高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 第27講 水的電離和溶液的pH練習(xí)

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1、 第27講　水的電離和溶液的pH 考綱要求　1.了解水的電離、離子積常數(shù)(Kw)。2.了解溶液pH的含義及其測定方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。 考點(diǎn)一　水的電離 1．水的電離 水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2O＋H2O??H3O＋＋OH－或H2O??H＋＋OH－。 2．水的離子積常數(shù) Kw＝c(H＋)c(OH－)。 (1)室溫下：Kw＝110－14。 (2)影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。 (3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變。 3．影響水電離平衡的因

2、素 (1)升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。 (2)加入酸或堿，水的電離程度減小，Kw不變。 (3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度增大，Kw不變。 (1)溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等() (2)水的電離平衡移動符合勒夏特列原理(√) (3)100℃的純水中c(H＋)＝110－6molL－1，此時水呈酸性() (4)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變() (5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同() (6)室溫下，0.1molL－1的HCl溶液與0.1molL－1的NaOH溶液中水的電離程

3、度相等(√) (7)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水電離出的c(H＋)和c(OH－)相等(√)  填寫外界條件對水電離平衡的具體影響 　　　體系變化 條件　　　 平衡移動方向 Kw 水的電離程度 c(OH－) c(H＋) HCl 逆 不變 減小 減小 增大 NaOH 逆 不變 減小 增大 減小 可水解的鹽 Na2CO3 正 不變 增大 增大 減小 NH4Cl 正 不變 增大 減小 增大 溫度 升溫 正 增大 增大 增大 增大 降溫 逆 減小 減小 減小 減小 其他：如加入Na 正 不變

4、 增大 增大 減小 題組一　影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷 1．25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl?、贜aOH?、跦2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是(　　) A．④＞③＞②＞① B．②＞③＞①＞④ C．④＞①＞②＞③ D．③＞②＞①＞④ 答案　C 解析　②③分別為堿、酸，抑制水的電離；④中NH水解促進(jìn)水的電離，①NaCl不影響水的電離。 2．25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為110－18，下列說法正確的是(　　) A．該溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在 C．該溶液的pH一定是

5、9 D．該溶液的pH可能為7 答案　A 解析　由題意可知該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝110－9 molL－1，該溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液。若為酸溶液，則pH＝5；若為堿溶液，則pH＝9，故A項(xiàng)正確。 3．(2018北京東城區(qū)質(zhì)檢)如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是(　　) A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)c(OH－)＝Kw B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－) C．圖中T1＜T2 D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7 答案　D 解析　由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)c(OH

6、－)＝Kw，A項(xiàng)正確；由圖中縱橫軸的大小可知M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)，B項(xiàng)正確；溫度越高，水的電離程度越大，電離出的c(H＋)與c(OH－)越大，所以T2＞T1，C項(xiàng)正確；XZ線上任意點(diǎn)都有c(H＋)＝c(OH－)，只有當(dāng)c(H＋)＝10－7 molL－1時，才有pH＝7，D項(xiàng)錯誤。 正確理解水的電離平衡曲線 (1)曲線上的任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H＋)c(OH－)相同，溫度相同。 (2)曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。 (3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定得改變溫度。 題組二　水電離出

7、的c(H＋)或c(OH－)的定量計算 4．(2017韶關(guān)模擬)已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某溫度下，向c(H＋)＝110－6molL－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝110－2molL－1。下列對該溶液的敘述不正確的是(　　) A．該溫度高于25℃ B．由水電離出來的H＋的濃度為110－10molL－1 C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離 D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小 答案　D 解析　A項(xiàng)，Kw＝110－6110－6＝110－12，溫度高于25 ℃；B、C項(xiàng)，NaHSO

8、4電離出的H＋抑制H2O電離，＝c(OH－)＝110－10 molL－1；D項(xiàng)，加H2O稀釋，c(H＋)減小，而c(OH－)增大。 5．(2017長沙市雅禮中學(xué)檢測)25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05molL－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5109)∶(5108) C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 答案　A 解析　H2SO4與Ba(OH)2抑制水的電離，Na2S與NH4NO3促進(jìn)水的電離。25

