人教版選修6《物質(zhì)的制備》學(xué)案7

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1、最新人教版選修 6《物質(zhì)的制備》學(xué)案 7 ［考點才3描］ 1 .掌握常見氣體的實驗室制法 (包括所用試劑、儀器裝置、反應(yīng)原理和收集方法 )。 2 .掌握幾種重要的無機(jī)物和有機(jī)物的制取。 3 .物質(zhì)的檢驗在中學(xué)通常有鑒定、鑒別和推斷三類 ，檢驗物質(zhì)包括氣體、陽離子、陰離 子、有機(jī)物等。 4 .鑒別要求掌握只用一 種試劑鑒別、不用試劑鑒別、信息鑒別的思想與方法 (從信息遷移 角度設(shè)置的物質(zhì)檢驗題)。 5 .物質(zhì)分離提純大致分為物理法、化學(xué)法、綜合法三種。 6 .綜合運用化學(xué)知識對常見的物質(zhì) (包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子 )進(jìn)行分離、提純和鑒別。 ［知識指津］ 1 .中學(xué)教材《按反

2、應(yīng)物的狀態(tài)和是否加熱可將氣體制備分為五組： ⑴固+固 J ■氣組:有。2、nh3、ch4等； (2)固+液 氣組：有心、CO2、SO2、NO2、C2H2等； A _ (3)固+液 ■氣組:有Cl2、HCl、NO等； (4)液+液 ?氣組:有C2H4和CO等。 (5)能用啟普發(fā)生器制取的氣體有： H2、CO?等。 要求熟練掌握以上各種氣體的制取所需藥品、化學(xué)原理、裝置簡圖、凈化、檢驗和操作注 意事項。 2.實驗裝置的安裝順序一般可用下圖表示： 3 .幾種重要的無機(jī)物和有機(jī)物的制備：氫氧化鋁、硫酸亞鐵、澳乙烷、乙酸乙酯、肥皂、 服醛樹脂、Fe(OH)3溶膠、AgI膠體等。

3、4 .制備物質(zhì)的合理方案的選用原則：原理 正確、步驟簡單、原料易得、節(jié)省原料、易于 分離提純、污染少。如制備 CUSO4、Cu(NO3)2、Al(OH) 3等有多種方案，但最佳方案只有一種 5 .物質(zhì)檢驗題常需對物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實驗方法、實驗現(xiàn)象、實驗基本操作等 知識的綜合運用才能解決，因而這類題是考查學(xué)生運用知識的能力的常見題型。解答物質(zhì)檢驗題 的方法可歸納為 取試樣，加試劑，說操作，由現(xiàn)象,定結(jié)論 6 .物質(zhì)的鑒別 (1)不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)。 ①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。 ②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰

4、色反應(yīng)區(qū)別開來。 ③若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。 ④若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同，現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。 (2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)。 (3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)。 7 .混合物的分離提純 (1)常見物質(zhì)分離提純的方法 ①固一固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶 (或重結(jié)晶)。 ②固一液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)。 ③液一液混合分離型：萃取、分液、蒸播、滲析。 ④氣一氣混合分離型：洗氣。 對多組分的混合物的分離提純，一般要考慮物理方法和化學(xué)方法綜合運用。 (2)物質(zhì)分離提純的原則 ①被提純物質(zhì)的

5、量盡量不要減少 ，即不可玉石俱焚 ②不能引入新的雜質(zhì)，即不可 前門驅(qū)虎 后門進(jìn)狼 難舍難分 ③實驗過程和操作方法簡單易行，即被提純物質(zhì)與雜質(zhì)不可 ［范例點擊］ 例1下圖是一套實驗室制氣裝置 ，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這 套裝置進(jìn)行實驗的是（填正確選項的標(biāo)號）（ ） A.銅屑和濃硝酸 C.電石和水 B.二氧化鎰和濃鹽酸 D.碳酸鈣和稀鹽酸 10 / 19 解析 本題重在考查制備氣體的反應(yīng)條件、氣體的干燥和氣體的收集方法的選擇。由裝置圖可以 看出，沒有熱源（不加熱），用向上排空氣法收集。 B選項中制氯氣需加熱； C選項中乙快應(yīng)用

