《高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測評8 分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì) 魯科版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測評8 分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì) 魯科版選修3（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、學(xué)業(yè)分層測評(八)分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達標1下列分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是()ACH4BNH3CH2ODHF【答案】A2已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的說法中正確的是()A分子的正、負電荷重心重合B分子的正、負電荷重心不重合CH2O2是含極性鍵的非極性分子DH2O2是只含非極性鍵的極性分子【解析】由H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可知，正、負電荷重心不重合，H2O2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子?！敬鸢浮緽3下列電子式表示的物質(zhì)中，屬于極性分子的是()【解析】A項為離子化合物，不存在分子；B項為非極性分子；D項為陽離子；C
2、項正確?！敬鸢浮緾4下列敘述正確的是()ANH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心BCCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央DCO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央【解析】本題主要考查常見物質(zhì)的極性和空間構(gòu)型。NH3是三角錐形的立體極性分子，A錯；CCl4是以C原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu)，B錯；CO2是C原子在2個O原子中央的直線形分子，D錯；而水分子是O原子在2個H原子中間的V形分子，即，故選C?！敬鸢浮緾5膦又稱磷化氫，化學(xué)式為PH3，在常溫下
3、是一種無色有大蒜氣味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是()APH3是非極性分子BPH3中有未成鍵電子對CPH3是一種強氧化劑DPH3分子中PH鍵是非極性鍵【解析】N、P屬同一主族，故PH3的分子空間構(gòu)型應(yīng)與NH3的相似，即為極性鍵形成的極性分子，有一對孤對電子，無強氧化性。【答案】B6使用微波爐加熱，具有使物質(zhì)受熱均勻、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點。其工作原理是爐內(nèi)的微波場以幾億次的高頻改變外電場的方向，水分子因而能高頻振動，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因為()A水分子具有極性共價鍵B水分子中有共用電子對C水由氫、氧兩元素組成D水分子是極性分子【解析】只有極性分子才能在電場
4、中定向移動，非極性分子幾乎不發(fā)生定向移動。水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故選D。【答案】D72001年諾貝爾化學(xué)獎授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域做出貢獻的美、日三位科學(xué)家。在有機物分子中，當碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是()ACBr2F2BCH3CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH(OH)COOH【解析】手性碳原子連接四個不同的原子或原子團?！敬鸢浮緿8下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是()ACH4和H2OBCO2和HClCNH3和H2SD
5、HCN和BF3【解析】CH4、CO2、BF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；H2O、HCl、NH3、H2S、HCN是由極性鍵構(gòu)成的極性分子?！敬鸢浮緾9X、Y為兩種不同元素，由它們組成的下列物質(zhì)的分子中，肯定有極性的是()AXY4BXY3CXY2DXY【解析】若A、B、C空間結(jié)構(gòu)均勻?qū)ΨQ，即：A為正四面體結(jié)構(gòu)，B為平面三角形，C為直線形，則均為非極性分子，但D為雙原子構(gòu)成的化合物一定為極性分子?！敬鸢浮緿103氯2丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：一個3氯2丁氨酸分子中含有_個手性碳原子。其中一對鏡像異構(gòu)體用簡單的投影式表示為：和則另一對鏡像異構(gòu)體的簡單投影式為和_。【解析】根據(jù)手性碳原子周圍連接四個不同的原子
6、或基團這一規(guī)律可以判斷該物質(zhì)的手性碳原子個數(shù)；參照例子可以知道對應(yīng)異構(gòu)體關(guān)系就像我們照鏡子一樣，其另一種就是該物質(zhì)在鏡子中的“鏡像”?！敬鸢浮? 11A、B、C、D、E為五種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：【導(dǎo)學(xué)號：66240017】微粒ABCDE原子核數(shù)雙核多核單核多核多核電荷數(shù)10210其中：B是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，A和D可以形成B和E。(1)A、C、E的化學(xué)式是：A_，C_，E_。(2)B分子是_分子(填“極性”或“非極性”)，室溫下，等物質(zhì)的量的B與鹽酸反應(yīng)后，溶液pH_7(填“”“”或“”)。(3)B、E兩種分子的空間構(gòu)型分別為：B_，E_?！窘馕觥?/p>