9、 ℃時，pH＝0的H2SO4溶液中：c(H2O)電離＝c(OH－)＝ molL－1＝10－14 molL－1；0.05 molL－1的Ba(OH)2溶液中：c(H2O)電離＝c(H＋)＝ molL－1＝10－13 molL－1；pH＝10的Na2S溶液中：c(H2O)電離＝c(OH－)＝10－4 molL－1；pH＝5的NH4NO3的溶液中：c(H2O)電離＝c(H＋)＝10－5molL－1。它們的物質(zhì)的量比值為10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A正確。 水電離的c(H＋)或c(OH－)的計算技巧(25℃時) (1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH

10、－)＝1.010－7molL－1。 (2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＜10－7 molL－1，當(dāng)溶液中的c(H＋)＜10－7 molL－1時就是水電離出的c(H＋)；當(dāng)溶液中的c(H＋)＞10－7 molL－1時，就用10－14除以這個濃度即得到水電離的c(H＋)。 (3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7 molL－1。若給出的c(H＋)＞10－7 molL－1，即為水電離的c(H＋)；若給出的c(H＋)＜10－7 molL－1，就用10－14除以這個濃度即得水電離的c(H＋)。 考點(diǎn)二　溶液的酸堿性和pH 1．溶液

11、的酸堿性 溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。 (1)酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)，常溫下，pH<7。 (2)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)，常溫下，pH＝7。 (3)堿性溶液：c(H＋)7。 2．pH及其測量 (1)計算公式：pH＝－lgc(H＋)。 (2)測量方法 ①pH試紙法 用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的pH。 ②pH計測量法。 (3)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 常溫下： 3．溶液pH的計算 (1)單一

12、溶液的pH計算 強(qiáng)酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為cmolL－1，c(H＋)＝ncmolL－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg (nc)。 強(qiáng)堿溶液(25℃)：如B(OH)n，設(shè)濃度為cmolL－1，c(H＋)＝molL－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg (nc)。 (2)混合溶液pH的計算類型 ①兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c(H＋)混，再據(jù)此求pH。c(H＋)混＝。 ②兩種強(qiáng)堿混合：先求出c(OH－)混，再據(jù)Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝。 ③強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的濃度，最后求pH。 c(H＋)混或c(OH－)混＝。

13、 溶液酸堿性及pH概念選項(xiàng)判斷 (1)任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性(√) (2)某溶液的c(H＋)＞10－7molL－1，則該溶液呈酸性() (3)某溶液的pH＝7，該溶液一定顯中性() (4)100℃時Kw＝1.010－12,0.01molL－1鹽酸的pH＝2,0.01molL－1的NaOH溶液的pH＝10(√) (5)用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低() (6)用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4() (7)用pH計測得某溶液的pH為7.45(√) (8)一定溫度下，pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a

14、＝b＋1() 1．常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”)。 (1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合(　　) (2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合(　　) (3)相同濃度的NH3H2O和HCl溶液等體積混合(　　) (4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(　　) (5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合(　　) (6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(　　) (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(　　) (8)pH＝2的HCl

15、和pH＝12的NH3H2O等體積混合(　　) 答案　(1)中性　(2)堿性　(3)酸性　(4)中性　(5)酸性　(6)堿性　(7)酸性　(8)堿性 2．1mLpH＝9的NaOH溶液，加水稀釋到10mL，pH＝；加水稀釋到100mL，pH7。 答案　8　接近 1．稀釋規(guī)律 酸、堿溶液稀釋相同倍數(shù)時，強(qiáng)電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的pH變化幅度大，但不管稀釋多少倍，最終都無限接近中性。 2．酸堿混合規(guī)律 (1)等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。 (2)25℃時，pH之和等于14時，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸

