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1、2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（山東卷）
第I卷
7．下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是
A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
均為取代反應(yīng)
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均發(fā)生了水解反應(yīng)
C
Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
8．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
2、
B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同
C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．與得電子能力相同
與9．等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是
A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4
10．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是
OH
11．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是
A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2
3、
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
12．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣
13．已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中
A．水的電離程度始終增大
B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先
4、增大再減小
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO￣）之和始終保持不變
D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO￣)
29．（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、
5、K2表示）。2-1-c-n-j-y
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.510-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是
6、 ?！ ?1*cnjy*com
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的順序?yàn)? 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.110-4mol?L￣1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.710-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
7、 。【來源：21cnj*y.co*m】
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
30．（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。21世紀(jì)*教育網(wǎng)
（1）鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。
8、（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol?！景鏅?quán)所有：21教育】
（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有 。
a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 （用離子方程式說明）。
3
9、1．（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若
10、 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是
。裝置E中為 溶液。
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液 d．飽
11、和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 。已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有 。
a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：
。
已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【選做部分】
32．（12分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
33.（12分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
34．（12分）【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
高考真題理綜山東卷
