高中化學 課時分層作業(yè)10 溴、碘的提取 蘇教版必修1

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1、 課時分層作業(yè)(十) 溴、碘的提取 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．關于氧化還原反應的說法中正確的是(　　) A．失去電子的物質是氧化劑 B．氧化反應的本質是得電子 C．原子得到電子后，元素的化合價一定升高 D．有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應 D　[還原劑失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，氧化劑得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，故A、B、C錯誤。3O22O3不是氧化還原反應。] 2．下列對氧化還原反應的分析中，不合理的是 (　　) A．Mg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應中作還原劑 B．KMnO4受熱分解時，Mn元素的化

2、合價既升高，又降低，因此Mn元素既被氧化又被還原 C．反應CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應 D．在反應2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既是還原劑，又是氧化劑 【答案】　B 3．下列反應中，氯元素被氧化的是(　　) A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5 C．MnO2＋4HCl(濃)△,MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl C　[氯元素被氧化時，氯元素的化合價升高。] 4．下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是(　　) 5．下列電子轉移的表示方法中正確的是(　　)

3、 D　[A項，被氧化與被還原標錯；B項，得失不能用“＋”和“－”代替；C項，失去和得到標錯。] 6．下列微粒中，只有氧化性的是(　　) ①S2－?、贔e2＋?、跢e3＋　④S?、軭＋　⑥Mg A．①⑥　　　　 B．②④ C．③⑤ D．②④⑤⑥ C　[處于最高價，反應時化合價只能降低，作氧化劑，只有氧化性。] 7．下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 (　　) A．H2S―→SO2 B．AsO―→AsO C．Cl2―→NaClO D．H2O2―→O2 A　[加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化肯定是物質所含元素化合價升高的變化，即肯定是氧化反應。H2S―→SO2，S元素被氧化，需加入

4、氧化劑(如O2)；AsO―→AsO，As元素被還原應加入還原劑；Cl2―→NaClO可通過Cl2與NaOH反應，屬于自身氧化還原反應，不需加氧化劑；H2O2―→O2，H2O2自身分解生成O2。] 8．一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，對此反應的分析合理的是(　　) A．該反應屬于置換反應 B．NH3被氧化為N2 C．反應體現(xiàn)了金屬銅的還原性 D．每生成1 mol H2O就伴隨著1 mol電子轉移 B　[A項，單質與化合物反應生成新的單質和新的化合物的反應是置換反應，該反應不是置換反應；B項，在反應中NH3中－3價的N元素變?yōu)镹2中0價

5、的N元素，化合價升高被氧化；C項，在反應中CuO中＋2價的Cu元素變?yōu)閱钨|Cu中的0價，化合價降低被還原，CuO作氧化劑，體現(xiàn)了CuO的氧化性；D項，在反應2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O中，每生成3 mol H2O轉移6 mol電子，故生成1 mol H2O時轉移2 mol電子。] 9．已知反應：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列說法正確的是(　　) A．反應①②③都有單質生成，所以都是置換反應 B．氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>

6、Br2 C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1 D．③中1 mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2 mol B　[一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應稱為置換反應，故反應②不是置換反應，A項錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，由題意可知，氧化性的強弱順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B項正確；反應②中參加反應的HCl為6 mol，其中作還原劑的HCl為5 mol，故還原劑HCl與氧化劑KClO3的物質的量之比為5∶1，C項錯誤；在氧化還原反應中得失電子守恒，反應③中還原劑為Cl2，根據(jù)反應前后氯元素化合價的變化，1 mol C

7、l2參加反應失去10 mol電子，D項錯誤。] (備) X、Y、Z為三種單質，已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此推斷下列說法中可能正確的是(　　) ①單質的氧化性：Y＞Z＞X ②單質的還原性：Y＞Z＞X ③對應離子的氧化性：X＞Z＞Y ④對應離子的還原性：X＞Z＞Y A．只有① B．只有②③ C．只有①④ D．①②③④ D　[如果X、Y、Z是非金屬單質，則單質的氧化性：Y＞Z＞X，對應離子的還原性：X＞Z＞Y；如果X、Y、Z是金屬單質，則單質的還原性：Y＞Z＞X；對應離子的氧化性：X＞Z＞Y。] 10．在K2Cr2O7＋14H

8、Cl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應中。 【導學號：90512051】 (1)________元素被氧化，________是氧化劑。 (2)________是氧化產(chǎn)物，________發(fā)生氧化反應。 (3)在參加反應的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為________。 (4)用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。 __________________________________________________________________ _______________________________________