16、性。即誰弱誰過量，顯誰性。 (3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合(25℃時) ①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈堿性。 題組一　有關(guān)pH的簡單計算 1．計算下列溶液的pH或濃度(常溫下，忽略溶液混合時體積的變化)： (1)0.1molL－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.810－5)。 (2)0.1molL－1NH3H2O溶液(NH3H2O的電離度α＝1%，電離度＝100%)。 (3)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合。 (4)常溫下，將0.1molL－1氫氧化鈉溶液與0.06molL－1硫酸溶液等體積混合。 (5)取濃

17、度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的濃度。 答案　(1)2.9　(2)11　(3)2.3　(4)2.0(5)0.05molL－1 解析　(1)CH3COOH　??　CH3COO－＋ H＋ c(初始) 0.1 molL－10 0 c(電離) c(H＋) c(H＋) c(H＋) c(平衡) 0.1－c(H＋) c(H＋) c(H＋) 則Ka＝＝1.810－5 解得c(H＋)≈1.310－3 molL－1， 所以pH＝－lg c(H＋)＝－lg (1.310－3)≈2.9。 (2)　　　NH3H2O　??　OH－?。?/p>

18、　NH c(初始) 0.1 molL－10 0 c(電離) 0.11%molL－10.11%molL－10.11%molL－1 則c(OH－)＝0.11% molL－1＝10－3molL－1 c(H＋)＝10－11 molL－1，所以pH＝11。 (3)c(H＋)＝molL－1 pH＝－lg＝2＋lg2＝2.3。 (4)c(H＋)＝＝0.01 molL－1。 (5)＝0.01 molL－1，c＝0.05 molL－1。 2．(1)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H＋)的比值為。 (2)常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶

19、液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是。 答案　(1)　(2)1∶4 解析　(1)稀釋前c(SO)＝molL－1，稀釋后c(SO)＝molL－1＝10－8molL－1，c(H＋)稀釋后接近10－7molL－1，所以＝＝。 (2)設(shè)氫氧化鋇溶液體積為V1L，硫酸氫鈉溶液的體積為V2L，依題意知，n(Ba2＋)＝n(SO)，由Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的

20、量為n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝0.510－2V1mol，＝110－3molL－1，則V1∶V2＝1∶4。 題組二　pH概念的拓展應(yīng)用 3．(2018南陽等六市聯(lián)考)某溫度下，向一定體積0.1molL－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同 B．Q點(diǎn)溶液中，c(NH)＋c(NH3H2O)＝c(Cl－) C．M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性 D．N點(diǎn)溶液加水稀釋，變小 答案　B 解析　由于M點(diǎn)堿過量，N點(diǎn)酸過量，M點(diǎn)溶液中氫氧根離

21、子濃度與N點(diǎn)溶液中氫離子濃度相同，對水的電離抑制能力相同，故兩點(diǎn)水的電離程度相同，A正確；Q點(diǎn)時pH＝pOH，說明溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，則c(NH)＝c(Cl－)，B錯誤；M點(diǎn)溶液中主要溶質(zhì)為一水合氨，為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要為氯化銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度較大，故M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力小于Q點(diǎn)，C正確；N點(diǎn)溶液加水稀釋，Kb＝，溫度不變，Kb不變，加水稀釋氫離子濃度減小，c(OH－)增大，所以變小，故D正確。 4．(2017邯鄲一中一模)若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg。室溫下

22、實(shí)驗(yàn)室中用0.01molL－1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01molL－1醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10－5 B．A點(diǎn)時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL C．若B點(diǎn)為40mL，所得溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．從A到B，水的電離程度逐漸變大 答案　A 解析　室溫下，醋酸的AG＝lg＝7，即＝107，而水的離子積Kw＝c(H＋)c(OH－)＝10－14，兩式聯(lián)立可知：c(H＋)＝10－3.5 molL－1，而在醋酸溶液中，c(CH3COO－)≈c(H＋)＝10－3.5