6、排水 集氣法收集。 答案 A、D （1）在沒有現(xiàn)成的 CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器 ，裝配成一個簡易 的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的 CO2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是 （填入儀器的編 號）。 (a) ⑵若用上述裝置制取 CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石 比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是 解析 (1)靈活運用啟普發(fā)生器原理，抓住能控制氣體關(guān)彳我就必須使用 c(玻璃活塞)，能連接c的儀器 有b、e、h,但b、h和c連接后形成一封閉的空間，無法排出液體使固液分離 ，而e能將液體從尖 端排出，排出的液體必須用燒杯承接 的固定靠

7、a來完成。 (2)為防止固體從干燥管中流出達(dá)到固液分離的目的 ，需用不溶于水的塊狀固體大理石 ，由于 硫酸鈣微溶于水，故通常使用鹽酸或硝酸與大理石反應(yīng)制二氧化碳 ，由于濃硝酸和濃鹽酸都具有揮 發(fā)性，所以一般使用稀的酸溶液以保證所制氣體的純度。 答案 (1) a、c、d、e (2)濃硝酸、水、塊狀大理石 例3實驗室制備硝基苯的主要步驟如下： ①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸 ，加入反應(yīng)器中。 ②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯 ，充分振蕩，混和均勻。 ③在50—60C下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。 ④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸儲水和 5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸

8、鐳水洗滌。 ⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸播，得到純硝基苯。 填寫下列空.白： (1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時 ，操作注意事項是： o (2)步驟③中，為了使反應(yīng)在50 —60 C下進(jìn)行，常用的方法是： o (3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是 o (4)步驟④中粗產(chǎn)品用 5% NaOH溶液洗滌的目的是 。 (5)純硝基苯是無色，密度比水(填“小“或“大”緊有氣味的油狀液體 o 解析 (1)硫酸與濃硝酸混合會放出大量的熱 ，且濃硫酸的密度大于濃硝酸，為避免產(chǎn)生的熱量富集 在容器底部造成酸液飛濺，所以要先注入濃硝酸后注入濃硫酸 (如果加入的順序

9、錯誤，該小題為零 分)，并要及時攪拌和冷卻。 (2)將反應(yīng)器放在50―60C的水浴中加熱(指明溫度很重要，否則只能得一半分)。 (3)硝基苯不溶于水，故將反應(yīng)后的混合溶液注入盛有水的燒杯中用分液漏斗分離。 (4)除去粗產(chǎn)品中殘留的酸。 (5)大苦杏仁味。 例4只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液 (濃度均為0.lmol/L)是 ( ) A. CaCl2和 Na2co3 B .稀 H2so4和 Na2co3 C. Ba(OH) 2和 NaHCO3 D . NaAlO 2和鹽酸 解析 本題是限制條件鑒別題，它既限制使用其他試劑，又限制了所用儀器。很顯然

10、，此類題是利用 物質(zhì)間的相互反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物量的不同或滴加順序不同產(chǎn)生不同現(xiàn)象來鑒別。選項 A、C無論 是量不同還是順序不同，均有白色沉淀生成。選項 B如將稀硫酸逐滴滴入 Na2CO3稀溶7^中，發(fā)生 兩步反應(yīng)：CO32-+H + HCO 3-,HCO 3-+H+ CO2 ? +HO?，F(xiàn)象為：開始無現(xiàn)象 ，過一會兒產(chǎn)生 氣泡；若將Na2CO3溶液逐滴滴入稀硫酸中，硫酸過量會直接產(chǎn)生氣泡； CO32-+2H + CO2T +HO。選項D若將NaAlO 2逐滴滴人鹽酸，剛開始無現(xiàn)象(或生成白色沉淀，一振蕩便消失), 隨著NaAlO 2的繼續(xù)加入，最終生成白色沉淀；若將鹽酸逐滴滴人 Na

