人教版必修二第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》(2課時(shí))教案

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1、最新人教版必修二第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》（2課時(shí)）教案 教學(xué)設(shè)計(jì)思路： 以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識(shí)的能力為目的來設(shè)計(jì)教學(xué) ，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教 學(xué)模式，其設(shè)計(jì)的教學(xué)指導(dǎo)思想，是由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí) 驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個(gè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡 單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。 其主要過程設(shè)計(jì)為：創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題一提出新的概念一提出研 究題目一組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)、收集信息一內(nèi)化、概括、完善體系-實(shí)際應(yīng)用。 在整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)過程中通常我們所需要解決的問題主要有以下幾個(gè)： 1 .如何創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 2 .怎樣引導(dǎo)學(xué)生自己歸納

2、出化學(xué)反應(yīng)速率的概念。 3 .如何設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)自己總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 4 .如何引導(dǎo)學(xué)生建立化學(xué)平衡，及利用化學(xué)平衡如何解決實(shí)際問題。 教學(xué)設(shè)計(jì)： 課題 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能目標(biāo) 1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化 劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng) 的快慢。 2、使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征,建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn),認(rèn)識(shí) 化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有f限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的。了解化 學(xué)平衡的標(biāo)志及平衡移動(dòng) 3、通過“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢” “催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率 的影響”等探究活動(dòng),培

3、養(yǎng)學(xué)生設(shè)什定量實(shí)驗(yàn)方案的能力,以 及分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。 （二）過程與方法目標(biāo) 1、通過實(shí)驗(yàn)形成化學(xué)反應(yīng)速率的概念，以及形成影響化學(xué)反 應(yīng)速率的因素。 2、通過“聯(lián)想?質(zhì)疑”、“活動(dòng)?探究”、“交流?研 討”、“觀察?思考”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、 遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的 1、通過“聯(lián)想?質(zhì)疑”、“活動(dòng)?探究”、“交流?研 討”、“觀察?思考”等活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知知識(shí)的興趣， 讓他們享受到探究未知世界的樂趣。 2、通過“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”，“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的 影響”，“溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響”等實(shí)踐活動(dòng),培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn) 認(rèn)真的科學(xué)態(tài)

4、度和精神。通過對(duì)化工生產(chǎn)資料的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)  生理論聯(lián)系實(shí)際、勤奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。 教學(xué)重點(diǎn) 1 .化學(xué)反應(yīng)速率的概念 2 .影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 3 .化學(xué)平衡的建立。 教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率的概念和化學(xué)平衡的建立。 教學(xué)方法 分析類比法、實(shí)驗(yàn)探究法、講授法 儀器、用品 實(shí)驗(yàn)2-5:試管架、試管（3支）、燒杯（2支）、木條、火柴、 H2Q溶液5% FeCl3溶液1 mol/L、冷水、熱水（40 C） 實(shí)驗(yàn)2-6 :試管架、試管（3支）、HO溶液5% FeCl3溶液1 mo l/L、Mn巡末 演示實(shí)驗(yàn)：大理石（塊狀）、1 mol/L的鹽酸溶液與1 mol/

5、L 的醋酸溶液 第一課時(shí): 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 演示實(shí)驗(yàn)：大理石和相同濃度的稀鹽酸和醋酸反應(yīng) 學(xué)生觀察 培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn) 能力 設(shè)疑：大理石和相同濃度的稀鹽酸和醋酸反應(yīng)的現(xiàn) 象有什么不同？為什么不同？生活或?qū)W習(xí)過的化學(xué) 反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是較快的、哪些反應(yīng)進(jìn)行緩慢？ 學(xué)生討論 思考問 題。 培養(yǎng)概括能力 引入新課：從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同 的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化 齊（這是為什么呢？這就是我們這節(jié)要學(xué)習(xí)的從一個(gè) 全新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)的快慢和限 度。 引入新課 明確要學(xué)習(xí)的 內(nèi)容 看書圖2 -17,學(xué)生

