道(n-2)f中。由于最外層的電子基本相同，(n-1)d的電子數(shù)也基本相同，因此鑭系元素和錒系元素的化學(xué)性質(zhì)非常相似例題 1 下列說法正確的是()A、s區(qū)元素都是金屬元素B、p區(qū)元素都是非金屬元素C、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)全部是金屬元素D、短周期只有S區(qū)、p區(qū)。例題 2 具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()A l
6、s22s22p63s23p5B 1s22s22p3C 1s22s2sp2D 1s22s22p63s23p4解析 )CD課堂練習(xí) 1、下面的能級(jí)表示中正確的是()A、 1p B、 2dC、 3f D、 4 s2、X原子的最外層電子的排布為ns2np4,則X的氫化物的化學(xué)式是()A. HXB. H2XC. XH3D. XH43、一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1 的元素最可能的價(jià)態(tài)是()A、 +3 B、 +2C、 +1 D、 -14、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A、 Al1s22s22p63s23p1B、 O2- 1s22s22p6C、 Na+ 1s22s22p6D、 Si1
7、s22s22p25、在元素周期表的第四周期的主族元素中，金屬元素的種數(shù)是()A、 4種B 、 5種C、 6種D、 7種6、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按 D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是 ()A、A、B、E一定在不同周期B、C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性C、A、D可能在同一主族D、C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物7、粒子的半徑從小到大順序排列的是（）A.Cl、S、P B.N、O、F C.A13+、Mg2+、Na+ D.K、Na、Li8、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C. N、O、F原子半徑依次增大D. Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)9、已知A原子只有一個(gè)不成對(duì)電子，M電子層又比N層多11個(gè)電子，試回答：（1）N電子層的s軌道和P軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素有哪些？（2）寫出A原子的電子排布式3）指出A元素在周期表中的位置.答案:ID、3A. 4D. 5A、6B （構(gòu)造小周期表）?B.
《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案1(二)
