中考化學總復習 教材考點梳理 第九單元 金屬練習 魯教版

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1、 第九單元　金屬 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 重難點1　金屬的化學性質 　　　　　　判斷下列關于金屬的化學性質的說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，是因為鐵比鋁更活潑。() (2)可通過比較金屬(顆粒大小相同)與等濃度的同種酸反應的劇烈程度初步判斷金屬的活動性順序。(√) (3)現有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有氣泡產生，且甲產生氣泡較快；再把丙和丁投入相同的硝酸銀溶液中，過一會兒，丙的表面有銀白色物質析出，而丁沒變化。則四種金屬的活動性順序是丙>乙>丁>甲。() 　相

2、同質量的Mg、Fe分別與等濃度的稀鹽酸作用，產生H2的質量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)關系如下圖所示，其中正確的是(D) 重難點2　金屬活動性順序 　　　　　　為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了金屬與溶液混合的六種方案(如圖所示)，其中不能達到目的的是(C) A．①② B．⑤⑥ C．④⑥ D．②③④ 　　　　　　將一定量的鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾。 (1)向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該氣泡是__H2__(填化學式，下同)。 ①濾渣中一定含有__Ag、Cu、Zn__； ②濾液中一定含有__Zn(NO3)2

3、__，一定不含有__AgNO3、Cu(NO3)2__。 (2)向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生。 ①濾渣中一定不含有__Zn__，一定含有__Ag__，可能含有__Cu__； ②濾液中一定含有__Zn(NO3)2__。 (3)向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。 ①濾液中一定含有__Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2__； ②濾渣中一定含有__Ag__，一定不含有__Cu、Zn__。 (4)向濾液中滴加稀鹽酸，無現象。 ①濾液中一定不含有__AgNO3__，一定含有__Zn(NO3)2__，可能含有__Cu(NO3)2__； ②濾渣中一定含有__Ag__，可能含有_

4、_Cu、Zn__。 (5)若濾液呈藍色。 ①濾渣中一定不含有__Zn__，一定含有__Ag__，可能含有__Cu__； ②濾液中一定含有__Cu(NO3)2、Zn(NO3)2__。 　　　　　　利用如圖所示的裝置可做CO還原Fe2O3的實驗，并檢驗該反應的氣體產物，已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。 (1)CO與Fe2O3反應的化學方程式為__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。 (2)氣體通過裝置的順序是A→__C→D→B__(裝置不能重復使用)，B裝置的作用是__檢驗生成物中有二氧化碳__，C裝置的作用是__除去混合氣體中的二氧化碳，防止對反應生

5、成物的檢驗造成干擾__。 (3)從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是__在B裝置后增加尾氣處理裝置__。 (4)實驗中看到的實驗現象為玻璃管中的粉末__由紅色逐漸變黑__，澄清石灰水__變渾濁__。 (5)加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是__排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸__。 (6)工業(yè)煉鐵得到的鐵與該實驗中得到的鐵有何不同？__工業(yè)煉鐵得到的鐵中含有碳等雜質，是生鐵__。 (7)CO還原Fe2O3反應結束后要注意的操作是__繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻__。 　　　　　　(2017安徽)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”。取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖

6、裝置完成表中實驗，回答下列問題。 實驗序號 ① ② ③ ④ 實驗溫度 /℃ 25 25 70 70 試劑 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出現鐵銹 所需時間 1天 未見銹蝕 5分鐘 1天 未見銹蝕 1分鐘 (1)鐵銹的主要成分是__Fe2O3__(填化學式)。 (2)實驗②和④可探究__溫度__因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應選擇的實驗是__①②或③④__(填實驗序號)。 (3)根據表中實驗現象得出的結論是__在其他條件相同的情況下，溫度越高，鐵制品越容易生銹(或在其他條件相同的情況下，酸性試劑