6、熟悉的日 常生活中 的化學(xué)反 應(yīng)。 創(chuàng)設(shè)情景 一、化學(xué)反應(yīng)速率 （一）、化學(xué)反應(yīng)速率的定性觀察法 設(shè)疑： 1、你了解化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎？ 2、反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系。 歸納： 1、爆炸快（瞬間完成） 2、金屬生銹以年月計(jì)（金屬性質(zhì)與其存在的環(huán)境不 同而差異很大） 3、食物腐敗以大計(jì)（與溫度關(guān)系甚大） 學(xué)生討論 后回答： 引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)  4、離子反應(yīng)以秒計(jì) 5、塑料老化以年計(jì) 6、溶洞形成以萬年計(jì)，極其緩慢 小結(jié)：1、冒氣泡快慢 2、顏色變化 3、固體量減少 4、渾濁程度 5、溫度變化等 學(xué)生學(xué)樨 引導(dǎo)： 大家看到大理石

7、與強(qiáng)酸和弱酸反應(yīng)時(shí)的快慢差別，那 么大家是否考慮過如何來量度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢呢 ？ 大家結(jié)合物理上所學(xué)的運(yùn)動(dòng)速率的含義，閱讀教材再 來理解化學(xué)反應(yīng)速率的 學(xué)生思考 運(yùn)用遷移方法 (二)、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示 定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少和生成物 濃度增加量(均取正值)來表示。 聆聽 提出新的概念 公式：v= A c/ A t 單位:濃度mol/L 時(shí)間 min、s 、h 速率 mol/(L - min) mol/(L - s)或 mol/(L ? h) 記憶 掌樨公式 例1:化學(xué)反應(yīng)2HQ=2HO+OT在5 min的時(shí)間里 H2O2勺濃度由3 mol/L減小

8、為0.5 mol/L 。求H2O2 的化學(xué)反應(yīng)速率？ 解：根據(jù)公式v=Ac/At V(H2O2)= Ac/ At =(3 mol/L-0.5 mol/L)/ 5 min =0.5 mol/(L - min) 課堂練習(xí) 鞏固定義簡單 的計(jì)算后利于 學(xué)生對(duì)反應(yīng)速 率的認(rèn)識(shí)和理 解。 例2:在與Q合成SO的化學(xué)反應(yīng)里，若在1 min的 時(shí)間里SO2的物質(zhì)的量濃度減少了 0.5 mol/L求： ①O2和SO3B勺物質(zhì)的量濃度的變化是多少？ ②SO2 O2 SO3的化學(xué)反應(yīng)速率？ ③SO2 O2 SO3的化學(xué)反應(yīng)速率之比？ 解： 2SO2 + O2 == ==2SO3 化學(xué)計(jì)量

9、數(shù)之比： 2 1 2 濃度的變化量：0.5 mol/L c(O2) c(SO3) 課堂練習(xí) 能力拓展  ① 2:1=0.5 mol/L:c(O2) c(O2)=0.25 mol/L 2:2=0.5 mol/L:c(SO3) c(SO3)= 0.5 mol/L ② V(SO2)= Ac/At=0.5 /1=0.5 mol/(L - min) V(Q)= Ac/At=0.25/1=0.25 mol/(L - min) V(SO3)= A c/At=0.5/1=0.5 mol/(L - min) ③V(SO2): V( C2)： V(SO3)=2:1:2 計(jì)算過程注

10、意事項(xiàng): 1、現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,化學(xué)反應(yīng)涉 及反應(yīng)物、生成物多種，同一反應(yīng)用/、同物質(zhì)表示的 化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須指明用哪一種反應(yīng) 物或哪一種生成物來表示。 2、V表示的是物質(zhì)的量濃度，固態(tài)物質(zhì)和純的液態(tài)物 質(zhì)的濃度在f溫度卜是常量，所以反應(yīng)速率不能表 示固態(tài)物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì). 3、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)的化學(xué)的數(shù)不f相 同，所以相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值不f 相同，物質(zhì)的量濃度的變化量不 f 相同，化學(xué)反應(yīng) 速率不f 相同，但化學(xué)反應(yīng)速率的比值與化學(xué)同 數(shù)之比相等 學(xué)生記憶 培養(yǎng)分析問 題,歸納總結(jié) 能力 化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？ 化學(xué)反應(yīng)的快慢