23、molL－1，故電離平衡常數(shù)Ka＝≈＝10－5，故A正確；A點(diǎn)的AG＝lg＝0，即＝1，即c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性，而當(dāng)加入氫氧化鈉溶液20.00 mL時，氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，故B錯誤；當(dāng)B點(diǎn)加入NaOH溶液40 mL時，所得溶液為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(Na＋)＝2[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]，故C錯誤；A點(diǎn)之后，當(dāng)V(NaOH)＞20 mL后，水的電離受到抑制，電離程度又會逐漸變小，D項(xiàng)錯誤。 考點(diǎn)三　酸、堿中和滴定 1．實(shí)驗(yàn)原理 利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來

24、測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝。 酸堿中和滴定的關(guān)鍵： (1)準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的體積； (2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。 2．實(shí)驗(yàn)用品 (1)儀器 圖(A)是酸式滴定管、圖(B)是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。 (2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。 (3)滴定管 ①構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。 ②精確度：讀數(shù)可估計到0.01mL。 ③洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗。 ④排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。 ⑤使用注

25、意事項(xiàng)： 試劑性質(zhì) 滴定管 原因 酸性、氧化性 酸式滴定管 氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管 堿性 堿式滴定管 堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開 3.實(shí)驗(yàn)操作 以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例 (1)滴定前的準(zhǔn)備 ①滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄。 ②錐形瓶：注堿液→記體積→加指示劑。 (2)滴定 (3)終點(diǎn)判斷 等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。 (4)數(shù)據(jù)處理 按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝計算。 4．常用酸堿指示劑及變色

26、范圍 指示劑 變色范圍的pH 石蕊 ＜5.0紅色 5.0～8.0紫色 >8.0藍(lán)色 甲基橙 ＜3.1紅色 3.1～4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 ＜8.2無色 8.2～10.0淺紅色 >10.0紅色 儀器、操作選項(xiàng)判斷 (1)KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝() (2)用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液(√) (3)將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL() (4)中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL() (5)中和滴定實(shí)驗(yàn)時，滴定管、錐形瓶均用待測液潤洗() (6)滴

27、定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)() (7)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度() (8)滴定接近終點(diǎn)時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁(√) (1)用amolL－1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是； 若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是 。 答案　滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色　當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色 (2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。 答案　淀粉溶液　當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)

28、色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。 答案　否　當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (4)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是 。 答案　Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋　當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成紅色，且

29、半分鐘內(nèi)不褪色 題組一　酸堿中和滴定的數(shù)據(jù)處理及誤差分析 1．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并為止? (2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(填字母)。 A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)

30、束時俯視讀數(shù) (3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為mL，終點(diǎn)讀數(shù)為mL，所用鹽酸溶液的體積為mL。 (4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL 0.1000molL－1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 答案　(1)錐形瓶中溶液顏

31、色變化　在半分鐘內(nèi)不變色(2)D　(3)0.00　26.10　26.10 (4)＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝＝0.104 4 molL－1 解析　在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時應(yīng)依據(jù)公式：c(NaOH)＝。欲求c(NaOH)，須先求V[(HCl)aq]再代入公式；進(jìn)行誤差分析時，要考慮實(shí)際操作對每一個量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影響，進(jìn)而影響c(NaOH)。 (1)考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。 (2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，中和相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴

32、定管取出的待測NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH－的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示： (3)讀數(shù)時，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。 (4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平均值 ＝＝26.10mL(第二次偏差太大，舍去)， c(NaOH)＝＝0.1044molL－1。 2．(誤差分析)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”“偏低”或“無影響”填空。 (1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗(　　) (2)錐形瓶用待測溶液潤洗(　　) (3)錐形瓶

33、洗凈后還留有蒸餾水(　　) (4)放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失(　　) (5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失(　　) (6)部分酸液滴出錐形瓶外(　　) (7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)(　　) (8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)(　　) 答案　(1)偏高　(2)偏高　(3)無影響　(4)偏低(5)偏高　(6)偏高　(7)偏低　(8)偏高 題組二　滴定曲線的分析 3．(2018山西大同模擬)常溫下，用0.10molL－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL－1HCl溶液和20.