11、AlO 2中，現(xiàn)象為：先生成白 色沉淀，繼而溶解。 答案 B、D 例5提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液 ，可以使用的方法為( ) A,加入過量碳酸鈉溶液 ，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B,加入過量硫酸鉀溶液 ，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C,加入過量硫酸鈉溶液 ，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D,加入過量碳酸鉀溶液 ，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 解析 提純的基本思路是：除雜試劑在除去雜質(zhì)的同時 ，不能引入新的雜質(zhì)。 KNO3中含Ba(NO3)2, 即除去Ba2+,題中^定CO32-或SO42-做除雜劑。在具體除雜過程中，一般加入過

12、量除雜劑，以便完 全除去雜質(zhì)，因過量SO42-離子無法通過 HNO3酸化除去，故宜選K2CO3溶液做除雜劑。 答案 D 例6回答下面問題: ⑴分離沸點不同但又互溶的液體混合物 ，常用什么方法？ 答： (2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時 ，靜量分層后，如果不知道哪一層 液體是水層”試設(shè)計一種簡便的判斷方法。 答： 解析 ⑴略 (2)該題似乎方法很多，同學(xué)比較容易想到用金屬鈉或者無水硫酸銅 ，但是這兩種方法既不 簡 便”又不完全可靠，相對來說，利用物質(zhì)的物理性質(zhì)進(jìn)行鑒別化學(xué)方法簡便 ，同學(xué)們有沒有想到利用 題目中的一種常見而又低廉的試劑 ？所謂不識廬山真

13、面目只緣身在此山中。 答案 (1)蒸播方法 (2)取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試 管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是 水層”反之，則上層是水層。 例 7 某固體混合物可能由 KNO3、K2so4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2、和 Na2co3中 的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實驗 ，觀察到的現(xiàn)象記錄如下： (1)混合物加水得無色透明溶液； (2)向上述溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出 ，并將濾液分成兩份； (3)上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸； (4)將兩份濾液中的一份，滴

14、加氯水并加入 CC14,振蕩后靜置，CCl4層無色； (5)將另一份濾液中加入 AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。該沉淀 不溶于稀硝酸。 根據(jù)以上實驗，可以判斷出混合物中肯定含有 ;但不能判斷出是否含有 解析 根據(jù)第(5)步實驗現(xiàn)象，學(xué)生粗心得出混合物中肯定含有 KCl、NaCl的錯誤結(jié)論，而疏忽了第 ⑵步滴加BaCl2溶液時引入了 Cl離子 答案 Na2co3； KNO3、KCl、NaCl ［變式操練］ 1 .下列反應(yīng)適用于實驗室制氫氣的是 （ ） ①鋅與稀硫酸反應(yīng) ②甲烷熱分解 ③電解稀硫酸 ④赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng) A.只有① B.①② C.①③ D.①②④

15、 答案 C 2 .下圖裝置可用于（ ） A.加熱無水醋酸鈉和堿石灰的混合物 ，制取甲烷 B.加熱硝酸鉛制取二氧化氮 C.加熱氯酸鉀和少量二氧化鎰，制取氧氣 D.加熱氯化鏤和消石灰混合物，制取氨氣 答案 AC 3.今有下列氣體：① H2②Cl? 置進(jìn)行實驗，填寫下列空白： ③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦H2s ⑧SO2,用下圖裝  (1)若燒瓶是干燥的，則由A 口進(jìn)氣可收集的氣體是 ;由B 口進(jìn)氣可收集的 氣體是 o (用序號表示，下同) (2)若燒瓶充滿水，可用來測量 等氣體的體積，這時氣體由 口進(jìn)入。 (3)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行干燥氣體 ，

16、則可用此裝置進(jìn)行于燥的氣體有 這時氣體由 口進(jìn)入。 ⑷若燒杯是干燥的，不能用此裝置來U^集的氣體是 答案 ⑴①③⑤；②④⑦⑧ ⑵①③⑥A (3)①②③④⑥⑧,B ⑷⑥ 4.現(xiàn)有下列裝置(酒精燈未畫出): 回答下列問題: (1)檢查裝置A的氣密性最簡便的方法是 (2)選用上列裝置中的某幾種制取干燥純凈的氣體 (微量空氣不計，且多余氣體不得直接排人 空氣中。 ①若制取NO2,所選裝置是(按氣流由左向右的順序填 A、B、C……)o ②若制取NH 3,所選裝置的接口是 (酒精燈不列入，按氣流由左向右的順序填 1. 2. 3……);除氯化鏤和熟石灰外，還需要的試劑是