11、主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定。 思考 明確內(nèi)因?qū)?學(xué)反應(yīng)的決定 作用 （三）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 分小組進(jìn) 行課堂探 究實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)2-5 （第一 組、第二 組做） 實(shí)驗(yàn)2-6 （第三 組、第四 組做） 培養(yǎng)合作意 識(shí)；收信化學(xué) 事實(shí)和信息 分組完成 表格：實(shí) 驗(yàn)2-5 實(shí)驗(yàn)2-6 了解溫度、催 化劑對(duì)化學(xué)反 應(yīng)的影響 現(xiàn)象 結(jié)論 熱水 常溫  I冷水 I I 學(xué)生匯報(bào) 結(jié)果 歸納： 1、升高溫度，H2Q分解速率增大，降低溫度,H2Q分解 速率減小 現(xiàn)象 結(jié)論 加入MnO 力口入FeCl3

12、不加其它試 劑 歸納：2、MnQ FeCl3可以加快H2Q分解的反應(yīng)速 率,起到催化劑的作用。 特別觀察Mn@ FeCl3的快慢的對(duì)比，”為什么會(huì)如 此，這又說明了什么？” 設(shè)疑： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，并不只是溫度和催化劑。 1、為什么要將食物存放在溫度低的地方（如電冰 箱）？ 2、實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品 研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？ 3、人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué) 實(shí)驗(yàn)，原因是什么？ 4、實(shí)驗(yàn)室常用約30說右的硫酸溶液（約3.7 mol/ L）與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)彳L段時(shí)間后，氣 泡變得稀少了（鋅粒還有諫U

13、余），如果添加一些適當(dāng) 濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起 來。原因是什么？ 完成思 考、討論 與交流 從感性到理性 歸納： 溫度、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的濃 度、催化劑、壓強(qiáng)（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、光 波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。 等都可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。人們可以通過這些 因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。 學(xué)生記憶 能力拓展 了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。生活中的催 化劑你知道有哪些？ 閱讀教材 49-50 頁《科學(xué) 增加知識(shí)向  視野》 第二課時(shí): 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 引入：請(qǐng)同學(xué)閱讀課本中的“科學(xué)史話”，

14、回答問 題：是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都能進(jìn)行得很完全 呢？ ［過渡］正像同學(xué)們指出的，有些反應(yīng)是可以進(jìn)行得 很完全，可還是有很多的反應(yīng)并不能進(jìn)行完全。也 就是說化學(xué)反應(yīng)存在著一個(gè)限度的問題,卜面請(qǐng)同 學(xué)們閱讀課本內(nèi)容，總結(jié)什么樣的化學(xué)反應(yīng)/、能進(jìn) 行到底。 閱讀、思考、 回答 提高興趣 二、化學(xué)反應(yīng)的限度 設(shè)疑：什么是可逆反應(yīng)？有什么特征？ （一）、可逆反應(yīng)： 1、定義：在相同條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向 進(jìn)行的反應(yīng)稱之為可逆反應(yīng)。不用 “=”，要用 ”表示。 2、特點(diǎn)：反應(yīng)物在任何情況下，都不能完全轉(zhuǎn)化 為生成物。 回憶 復(fù)習(xí)鞏固 設(shè)疑： 1、HO可以電解產(chǎn)生H和Q,

15、而代在Q中點(diǎn)燃可 生成代0,請(qǐng)問這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？為什 么？ 2、你能舉出你了解的可逆反應(yīng)嗎？ 判斷一個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)的前提是“在同一 條件下”。 如：代和I 2反應(yīng)生成HI同時(shí)HI分解成 代和I2 思考、交流與 討論 明晰概念 在化工生產(chǎn)中,為了加快化學(xué)反應(yīng)的速率,人們米 取了升高溫度、使用催化劑、增大反應(yīng)物的濃 度、減少固體反應(yīng)物的顆粒大小等方法，而在實(shí)際 化工生產(chǎn)中，人們?yōu)榱俗非蠼?jīng)濟(jì)效益，不僅要縮短 聆聽 引入  反應(yīng)時(shí)間,還要使反應(yīng)物盡量多地轉(zhuǎn)化為生成物, 所以研究可逆反應(yīng)的限度就具有十分重要的意 義。而化學(xué)反應(yīng)的限度問題實(shí)際就是可逆反應(yīng)中 的正反應(yīng)和