34、00mL0.10molL－1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是(　　) A．圖2是滴定鹽酸的曲線 B．a(chǎn)與b的關(guān)系是a＜b C．E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑 答案　C 解析　如果酸為強(qiáng)酸，則0.10 molL－1酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線，故A錯誤；根據(jù)圖1知，a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20.00 mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所

35、以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00 mL，a＞b，故B錯誤；E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正確；氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯誤。 4．(2017江西省九江市質(zhì)檢)某同學(xué)用0.1000molL－1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液。 (1)部分操作如下： ①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)

36、②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙 ③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化請選出上述操作過程中存在錯誤的序號：。 (2)某次滴定前滴定管液面如圖1所示，讀數(shù)為mL。 (3)根據(jù)正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果所繪制的滴定曲線如圖2所示，其中點(diǎn)①所示溶液中c(CH3COO－)＝1.7c(CH3COOH)，點(diǎn)③所示溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)。計算醋酸的電離常數(shù)：，該CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為molL－1。 答案　(1)①②③　(2)0.30　(3)1.710－5　0.1007 解析　(1)①滴定管應(yīng)潤洗；②由于

37、CH3COONa水解呈堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑；③滴定時應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。 (2)滴定管精確度為0.01 mL，又因?yàn)榈味ü艿目潭茸陨隙率侵饾u增大的，所以根據(jù)液面的位置可知正確的讀數(shù)。 (3)①點(diǎn)溶液中氫離子濃度是10－5 molL－1，所以醋酸的電離平衡常數(shù)是＝＝1.710－5。點(diǎn)③所示溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，所以恰好滿足物料守恒，即點(diǎn)③處溶液中溶質(zhì)是醋酸鈉，這說明兩者恰好完全反應(yīng)，所以根據(jù)消耗氫氧化鈉溶液的體積是20.14 mL可知，醋酸的濃度是0.100 0 molL－1＝0.100 7 molL－1。 微專題　氧化還原滴定 1

38、．原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。 2．試劑：常見用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。 3．指示劑：氧化還原滴定的指示劑有三類： (1)氧化還原指示劑。 (2)專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)。 (3)自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時，滴定終點(diǎn)為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。 4．實(shí)例 (1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===1

39、0CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。 指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。 (2)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI。 指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。 專題訓(xùn)練 1．已知Ag2CrO4是磚紅色沉淀，下列滴定反應(yīng)中，指示劑使用不正確的是(　　) A．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI溶液，選擇KSCN溶液 B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液

40、，淀粉作指示劑 C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示劑 D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑 答案　D 解析　鐵離子與碘離子反應(yīng)，生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，KSCN溶液遇鐵離子顯紅色，當(dāng)溶液顯紅色時，說明碘離子反應(yīng)完全，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故A正確；淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，當(dāng)溶液顯藍(lán)色時，說明亞硫酸根離子已經(jīng)被碘單質(zhì)充分氧化，碘單質(zhì)剩余，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B正確；Ag2CrO4是磚紅色沉淀，當(dāng)溶液中有磚紅色沉淀時，待測液中的氯離子被充分沉淀，銀離子剩余，故C正確；待測液中的碘離子被雙氧水氧化生成碘單質(zhì)，淀粉顯藍(lán)色，即開始滴定就出現(xiàn)藍(lán)色，藍(lán)色加深，碘離子反應(yīng)完全時，藍(lán)色不再

41、加深，但是不易觀察，不能判斷滴定終點(diǎn)，故D錯誤。 2．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。取mg試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，用0.1000molL－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀數(shù)如圖所示。 下列說法正確的是(　　) A．試樣在甲中溶解，滴定管選乙 B．選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時，即達(dá)到滴定終點(diǎn) C．丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為a－0.50mL D．對裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀

42、數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結(jié)果偏小 答案　D 解析　A項(xiàng)，甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，不正確；B項(xiàng)，溶液變色且經(jīng)過30 s左右溶液不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)，不正確；C項(xiàng)，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為a＋0.50 mL，不正確；D項(xiàng)，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測得的結(jié)果偏小，正確。 3．(2018太原模擬)將2.25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2＋的待測液250mL，利用反應(yīng)6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O對鐵礦石中鐵元素的含量

