《原子核外電子的運(yùn)動(dòng)》同步習(xí)題1

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1、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)同步習(xí)題1 .下列軌道能量由小到大排列正確的是()A. 3s 3P 3d 4s B. 4s 4P 3d 4dC. 4s 3d 4p 5s D. 1s 2s 3s 2p2 .下列各基態(tài)原子的電子排布式正確的是()A. Fe Ar3d54s3B . Ca Ar3d2C. Si 1s22s22P63s23P2 D. Zn Ar3d104s13 .下列表示錯(cuò)誤的是()a.、y的軌道表示式JEW O1中打1s 2 82pB. Na 1的結(jié)構(gòu)示意圖:C. Na的電子排布式:1s22s22p63s11D. Na的簡(jiǎn)化電子排布式:Ne3s4.下列敘述中,正確的是 ()A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原

2、子中,可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,M層上的電子能量肯定比 L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)原子3P能級(jí)上僅有2個(gè)電子,它們的自旋方向必然相反5 .某元素的原子3d軌道上有1個(gè)電子,它的N電子層上的電子數(shù)是()A. 0 B , 2 C, 5 D. 86 .若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí),外圍電子排布為4d15s2,則下列說法正確的是()A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí),原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B.該元素原子核外共有 5個(gè)電子層C.該元素原子的M層共有8個(gè)電子D.該元素原子最外層有 3個(gè)電子7. (20

3、13徐州高二質(zhì)檢)下列各組表述中,兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是()A . 3P原子軌道有一個(gè)空軌道的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子8. 2P原子軌道無空軌道且有一個(gè)未成對(duì)電子白原子和原子的外圍電子排布為2s22p5的原子9. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p63d64s2的原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為 4s24p5的原子8 .已知三種微粒(原子或離子)的電子排布式如下:11X: 1s22s22p619Y: 1s22s22p63s23p620Z: 1s22s22p63s23p6若將上述

4、三種微粒歸為同一類,下列微粒中也可歸入此類的是()A.頓/B.Qd- )9 .寫出下列原子的電子排布式:11Na; (2)16S;(3)34Se; (4)20Ca;(5)26Fe; (6)30Zn。10 .下面列出了 AF六種元素原子的電子排布式,用序號(hào)填空。A: 1s22s22P3B: 1s22s23s1C: 1s22s22P63s23Px3py3Pz4s1D: 1s22s22P63s23P54s1E: 1s22s22P63s23Px3py3PzF: 1s22s22P62d53s2(1)屬于基態(tài)原子;(2)屬于激發(fā)態(tài)原子;(3)是錯(cuò)誤的排布。11.下表是表示鐵原子和鐵離子的2種不同化學(xué)用語。

5、名稱電子排伸式結(jié)構(gòu)示意圖鐵原子1s22s22P63s23P63d64s2卜26)2 8 14 2J J )鐵離了1s22s22P63s23P63d526 8 13(1)鐵原子最外層電子數(shù)為 ,鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的電子可能是(2)請(qǐng)你通過比較、歸納,分別說出2種不同化學(xué)用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。答案:【解析】原子核外電子排布的軌道能量順序?yàn)?s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d,5P可選出答案?!敬鸢浮緾2.【解析】Fe的電子排布式為Ar3d64s2。Ca為20號(hào)元素,其核外電子排布式為1s22s22P63s23P64s2,應(yīng)為Ar4s2。Zn為

6、30號(hào)元素,核外電子排布式為 Ar3d104s2?!敬鸢浮緾3.【解析】 A違背了泡利不相容原理?!敬鸢浮?A4.【解析】 同一軌道上的兩個(gè)電子,能量相同、自旋方向相反,即運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不一樣,所以 A、B錯(cuò)誤。C中M層前沒有能級(jí)交錯(cuò),所以 M層電子的能量一定大于 L層。D中3P有3條軌道,按 洪特規(guī)則,2個(gè)電子應(yīng)占據(jù)其中2個(gè)軌道,且自旋方向相同?!敬鸢浮緾5.【解析】根據(jù)該元素的原子3d軌道上有1個(gè)電子,可以寫出該原子的電子排布式:1s22s22P63s23P63d14s2,由此可知該元素N電子層上的電子數(shù)為2?!敬鸢浮緽6.【解析】 根據(jù)原子核外電子排布的軌道能量順序和原子核外電子排布規(guī)則知,該

7、元素原子 的外圍電子排布為4d15s2 ,則其核外電子的電子排布式為 1s22s22P63s23P63d104s24P64d15s2,該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí),原子中只有 4d1中的一個(gè)未成對(duì)電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由核外電子排布可知,該元素原子有5個(gè)電子層,M層共有18個(gè)電子,最外層有2個(gè)電子,故C、D錯(cuò)誤,B正確?!敬鸢浮緽7.故兩種表示方法都表述的是硅原子;B中2P能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道,即為【解析】 A中3P能級(jí)有一個(gè)空軌道,根據(jù)洪特規(guī)則只能為4 于 J 個(gè) ,其電子排布式為1s22s22P5,也為同種元素;C中M層有s、p、d三種軌道,全充滿應(yīng)為 3s23P63d10,與3s23

8、P63d64s2為非同種元素;D中最外層電 子排布為4s24P5,其電子排布式為1s22s22P63s23P63d104s24P5,最外層電子數(shù)為 7,核外電子總數(shù)為35,故也為同種元素?!敬鸢浮緾8.【解析】 分析原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和電子排布式之間的關(guān)系可知,11X、19Y、20Z都是金屬陽離子,分析AD微粒結(jié)構(gòu)示意圖的核電荷數(shù)和核外電子排布的關(guān)系可知,A、D是原子,B是陰離子,C是金屬陽離子?!敬鸢浮緾9.【解析】 根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理書寫原子的電子排布式,同時(shí)應(yīng)注意從3d能級(jí)開始出現(xiàn) 能級(jí)交錯(cuò)”現(xiàn)象。【答案】 (1)1s22s22P63s1(2)1s22s22P63s23P4(3)1s22s22P63s23P63d104s24P4(4)1s22s22P63s23P64s2(5)1s22s22P63s23P63d64s2(6)1s22s22P63s23P63d104s210.【答案】(1)AE (2)BCD (3)F11.【答案】(1)2 4s上的2個(gè)電子或4s上的2個(gè)電子和3d上的1個(gè)電子(2)結(jié)構(gòu)示意圖:能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各電子層上的電子數(shù); 電子排布式:能直觀地反映核外電子的電子層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。

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