16、逆反應(yīng)的平衡問題。 設(shè)疑： 常溫下，在100 g水中加入100 g氯化鈉固體,能 否溶解完全(氯化鈉的溶解度小于 100 g) ?在 f溫史T的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固 體能否溶解？ 思考 過渡 闡述： 常溫下，在100 g水中溶解的氯化鈉是一定的。一 定溫史下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉的固 體，固體會(huì)溶解同時(shí)溶液中的溶質(zhì)又會(huì)析出，但溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量并沒有變化,只是溶解的速率與結(jié) 品的速率相同，而達(dá)到溶解結(jié)晶平衡。平衡時(shí)溶解 和結(jié)晶的過程并沒有停止，這是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。 設(shè)問：一定條件下的可逆反應(yīng)能否出現(xiàn)正、逆反 應(yīng)速率相等？ 聆聽 遷移 (二)、化學(xué)平衡

17、 引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本：課本中的“思考與交流” 1、化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反 應(yīng)物的濃度與生成物的濃度/、再改變,達(dá)到一種表 向靜止的狀態(tài),稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)” 2、特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率 定：各組分含量固定 思考與交流歸 納 引出定義 練習(xí)：1、一定溫度卜，某一密閉包容容器內(nèi)可逆 反應(yīng) A(g) + 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志 是(A). A、C的生成速率和C的分解速率相等 B、容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化 練習(xí) 鞏固定義， 及時(shí)練習(xí) 及時(shí)反饋  C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A同時(shí)生成3n mol B

18、 D A B、C的分子數(shù)之比為1: 3: 2 3、化學(xué)平衡狀態(tài)的微觀本質(zhì) 舉例分析化學(xué)反應(yīng)間"平衡狀態(tài)”過渡過程中正 反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,反應(yīng)物和生成物的濃度不 再變化進(jìn)入表間靜止的“平衡狀態(tài)” 闡述： 由圖（P51圖2-20）可知一定條件下，從反應(yīng)物開 始建立的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng) 速率逐漸增大，一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等， 反應(yīng)速率不再隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平 衡。從逆反應(yīng)開始也可以嗎？ 學(xué)生活動(dòng)形式： 小組討論交流. 利用直觀 的圖，便于 學(xué)學(xué)生理 解 4、影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素 改變一些條件，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，那么可不

19、可以通過改變一些條件改變化學(xué)平衡狀態(tài)呢？下 面我們通過幾個(gè)實(shí)驗(yàn)來說明這個(gè)問題。 決定化學(xué)反應(yīng)限度的因素是： 1、內(nèi)因：取決于反應(yīng)物的性質(zhì) 2、外因：溫度、濃度、壓強(qiáng)等 說明：影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素還后具它因素，有 興趣的同學(xué)可在選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中深 入學(xué)習(xí)。 思考、記憶 掌握知識(shí) 三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 閱讀課本”思考與交流” 1、你看到過建筑物的定向爆破嗎？看圖，你從中 得到什么啟示？ 2、回憶你在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過或觀察過的化學(xué)實(shí)驗(yàn)， 及在生活中見到過的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事實(shí) ， 要使反應(yīng)（包括有利的和有害的）符合或接近人 們的期望，你認(rèn)為可供考慮和探索的條

20、件有哪些？ 思考與交流 設(shè)置，情景 思考與交流 1煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充 分燃燒有何關(guān)系？ 2、空氣用量對(duì)煤的充分燃燒及熱能利用有什么影 學(xué)生討論，思考 交流 應(yīng)用知識(shí)  響？原因是什么？ 3、應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什 么？ 4、如何充分利用煤燃燒后煙道廢氣中的熱量？ 歸納： 提高燃料燃燒效率的措施匕意義 1、盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。 2、盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能。 聆聽 知識(shí)應(yīng)用 在生產(chǎn)、生活和科研中控制反應(yīng)條件，促進(jìn)反應(yīng)的 完成程度以提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率 掌握，鞏固 四、教學(xué)反思: 9 / 9