7、使鐵制品容易生銹；其他答案合理均可)__(寫出1點即可)。 (4)影響鐵制品銹蝕快慢的因素除上述以外，還有__酸的濃度__(寫出1點即可)，請設計實驗方案__常溫下，取兩支試管，分別加入等量的不同濃度的稀醋酸，并放入相同的鐵釘，觀察出現鐵銹所需的時間(其他合理答案均可)__。 (5)海水中含有氯化鈉、氯化鎂等物質，鐵制品在海水中和在淡水中銹蝕的快慢是否一樣？請你設計實驗方案__常溫下，取兩支試管，分別加入等量的食鹽水和蒸餾水，并放入相同的鐵釘，觀察出現鐵銹所需的時間(其他合理答案均可)__。 命題點1　金屬材料 1．(2017崇左、梧州)下列物質中不屬于合金的是(A) A

8、．玻璃鋼 B．黃銅 C．生鐵 D．硬鋁 2．(2018崇左)厲害了，我的國！“中國智慧”“中國制造”譽滿全球。 (1)2018年平昌冬奧會閉幕式上，“北京八分鐘”表演活動，演員穿著高2.35米，重量僅有20斤的熊貓木偶服飾進行輪滑表演(如圖1所示)受到全球矚目。 ①圖中標識物質中，含有金屬元素的是__銅絲線(或鋁合金)__(寫出一種即可)。 ②銅絲線用于連接LED燈，主要是利用其__導電性__；鋁合金是制作熊貓木偶的材料之一，主要是利用其__密度小、延展性好__的性質。 (2)2018年5月13日，中國首艘國產航母首次海試，讓世人刮目相看。航母的飛行甲板，既能承受艦載機起降

9、時產生的強烈沖擊和摩擦，也能承受艦載機的尾流噴射，還能遭受潮濕鹽霧的海洋大氣環(huán)境侵蝕。由此可推知，制造飛行甲板的材料具有的性質是__硬度大、熔點高、抗腐蝕性能強__(至少答三點)。 命題點2　金屬的冶煉 3．(2018巴中)用“W”形管進行微型實驗，如圖所示，下列說法錯誤的是(B) A．a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏? B．a處實驗結束時先停止通入CO，后停止加熱 C．b處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成 D．可利用點燃的方法進行尾氣處理 命題點3　金屬的化學性質 4．(2017德陽)向盛有10 g某Cu—Al合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反應，反應結束后，測得燒杯

10、內物質的總質量為109.4 g。則該合金樣品中銅的質量分數是(C) A．73% B．54% C．46% D．27% 5．(2017泰安)現有等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋2價)。則下列說法中不正確的是(B) A．生成氫氣的質量：甲>乙>丙 B．相對原子質量：乙>丙>甲 C．金屬活動性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的質量：甲>乙>丙 6．(2018泰安)以下是初中化學一些基本實驗，請根據實驗內容回答下列問題： 下圖為某小組探究金屬化學性質的兩組實驗。 實驗

11、Ⅰ 實驗Ⅱ (1)實驗Ⅰ中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是__酸的種類不同__； (2)寫出實驗Ⅱ中C試管內反應的化學方程式__Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2__； (3)實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是__CD__(填字母序號)。 命題點4　金屬活動性順序 7．(2018貴港)現有X、Y、Z三種金屬，已知：①X＋YSO4===XSO4＋Y；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y＋H2SO4不反應，則下列符合要求的X、Y、Z分別是(D) A．Mg、Zn、Ag

12、 B．Mg、Fe、Ag C．Zn、Fe、Ag D．Fe、Cu、Ag 8．(2018聊城)下列各組物質不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是(B) A．稀鹽酸 B．MgSO4溶液、Fe、Cu C．Mg、FeSO4溶液、Cu D．MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液 命題點5　鋼鐵的銹蝕與防護 9．(2017崇左、梧州)下列環(huán)境中，鐵釘表面最容易產生鐵銹的是(B) A．在稀鹽酸中 B．在潮濕的空氣中 C．在干燥的空氣中 D．浸沒在植物油中 10．(2017青島)下列防銹措施不合理的是(B) A．鋼管存放在干燥的地方 B．用鹽水清洗菜刀 C．及時清除鐵