9、___________________________ 【解析】　在上述反應中Cr元素的價態(tài)從＋6降到＋3，氯元素的價態(tài)從－1升到0。其中14 mol HCl有6 mol被氧化，8 mol作酸。 【答案】　(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　(3)3∶4 (4) ＋7H2O 11．已知在不同條件下水可發(fā)生如下反應： 【導學號：90512052】 A．P2O5＋3H2O===2H3PO4 B．Cl2＋H2OHCl＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ E．2H2O2H2↑＋O2↑ F．2Na＋2H2O===

10、2NaOH＋H2↑ (1)其中H2O只作氧化劑的反應是________，只作還原劑的反應是________，既作氧化劑又作還原劑的反應是________，H2O既不作氧化劑又不作還原劑的反應是________。 (2)H2O表現(xiàn)氧化性的反應是________，表現(xiàn)還原性的反應是________。 (3)已知D、F兩反應發(fā)生時，D反應更劇烈，那么我們能得出的結論是 _______________________________________________________________。 (4)用雙線橋法標出F中電子轉移的情況： _________________________

11、________________________________________ _______________________________________________________________。 【解析】　氧化劑―→化合價降低―→發(fā)生還原反應，還原劑―→化合價升高―→發(fā)生氧化反應。 【答案】　(1)D、F　C　E　A、B　(2)D、E、F　C、E (3)K的還原性強于Na ) [沖A挑戰(zhàn)練] 12．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H

12、2O，下列說法正確的是(　　) 【導學號：90512053】 A．1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移 B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應中被還原 D．KClO3在反應中得到電子，作氧化劑 D　[氯元素的化合價由＋5價變成＋4價，1 mol KClO3反應轉移1 mol電子，A項錯誤；KClO3作氧化劑，生成的ClO2是還原產(chǎn)物，B項錯誤；H2C2O4在反應中被氧化，C項錯誤。] 13．實驗室中可用如下的反應制取氯氣：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為(　　) A．

13、1∶8　　　 B．1∶5 C．2∶5　　　 D．5∶1 B　[反應2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合價由＋7價降低到＋2價，Cl元素的化合價由－1價升高到0價，2 mol高錳酸鉀在反應中得電子作氧化劑，10 mol HCl(另外的6 mol HCl表現(xiàn)酸性)失電子作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶10＝1∶5，故選B。] 14．含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重。某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO還原成N2，從而消除污染。 【導學號：90512054】 (1)配平以下有關的離子反

14、應方程式： NO＋Al＋H2O——N2↑＋Al(OH)3＋OH－ (2)以上反應中失電子的物質是________，還原產(chǎn)物是________，每生成1 mol這種還原產(chǎn)物，將有________mol電子發(fā)生轉移。 (3)現(xiàn)需除去1 m3含氮0.3 mol的廢水中的NO(設氮元素都以NO的形式存在)，則至少需要消耗金屬鋁________g。 【解析】　(1)用化合價升降法配平。在該反應中，N的化合價由＋5價變?yōu)?價，2個氮原子化合價降低的總數(shù)為10；Al的化合價由0價變?yōu)椋?價，1個鋁原子化合價升高3，由此先確定氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)，再由電荷守恒確定OH－的化學

15、計量數(shù)，最后用觀察法配平其他物質。(2)在該反應中，失電子的物質是Al，還原產(chǎn)物是N2。生成1 mol N2時，轉移電子的物質的量是1 mol2(5－0)＝10 mol。(3)設需要鋁的質量為x，由得失電子守恒可知：0.3 mol(5－0)＝3，解得x＝13.5 g。 【答案】　(1)6　10　18　3　10　6 (2)Al　N2　10　(3)13.5 15．化學實驗中，如使其步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步驟的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。如下圖： 【導學號：90512055】 (1)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是________，需用氧化劑的是__

16、______。(填編號) (2)配平步驟①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：________Na2Cr2O7＋______KI＋______HCl——________CrCl3＋______NaCl＋______KCl＋______I2＋______H2O。 【解析】　先分析圖中各步元素化合價的變化，然后進行判斷。其中鉻元素的化合價升高的有：④(rCl3―→Na2rO4)、⑥(NarO ―→Na2rO4)，需與氧化劑反應；鉻元素的化合價降低的有：①(Na2r2O7―→rCl3)，需與還原劑反應；鉻元素化合價無變化的有②③⑤。 【答案】　(1)①?、堍? (2) ＋14HCl===2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結構，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。