43、進(jìn)行測定。 (1)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150molL－1K2Cr2O7溶液100mL，還需要的玻璃儀器是。 (2)取25.00mL待測液進(jìn)行滴定，平均消耗K2Cr2O7溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是(Fe的相對原子質(zhì)量為56)。 (3)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使測定結(jié)果偏小的是(填寫序號)。 a．未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗滴定管 b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水 c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體流出 答案　(1)100mL容量瓶　(2)56%　(3)c 解析　(1)準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液可以用

44、容量瓶來配制，準(zhǔn)確度高。(2)根據(jù)反應(yīng)6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，可得出6Fe2＋～Cr2O，消耗K2Cr2O7溶液體積為25.00 mL時，物質(zhì)的量為0.015 0 molL－10.025 L＝0.000 375 mol，鐵礦石中鐵元素的百分含量：100%＝56%。(3)a項(xiàng)，未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗滴定管，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液偏多；b項(xiàng)，錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水，不影響滴定結(jié)果；c項(xiàng)，錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液偏少。 1．(2015廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取20.00mL

45、某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL－1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是(　　) A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D．滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小 答案　B 解析　A項(xiàng)，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將要引起誤差，錯誤；B項(xiàng)，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時才能停止滴

46、定，錯誤；D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，錯誤。 2．(2016全國卷Ⅰ，12)298K時，在20.0mL0.10molL－1氨水中滴入0.10molL－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B．M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL C．M點(diǎn)處的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12 答案　D 解析　A項(xiàng)，鹽酸滴定氨水時，滴定終點(diǎn)溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，

47、故指示劑應(yīng)選甲基橙，錯誤；B項(xiàng)，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸正好反應(yīng)生成NH4Cl時溶液呈酸性，故二者等濃度反應(yīng)時，若溶液的pH＝7，鹽酸的體積應(yīng)小于氨水的體積，即小于20.0mL，錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，M點(diǎn)溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，則c(NH)＝c(Cl－)，由于水的電離是微弱的，故c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯誤；D項(xiàng)，由圖可知，N點(diǎn)即為0.10 molL－1氨水，由其電離度為1.32%，可知0.10 molL－1氨水中c(OH－)＝0.001 32 molL－1，故該氨水中11

48、12，正確。 3．(2013新課標(biāo)全國卷Ⅱ，13)室溫時，M(OH)2(s)??M2＋(aq)＋2OH－(aq)　　Ksp＝a。c(M2＋)＝b molL－1時，溶液的pH等于(　　) A.lg() B.lg() C．14＋lg() D．14＋lg() 答案　C 解析　由Ksp＝c(M2＋)c2(OH－)得c(OH－)＝molL－1，Kw＝c(H＋)c(OH－)得c(H＋)＝molL－1，pH＝－lg＝14＋lg()。 4．(2012新課標(biāo)全國卷，11)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL－1的一元酸HA與b molL－1的一元堿BOH等體積混合

49、，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　) A．a(chǎn)＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝molL－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 答案　C 解析　判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H＋)＝c(OH－)。A項(xiàng)，a＝b，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性；B項(xiàng)，未說明溫度為25 ℃，故混合溶液的pH＝7時不一定呈中性；C項(xiàng)，混合溶液中，c(H＋)c(OH－)＝Kw，因?yàn)閏(H＋)＝ molL－1，則c(OH－)＝ molL－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D項(xiàng)，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)

50、＋c(A－)，只能說明溶液中電荷守恒，無法判斷溶液的酸堿性。 5．(2016北京理綜，11)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。 下列分析不正確的是(　　) A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－ C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH－ D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性 答案　C 解析　試題所涉及的化學(xué)方程式為向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O(反應(yīng)ⅰ)；向Ba(OH)2