17、 o 答案 ⑴夾緊彈簧夾，從分液漏斗中滴加水，過一會兒，若水停止滴人，則說明裝置A不漏氣 ⑵①AEDF ②2、3、4、6、5、10,堿石灰 5 .下列各組稀溶液，不用其它試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)，就可以將它們區(qū)別開來 的是( ) A.硝酸鉀硫酸鈉氯化鈣氯化銀 B.硫酸硫酸鋁氯化鈉氫氧化鈉 C.鹽酸硫酸鈉碳酸鈉氫氧化鈉 D .硫酸氫鈉硫酸鎂碳酸鈉氫氧化鈉 答案 BD 6 .在下表中，欲用一種試劑乙來檢驗鹽溶液中的離子 X(在實驗過程中不允許加熱、過濾、 萃取……等操作)，在同時有離子 Y存在時，此檢驗仍可進(jìn)行的是( ) 試劑乙 離子X 離子Y A

18、HCl、BaCl2 SO42- 一一 2- S2O32 B NH3 H2O Al3+ Ag + C AgNO3 一 I Cl D NH4SCN U 2+ Fe u 3+ Fe 答案 B 7 .在中學(xué)化學(xué)實驗中學(xué)過的可用于分離或提純的方法很多 ，如重結(jié)晶、過濾、鹽析 …，請將 分離或提純下列各混合物最適宜的方法的名稱添人括號內(nèi) (1)除去生石灰中混有的石灰石 ( ) (2)除去碘中混有的碘化鈉固體 ( ) (3)除去乙醇中溶解的少量食鹽 ( ) (4)除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子 ( ) 答案 (1)加熱分解 (2)升華 (3)蒸播

19、 (4)滲析 8 .一支干燥的小試管中，裝有少量白色物質(zhì)(約占試管容積的1/10)，已知該白色物質(zhì)是碳酸 氫鏤、碳酸氫鈉、碳酸鈉和氯化鈉中的一種 ，現(xiàn)通過加熱試管中的固體 ，只用蒸儲水、石蕊試液或 pH試紙進(jìn)行鑒定。 （1）按照順序?qū)懗鲋饕獙嶒灢襟E及操作要點 （使用酒精燈和試管夾的方法不必敘述 ，其他要點 說清楚） ⑵填寫下表: 白色物質(zhì) 判斷依據(jù) 有關(guān)化學(xué)方程式（或離子方程式） 碳酸氫鏤 碳酸氫鈉 碳酸鈉 氯化鈉 答案 （1）①先將小塊藍(lán)色石蕊試紙用蒸儲水潤濕后粘在玻璃棒的一端；均勻加熱試管 ，再將火焰固 定在放在固體部分加

20、熱，同時通過玻璃棒將試紙對準(zhǔn)試管口附近。 ②如果加熱固體不分解，且藍(lán)色石蕊試紙不變色（進(jìn)一步證明固體沒有分解）,待試管冷卻至 室溫后，向其中加入適量蒸儲水，振蕩試管，待固體溶解后，把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上, 用玻璃棒沾取試管中的溶液粘在試紙的中部 ，檢驗溶液的酸堿性。 白色物 質(zhì) 判斷依據(jù) 有關(guān)化學(xué)方程式（或離子方程式） 碳酸氫 鏤 固體全部分解，試管中沒有殘留固體。 A NH4HCO3 NH3 T +HOT +CQT 碳酸氫 鈉 固體全部分解，藍(lán)色石蕊試紙變紅。 A 2NaHCO3 NaO3+H20T +CQ T H2O+CO2^ H2CO3 碳酸鈉