13、制品表面的銹漬 D．在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬 11．(2018淄博)(1)鋼鐵銹蝕主要是鐵與__氧氣和水(水蒸氣)__發(fā)生化學反應的結果，寫出用稀鹽酸除去鐵銹的化學方程式__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__。 第九單元　金屬 1．(2018江西)常溫下為液態(tài)的金屬是(A) A．汞 B．金 C．銀 D．鋁 2．(2018成都)科學家發(fā)現一種新金屬。根據下表信息推測其用途錯誤的是(A) 熔點 2 500 ℃ 密度 3 g/cm3 強度 與鋼相似 導電性 良好 導熱性 良好 抗腐蝕性 優(yōu)異 A.用于焊接金屬 B．制造航天

14、飛機 C．制外科手術刀 D．用于通信設備 3．(2018湘西)已知化學反應：X＋YSO4===Y＋XSO4，根據此反應信息判斷正確的是(A) A．X的金屬活動性比Y強 B．Y的金屬活動性比X強 C．X一定是金屬鐵 D．Y一定是金屬銅 4．(2018巴中)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是(B) A．X　Y　Z B．X　Z　Y C．Y　Z　X D．Z　Y　X 5．(2018廣東)利用鹽酸和

15、硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序，下列實驗可以不需要進行的是(C) A．鐵＋稀鹽酸 B．銅＋稀鹽酸 C．銀＋稀鹽酸 D．銅＋硝酸銀溶液 6．(2018溫州)根據金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學反應的是(B) A．用鐵制容器盛鹽酸 B．用銅制容器盛鹽酸 C．用鐵制容器盛硝酸銀溶液 D．用銅制容器盛硝酸銀溶液 7．(2018成都)探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，下列現象、分析或結論正確的是(C) A．鹽酸的濃度可以不同 B．銅片表面有氣泡 C．放鎂片的試管表面發(fā)燙 D．活動性Cu>Zn>Mg 8．(2018長沙)2018年5月我國自主建造的第一

16、艘航母下海，為保證航母的使用壽命，下列防銹措施不可行的是(C) A．用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件 B．刷防銹漆 C．船體表面鍍一層黃金 D．給某些部位涂油 9．(2018婁底)化學趣味小組在學習了金屬的化學性質后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產生(該反應的化學方程式可表示為R＋2HCl===RCl2＋H2↑)，將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是(A) A．R＋MgSO4===RSO4＋Mg B．R＋CuSO4===RSO4＋Cu C．R＋H2SO4===RSO4＋H2↑ D．2Al＋3RSO4===Al2

17、(SO4)3＋3R 10．(2017眉山)某同學用下圖裝置進行CO與Fe2O3的反應。下列說法錯誤的是(D) A．該實驗裝置應增加尾氣處理裝置 B．加熱前應先通入一段時間的CO以排盡裝置內的空氣 C．NaOH溶液應改為Ca(OH)2溶液以檢驗產生的CO2氣體 D．反應后的固體是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入鹽酸并過濾的方法得到Fe 11．(2018邵陽)向AgNO3溶液中加入一定質量銅和鋅的混合物，充分反應后過濾得到無色溶液和濾渣，下列說法正確的是(A) A．反應后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3 B．反應后所得的溶液中一定

18、含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 C．反應后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反應后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag 12．(2018河北)如圖所示的四個圖象，分別對應四種過程，其中正確的是(C) A．①分別向等質量Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸 B．②分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸 C．③分別向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸 D．④分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度且足量的稀硫酸 13．(1)(2018巴中)鋁和鐵是兩種常見的活潑金屬，生活中鋁制品不易

19、被腐蝕，原因是其表面生成致密的Al2O3薄膜，氧化鋁中鋁元素的化合價為__＋3__價。鐵制品易生銹，防止鐵生銹很重要，請寫出一種防止鐵生銹的方法__刷漆__。 (2)鉻和鎳兩種金屬都能與稀硫酸反應生成氫氣，分別得到硫酸鉻(CrSO4)和硫酸鎳(NiSO4)溶液。請任意選取鉻或鎳中的一種，寫出其與稀硫酸反應的化學方程式__Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑(或Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑)__，并設計一種比較鐵和鉻金屬活動性強弱的方案：__將鐵絲插入CrSO4溶液中，若無現象，則鐵的活動性小于鉻；若鐵的表面有金屬生成，說明鐵的活動性大于鉻(其他方案合理即可)__。 14．(