51、溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O(反應(yīng)ⅱ)，NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O(反應(yīng)ⅲ)。A項(xiàng)，由題圖可知曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最低，說明此時溶液中離子濃度最小，當(dāng)Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)時生成BaSO4沉淀，此時溶液導(dǎo)電能力最低，故反應(yīng)ⅰ符合，正確；B項(xiàng)，曲線②中b點(diǎn)進(jìn)行的反應(yīng)是反應(yīng)ⅱ，溶液中含有Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)生成的NaOH，正確；C項(xiàng)，c點(diǎn)曲線①表示Ba(OH)2已經(jīng)完全反應(yīng)，并剩余H2SO4，溶液顯酸性，c點(diǎn)曲線②表示NaOH與NaHSO4反應(yīng)，且NaOH還有剩余，故溶液中含有反應(yīng)ⅲ生

52、成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液顯堿性，所以c點(diǎn)兩溶液中含有OH－的量不相同，錯誤；D項(xiàng)，a點(diǎn)為Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)時生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，溶液也呈中性，正確。 6．[2015天津理綜，10(2)]FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題： 為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。 若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)＝2.010－2 molL－1，c(Fe3＋)＝1.010－3 molL－1，c(Cl－)＝5.310

53、－2 molL－1，則該溶液的pH約為。 答案　2 解析　根據(jù)電荷守恒，c(Fe3＋)3＋c(Fe2＋)2＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，酸性溶液中c(OH－)忽略不計，溶液中氫離子的濃度是c(H＋)＝c(Cl－)－c(Fe2＋)2－c(Fe3＋)3＝5.310－2 molL－1－2.010－2 molL－12－1.010－3 molL－13＝1.010－2 molL－1，所以pH＝2。 1．(2017河北衡水中學(xué)調(diào)研)下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是(　　) A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4 C．加

54、熱水至100℃，pH＝6 D．向水中加少量的明礬 答案　D 解析　CH3COO－水解，溶液顯堿性；NaHSO4電離出H＋抑制水的電離；100 ℃的水pH＝6，但c(H＋)＝c(OH－)，是中性；D項(xiàng)，Al3＋水解，促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，正確。 2．(2018福建質(zhì)檢)常溫下，下列溶液的pH最大的是(　　) A．0.02molL－1氨水與水等體積混合后的溶液 B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后的溶液 C．0.02molL－1鹽酸與0.02molL－1氨水等體積混合后的溶液 D．0.01molL－1鹽酸與0.03molL－1氨水等體積混合后的溶液 答案　

55、A 解析　D項(xiàng)混合后得到0.01 molL－1氨水和0.005 molL－1 NH4Cl的混合溶液，相當(dāng)于往A項(xiàng)溶液中加入NH4Cl，因而D的pH比A的小。 3．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是(　　) A．升高溫度，可能引起由c向b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.010－13 C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化 答案　C 解析　A項(xiàng)，升高溫度，促進(jìn)水的電離平衡，則c(H＋)和c(OH－)都同等程度地增大，若由c向b變化，則c(H＋)增大，c(OH－)將變小，錯誤；

56、B項(xiàng)，根據(jù)b點(diǎn)對應(yīng)的c(H＋)和c(OH－)都為1.010－7molL－1，所以該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝1.010－71.010－7＝1.010－14，錯誤；C項(xiàng)，加入FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，破壞水的電離平衡，c(H＋)增大、Kw不變，c(OH－)變小，則可能引起由b向a變化，正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈堿性，稀釋溶液，c(OH－)變小，Kw不變，c(H＋)增大，故可引起由c向b的變化，而不是向d變化，錯誤。 4．下列說法中正確的是(　　) A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw B．常溫下，pH均為5的醋酸和

57、硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶104 C．根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性 D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性 答案　B 解析　水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大，A錯誤；醋酸中水電離出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－9 molL－1，硫酸鋁溶液中水電離出的c(H＋)＝溶液中的c(H＋)＝10－5 molL－1，B正確；C選項(xiàng)不知溫度，無法判斷，錯誤；100 ℃時Kw＝110－12，所以將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，D錯誤。 5．