21、固體不分解，藍(lán)色石蕊試紙不變色；加水后得到無色透明溶液 ,pH 試紙變藍(lán)色。 CO32+H2O^ HCO3 +OH 氯化鈉 固體不分解，藍(lán)色石蕊試紙不變色；加水后得到無色透明溶液 ,pH 試紙不變色。 NaCl Na++Cl ［配套練習(xí)］ 一、選擇題 1 .下列反應(yīng)適用于實驗室制備氧氣的是 （） ①高鎰酸鉀熱分解 ②硝酸鏤熱分解 A 2KMnO 4 ^^K2MnO4+MnO 2+O2T A 2NH 4NO 3 4H 2O+2N 2+O2 T 2H 2O2 2H 2O+O 2 T A 2NO2 2NO+O2 ③過氧化氫催化分解 ④二氧化氮熱分解 A

22、.只有① B.①和② C.①和③ D.①③④ 答案 C 2 .實驗室制取下列氣體，其發(fā)生裝置和收集裝置均相同的是 （） A. H2和 CO2 B. Cl2和 HCl C. O2和 NH3 D. C2H4和 C2H2 答案 B 水槽、 3 .實驗室中準(zhǔn)備有以下主要儀器及用品 ，大試管、帶導(dǎo)管的單孔 塞、藥匙、銀子 集氣瓶、玻璃片、酒精燈、鐵架臺 ，如果藥品選用合理，用以上儀器用品，能制?。ǎ? A.氧氣 B.氫氣 C.氫氣和二氧化碳 D .氫氣、氧氣、二氧化碳 答案 D 4 .下圖裝置可用于（） A.加熱 NaHCO3制 CO2 B.用Cu和稀HNO3

23、反應(yīng)制NO C.用NH4CI與濃NaOH溶液反應(yīng)制 NH3 D.用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl 答案 B 5.實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w ，但可用大理石粉末與稀硫 酸反應(yīng)來制取二氧化碳?xì)怏w。由此得出的合理結(jié)論是 （） A.塊狀大理石與粉末狀大理石的化學(xué)性質(zhì)不同 B.反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行 C .塊狀大理石與稀硫酸不能發(fā)生 反應(yīng) D .反應(yīng)物的狀態(tài)能影響到反應(yīng)是否能順利進(jìn)行 答案 BD 6.下圖是為采用排空氣法收集氣體而設(shè)計的 裝置。它可以正置（如圖）也可倒置，氣體可以 從A管也可以從B管導(dǎo)入，完全可據(jù)實驗需要確定。

24、若以此裝置分別收集下列氣體 ，其中所集得 氣體純度最低的是（） 13 /19 A. H2 B.。2 C. CO D. CO2 答案 C 7.實驗室里可按下圖所示的裝置干燥、儲存氣體 R,多余的氣體可用水吸收，則R是（） A. NO2 B. HCl C. CH4 D. NH3 答案 D 8 .用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應(yīng)；②銅跟稀硝酸反應(yīng)；③ 銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅 , 氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是 ( ) A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等 B ．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等 C.所消耗的

25、銅的物質(zhì)的量是：途徑③ ＞途徑① ＞途徑② D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑① ＞途徑② ＞途徑③ 答案 AD 9 .利用氧化還原反應(yīng)，鑒別Fe3+和Fe2+,可選用：() A ． NH 4SCN 溶液 B ． NaOH 溶液 C ．淀粉 KI 溶液 D ．石蕊試液 答案 BC 10 ．下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是 ( ) A ．苯和四氯化碳 B ．酒精和汽油 C ．氯化銨和硝酸銨晶體 D ．碘和高錳酸鉀固體 答案 C 11 ．自來水生產(chǎn)時 ,用適量的氯氣來殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利 ,用自來水冒 充純凈水出售。為辨別真?zhèn)?, 可用下列一種

26、化學(xué)試劑來鑒別 ,該試劑是 ( ) A ．酚酞試液 B ．氯化鋇試液 C ．氫氧化鈉試液 D ．硝酸銀試液 答案 D 12 ．下列各組溶液中 , 不用任何其他試劑就能鑒別的是 ( ) A． Na2SO4、 H2SO4、 AlCl 3、 BaCl 2 B． HCl 、 NaOH 、 K2SO4、 NaHSO 4 C ． NaAlO 2、 KHCO 3、 NaCl 、 NaHSO4 D． NaOH 、 FeCl3、 MgCl2、 K 2SO4 答案 CD 13 ．只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是 ( ) A ．苯、乙酸、四氯化碳 B ．乙醇、乙醛、乙酸 C ．乙醛、乙二醇、