7、常見的10電子微粒有：(1)分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；(2)離子：Na、Mg2、Al3、F、O2、N3、OH、NH、H3O等。據(jù)題給信息可知A為OH、C為Mg2、B為NH3、D為NH、E為H2O。【答案】(1)OHMg2H2O(2)極性(3)三角錐形V形12下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵，如F2(1)試寫出四種圖示所代表的分子式：A_，B_，C_，D_。(2)將上述四種物質(zhì)的液體呈細流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細流，細流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是_(填分子式)。(3)寫出B分子
8、中極性共價鍵的類型和個數(shù)_。(4)A、C分子中，中心原子以何種類型雜化軌道成鍵？其分子空間構(gòu)型是什么形狀？【解析】根據(jù)題給條件，很容易判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)分別為NH3、HCN、BF3、CO(NH2)2；其中，NH3、HCN、CO(NH2)2為極性分子，易被靜電吸引或排斥而偏移，BF3為非極性分子；HCN中，一個CH 鍵，一個CN 鍵，兩個鍵?！敬鸢浮?1)NH3HCNBF3CO(NH2)2(2)NH3、HCN、CO(NH2)2(3)2個鍵，2個鍵(4)NH3分子中N原子以sp3雜化軌道成鍵，呈三角錐形，BF3分子中，B原子以sp2雜化軌道成鍵，呈平面正三角形。能力提升13科學(xué)家最近研制
9、出有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中NNN鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是()A分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B分子中四個氮原子共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D該分子為非極性分子【解析】由于N、O為不同原子，其電負性不同，所以N、O間形成極性鍵，A錯；如圖四個氮原子形成三角錐形結(jié)構(gòu)，所以B錯。該分子結(jié)構(gòu)不對稱，所以它是極性分子，D錯。【答案】C14NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵形成的非極性分子。根據(jù)上述事實可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是()A分子中不能含有氫原子B在ABn分子中A原子的所
10、有價電子都參與成鍵C在ABn分子中每個共價鍵都相同D在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量【解析】A如CH4為非極性分子卻含有H原子。B電子式：、，價電子中有孤對電子，而中心原子所有價電子都參與成鍵，故B正確。C如：NH3、H2S每個共價鍵都相同卻為極性分子。D如：CH4中C的相對原子質(zhì)量大于H的卻為非極性分子。【答案】B15通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是()ACH4和NH是等電子體，鍵角均為60BNO和CO是等電子體，空間結(jié)構(gòu)相同CH3O和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)DB3N3H6和苯是等
11、電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道【解析】CH4和NH都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109.5，A項不正確；NO和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，B項正確；H3O和PCl3價電子總數(shù)不相等，不是等電子體，C項不正確；B3N3H6結(jié)構(gòu)與苯相似，也存在“肩并肩”式重疊的軌道，D項不正確?！敬鸢浮緽16有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為11或21形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍?！緦?dǎo)學(xué)號：66240018】(1)寫出元素的名稱A：_；E：
12、_。(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)寫出電子式D2A2_。(4)C2A是由_鍵形成的_分子；EB4是由_鍵形成的_分子(填“極性”或“非極性”，上同)。(5)任寫一種與C2A互為等電子體的微粒_(寫化學(xué)式)?！窘馕觥縀的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，故E應(yīng)為Si，且可知EA2為SiO2，氣態(tài)EB4為SiF4，則有4HFSiO2=SiF42H2O，C為H，A為O，C、D分別與A形成原子個數(shù)比為11或21的化合物，可判斷D為Na?！敬鸢浮?1)氧硅(2) (3) (4)極性極性極性非極性(5)H2S6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測評8 分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì) 魯科版選修3