58、(2017昆明四校聯(lián)考)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(　　) A．滴定前酸式滴定管需用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定 C．往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定 D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液 答案　D 解析　錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水，但待測液的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，B不會引起誤差；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會使測定結(jié)果偏高。 6．(2017煙臺檢測)中和滴定是一種操作簡單、準(zhǔn)確度高的定量分析

59、方法。實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點(diǎn)。下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時的溶液顏色的判斷不正確的是(　　) A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4——淺紅色 B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色 C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉——藍(lán)色 D．利用OH－＋H＋===H2O來測量某鹽酸的濃

60、度時：酚酞——淺紅色 答案　C 解析　滴定反應(yīng)一旦開始就有I2生成，溶液就呈現(xiàn)藍(lán)色，故無法判斷終點(diǎn)。 7.H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01molL－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是(　　) A．該滴定可用甲基橙作指示劑 B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑 C．該滴定可選用如圖所示裝置 D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol 答案　B 解析　溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故A

61、錯誤；Na2S2O3中S元素化合價升高被氧化，作還原劑，故B正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故C錯誤；反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 mol，故D錯誤。 8．(2018安徽合肥一中月考)常溫下，0.1molL－1某一元酸(HA)溶液中＝110－8，下列敘述正確的是(　　) A．該一元酸溶液的pH＝1 B．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝110－11molL－1 C．該溶液中水電離的c(H＋)＝110－11molL－1 D．用pH＝11的NaOH溶液V1L和V2L0.1molL－1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，則V1＜V2

62、答案　B 解析　將c(OH－)＝代入題中關(guān)系式中可得＝110－8，解得c(H＋)＝110－3molL－1，所以該溶液的pH＝3，A項(xiàng)錯；酸溶液中水的電離看氫氧根離子，c(OH－)＝molL－1＝110－11molL－1，所以由水電離出的c(H＋)＝110－11molL－1，B項(xiàng)正確；溫度一定，水的離子積是一個常數(shù)，C項(xiàng)錯誤；由于HA是弱酸，二者等體積混合呈酸性，當(dāng)pH＝7時應(yīng)有V1＞V2，D項(xiàng)錯。 9．(2017山西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)下列說法不正確的是(　　) A．常溫下，在0.1molL－1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H＋)＜ B．濃度為0.1molL－1的NaHCO3溶液中：c(

63、H2CO3)＞c(CO) C．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中溶度積相同 D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 答案　D 解析　硝酸對水的電離起抑制作用，故由水電離的c(H＋)＜，A正確；NaHCO3溶液中由于HCO的水解程度大于其電離程度，故c(H2CO3)＞c(CO)，B正確；溶度積只與溫度有關(guān)，C正確；冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，醋酸的電離程度逐漸增大，pH先減小后增大，D不正確。 10．室溫時，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是(　　) A．1.010－3molL－1鹽酸的pH＝3,1.010－8m

64、olL－1鹽酸的pH＝8 B．pH＝a的醋酸溶液稀釋一倍后，溶液的pH＝b，則a＞b C．pH＝12的氨水和pH＝2的鹽酸等體積混合，混合液的pH＜7 D．1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11 答案　D 解析　鹽酸是強(qiáng)酸，則1.010－3 molL－1鹽酸的pH＝3，室溫下酸性溶液的pH不可能大于7，A錯誤；pH＝a的醋酸溶液稀釋1倍后酸性降低，如果溶液的pH＝b，則a＜b，B錯誤；氨水是弱堿，pH＝12的氨水和pH＝2的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，所以混合液的pH＞7，C錯誤；1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL

65、 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，這說明鹽酸的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，則NaOH溶液的濃度是0.001 molL－1，所以溶液的pH＝11，D正確。 11．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1molL－1 B．P點(diǎn)時恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線 D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑 答案　B 解析　P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確。 12．(2015山東理綜，13)室溫下向10mL0.1molL－1NaOH溶液中加入0.1molL－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 C．pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)>c(HA) 答案　D 解析　A項(xiàng)，a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，錯誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離