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1、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同步習題1 .下列原子的第一電離能最大的是（）A. B B. CC. Al D. Si2 .下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為（A.只有s區(qū)B.只有d區(qū)C. s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)D. d區(qū)和ds區(qū)3 .電離能（I）是指從氣態(tài)原子在基態(tài)失去電子成為陽離子所吸收的能量，下圖表示元素X的五級電離能數(shù)值，試推測 X可能是哪些元素（）x x0 L 2345電子數(shù)A. I A B . n AC. m A D. IV A4.某元素原子的電子排布式為1s22s22P63s23P63d104s24P65s2,則它屬于周期表中的（）A. s區(qū) B. p區(qū)C. d區(qū) D. ds區(qū)請分析下圖中曲線
2、的變化情況:5.化學知識常用坐標線表示， 圖像中往往隱含著重要的變化,電離能， (U/nid)148301157527451317 578第3周期某主族元素 M的電離能情況如圖所示。則 M元素位于周期表的第 族，該族第4周期元素的電子排布簡化式為 答案：1.解析：選B。B、C元素處于同一周期，原子序數(shù)越大，第一電離能越大，因此第一電離能B; Al、Si元素處于同一周期，第一電離能 SiAl; C、Si元素處于同一主族，電子層數(shù)越 少，第一電離能越大，因此第一電離能CSi,所以B項正確。2.解析：選D。s區(qū)中H為非金屬，p區(qū)中大部分為非金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)中全部為金屬元素。3.解析：選 B 。本題中利用數(shù)軸給出元素X 的五級電離能數(shù)值，可以發(fā)現(xiàn)失去第2和第 3電子之間變化幅度明顯大于其他相鄰電離能之間的變化幅度。說明該元素X原子最外層應有2個電子，而繼續(xù)失去的第35個電子是次外層的電子， 才能很好地解釋電離能數(shù)據(jù)的變化。 故正 確答案為 B 。4.解析：選A。由電子排布式可以判斷出該元素位于第n A族，故屬于s區(qū)。5.解析：從圖中分析，I3到I4數(shù)據(jù)差很大，故在第三個電子和第四個電子之間存在突變，即為第IDA族元素。該族第4周期，則應排布電子能層為4,且3d軌道為全充滿，最外層的 3個電子，應排在4s和4P上，所以電子排布簡化式為Ar4s24p1。答案：m A Ar4s24p1
《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》同步習題2