20、2017自貢)A～G是初中化學中常見的物質，其相互反應及轉化關系如圖所示。部分反應條件省略。已知A是易與人體血紅蛋白結合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，C是相對分子質量最小的氧化物，F是最輕的氣體。 (1)G的化學式為__Fe3O4__。 (2)反應③的實驗現象是__劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體__。 (3)寫出相應的化學方程式：①__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__；②__2H2O2H2↑＋O2↑__。 15．(2018濱州)建造遼寧艦需要大量的金屬鈦，鈦因其密度小、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，F

21、eTiO3)為原料生產鈦，其主要工藝流程如下圖所示： 請寫出上述工藝流程中鎂在高溫下與TiCl4反應生成Ti和氯化鎂的化學方程式__2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti__。其基本反應類型是__置換反應__。圖中X是一種極易與人體血液中血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體的化學式為__CO__。 16．(2017聊城)某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動： 【查閱資料】鐵的活動性比銅強。 【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二：__Fe>R>Cu__； 猜想三：Fe>Cu>R。 【收集證據】為了

22、驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。 主要操作 主要現象 實驗結論 甲 將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 __R絲表面有紅色物質析出__ 猜想一正確 乙 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質質量分數都相同的稀鹽酸中 R絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率__快__(填“快”或“慢”) 丙 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃 R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中__不能燃燒__ 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式__3Fe＋2O2Fe3O4__。 【交流反思】三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法

23、有多種。 【歸納總結】他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有： (1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度； (2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度； (3)金屬與__鹽溶液__是否反應。 17．(2016德陽)某校研究性學習小組的同學為了對Cu－Zn合金、Fe－Cu合金、Fe－Zn合金、Fe－Al合金進行研究，他們取其中一種合金的粉末5.6 g，與足量的稀硫酸充分反應，經測定，產生了0.38 g氣體。則該合金可能是(D) A．Cu－Zn合金 B．Fe－Cu合金 C．Fe－Zn合金 D．Fe－Al合金 18．(變式題)某興趣小組在研究Zn—Cu合金、Zn—Fe合金、Fe

24、—Al合金、Fe—Cu合金時，發(fā)現其中一種合金6.5 g與足量稀鹽酸充分反應產生了0.5 g氣體，該合金可能是(C) A．Zn—Cu合金 B．Zn—Fe合金 C．Fe—Al合金 D．Fe—Cu合金 19.(2018德陽)向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6 g鐵粉，充分反應后過濾、洗滌、干燥，稱得固體14 g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產生，則下列分析正確的是(A) A．濾液中一定不含有硝酸銀 B．濾液中一定含有硝酸銅 C．濾出的固體中含有銀7.6 g D．濾出的固體中含有銅6.4 g 20．(2018青島)同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質”實驗。將鋅粉和鐵粉

25、的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。 (1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生，則： ①濾液里一定含有__Zn(NO3)2__(填寫化學式，下同)，可能含有__Fe(NO3)2__； ②濾渣中一定含有__Ag、Fe__，可能含有__Zn__。 (2)若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有__Ag、Fe__(填寫化學式)。 (3)反應后所得濾液的溶質質量分數__小于__(填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸銀溶液的溶質質量分數。 21．(2016貴港)小黃同學為了測定某Cu－Ag合金中各金屬的含量，取這種合金4.8 g與AgNO3

26、溶液反應，加入AgNO3溶液的質量m與充分反應后所得固體的質量b的關系如圖所示。請計算： (1)AgNO3溶液中溶質的質量分數(結果精確至0.1%)； (2)該合金中銀和銅的質量比(結果精確至0.1)。 解：(1)設35 g AgNO3溶液中含AgNO3的質量為x。 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　固體質量增加 64 340 216 216－64 x 6.7 g－4.8 g ＝　x＝4.25 g 硝酸銀溶液中溶質的質量分數為100%＝12.1% (2)140 g AgNO3溶液中溶質的質量為140 g12.1%＝17 g 設4.8 g

27、Cu－Ag合金中Cu的質量為y。 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 64 340 y 17 g ＝　y＝3.2 g 4．8 g Cu－Ag合金中Ag的質量為4.8 g－3.2 g＝1.6 g 該合金中銀和銅的質量比為1.6 g∶3.2 g＝1∶2 答：略。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375