27、硝基苯 D ．苯酚、乙醇、甘油 答案 A 14 .某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO 3和Ba(NO 3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種?，F(xiàn)將 13.8 克樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加人過量的CaCl2溶液得到9克沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的正 確判斷是 ( ) A ．肯定有 KNO 3 B ．肯定有 KNO 3,可能還有 Na2CO3 C ．肯定沒有 Ba(NO 3)2,可能有 KNO3 D.肯定沒有 Na?CO3和Ba(NO3” 答案 AB 15 ．在 5 支編號的試管里分別裝有 K2CO3、 KNO 3、 K2SO4、 KOH 和 Ba(OH) 2溶液 ,現(xiàn)需要 用

28、最少種類的試劑將它們一一區(qū)別開來 ,則所需試劑的種類是 ( ) A ．用 1 種試劑 B ．用 2 種試劑 C ．用 3 種試劑 D ．不用任何試劑 答案 A 16 ．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是 ( ) A.用滲析法分離 Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物 B ．用結(jié)晶法提純 NaCl 和 KNO 3混合物中的 KNO 3 C.用蒸播法分離乙醇和苯酚的混合物 D ．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物 答案 D 17 .某溶液含有較多的 Na2SO4和少量的Fe2(S04)3。若用該溶液制取芒硝 (NazSO4 10H2O), 15 / 19 可

29、供選擇的操作有：①加適量 H2SO4溶液 ②加金屬Na③結(jié)晶 ④加過量NaOH溶液 ⑤加 強(qiáng)熱脫結(jié)晶水 ⑥過濾。正確的操作步驟是 （） A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③② D.②⑥①③⑤ 答案 B 二、簡答、填空題 18 .請從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置 ，設(shè)計一個最簡單的實驗，制取和收集一瓶純凈的 CO2 氣體。 鹿飽和NaHC6沸液 (A) (B) (C) (D) (E) (F) 請回答: ⑴應(yīng)選用的裝置是 （填裝置的字母）; ）接（）（）接（） ⑵所選用的裝置的連接順序是 （填各接口的字母）：（）接（）（ 答案 ⑴(A)(C)(D)(F) (2)

30、a接e f接c d接j 19 . 1,2—二澳乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑 ，常溫下它是無色液體，密度是2.18g cm-3,沸點 13.4 C,熔點9.79 C,不溶于水，易溶于醇、醴、丙酮等有機(jī)溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制 備1,2-二澳乙烷。其中分液漏斗和燒瓶 a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液 ，試管d中裝有濃漠（表 面覆蓋少量水）。 y排出室外 N*OH 冷水 NaOH 填寫下列空白： (1)寫出本題中制備1,2—二澳乙烷的兩個化學(xué)方程式。 (2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進(jìn)行時試管 d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時 瓶b中的現(xiàn)象：。 (3)容器c

31、中NaOH溶液的作用是： o (4)某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液澳，當(dāng)澳全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量 比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因： 答案 (1)CH 3CH2OH 1T01C CH2=CH29+HO CH2=CH2+Br2 CHzBrCHzBr (2)b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出。 (3)除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫 ⑷①乙烯發(fā)生(或通過液澳)速度過快 ②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到 170c (或?qū)?控溫不當(dāng)”也可以) 20 .今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料 ，實

32、驗室制備一定量的氫氧化鋁。可分別采用如 下化學(xué)方程式所表示的兩種方法： ① 2Al+3H 2S04^= Al2(SO4)3+3H 2 T ② 2Al+2NaOH+2H 2。^= 2NaAlO 2+3H 2 T Al 2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH) 3； +3NaSO4 2NaAlO 2+H2SO4+2H2O 2Al(OH) 3J+NaSO4 (1)請問上述哪一種方法比較節(jié)約試劑 ？(提示：試從每生產(chǎn) 2molAl(OH) 3所耗費的試劑用量 予以說明。) (2)原料相同，請設(shè)計一種更為節(jié)約試劑的方法(以化學(xué)方程式表示，并說明其可以最節(jié)約試劑 的根據(jù))。 17 /1

33、9 答案 (1)第②種方法比較節(jié)約試劑。從化學(xué)方程式看出 ，同樣是制備2mol的Al(OH) 3,方法①所需 原料為：2mol Al,3mol H 2SO4,6mol NaOH ；而方法②所需原料為 :2mol Al,1mol H 2s04,2mol NaOH o (2)①2A1+3 H 2s04= A12(SO4)3+3H 2 T ②2Al+2H 2O+2NaOH =2NaAlO 2+3H2T ③Al2(SO4)3+6NaAlO 2+12H 2O=8Al(OH) 3J+3NaSO4 由方程式看出，制備 8mol 的 Al(OH) 3 3 所需原料為：8mol Al,3mo

34、l H 2SO4,6mol NaOH 。相當(dāng)于制備 2mol Al(OH) 3,所需量為:2mol Al, 4 3 mol H 2SO4, 2 mol NaOH,其用量為最少。 21 .把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體。 (1)鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是 o (2)60 C左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，充分反應(yīng)。然后把反應(yīng)后的全部液體裝入半透膜 袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鐳水的燒杯里。從半透膜袋里析出的物質(zhì)是 該操作的名稱是。 答案 (1)用可見光照射膠體，觀察有無 丁達(dá)爾現(xiàn)象”有就是膠體。 (2)麥芽糖滲析 (括號內(nèi)為雜質(zhì)),請從I中選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，從n

35、中選 I試劑： a. NaCl固體 e.飽和Na2CO3溶液 b.飽和食鹽水 f.濃澳水 22 .要除去下表中所列有機(jī)物中的雜質(zhì) 擇分離提純方法，用序號填人下表。 c. NaOH溶液 d.新制生石灰 g.酸性KMnO4溶液 n分離提純方法： A.過濾 B.升華 C.分液 D.蒸鐳 E.結(jié)晶 F.鹽析 G.洗氣 混合物 乙醇(水) 乙酸乙酯(乙酸) 苯(苯酚) 乙烯(SO2) 肥皂液(甘油) I試劑J 口方法  答案 d D,e C,c C,c G,a F 24. A、B,C是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種使用分液漏斗

36、的裝置圖 20 /19 (1)請從①一⑨中選出必須使用分液漏斗的實驗 ，把編號填人最適宜的裝置圖 A?C下面的空 格中： ①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②濃鹽酸和二氧化鎰混合加熱制氯氣 ③分離苯和硝基苯的混合物 ④用氯化鈉和濃硫酸加熱制取氯化氫 ⑤濃硫酸跟亞硫酸鈉制二氧化硫 ⑥用濃硝酸跟銅反應(yīng)制二氧化氮 ⑦從澳水中用苯提取澳單質(zhì) ⑧用電石跟水反應(yīng)制乙快 ⑨分離乙酸和乙醇的混合物 (填A(yù)或B或C)?？蓱?yīng)用于兩種 (2)上述裝置中，真正起到分液作用的是 物質(zhì)的分離。 答案 (1)②④；⑤⑥⑧；⑦ (2)C ;互不相溶的液體 25.下面是四種鹽

37、在不同溫度下的溶解度 (g/100gH 2。) 溫度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10C 80.5 0.9 35.7 31.0 r a 100 c 175 246 39.1 56.6  (假設(shè)：①鹽類共存時不影響各自的溶解度。②分離晶體時 ，溶劑的損耗忽略不計。) 某同學(xué)設(shè)計用物質(zhì)的量比為 1:1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實 驗,其流程如圖： 國＞ 晶體c —?液體D _ 晶體? A 原料下水溶解. 一液體B (1)在①和③的實驗過程中，關(guān)鍵的實驗條件是 (2)分離出晶體的②和④的操作是 (填傾倒、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾中的某種操 作)。硝酸鉀晶體為(A或C)。 (3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是 檢驗的方法是 。 (4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是 答案 (1)溫度； (2)過濾；Co (3)Na+和Cl-； Na+可用焰色反應(yīng)，Cl-可用AgN0 3溶液加AgNO 3檢驗； (4)重結(jié)晶(或多次結(jié)晶)