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1、中考化學(xué)最后沖刺狂練100題
專練06（壓軸計算5題）
1．實驗室用硝酸銀溶液測定一種銅銀合金粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，稱取mg硝酸銀配制成120g 17%的溶液，在不斷攪拌下將該溶液緩慢加入裝有9.6g銅銀合金粉末樣品的燒杯中，當(dāng)加入溶液100g時恰好反應(yīng)完全。請通過計算回答問題。
（1）m的值為 。
（2）當(dāng)硝酸銀溶液加至50g并充分反應(yīng)時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。
（3）求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%，寫出計算過程）。
（4）請在坐標(biāo)圖中畫出將120g溶液全部緩慢加入燒杯的過程中，加入溶液的質(zhì)量與燒杯中固體物質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖（要
2、求標(biāo)注出必要的數(shù)據(jù)）。
2．中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程。取50g稀鹽酸（或氫氧化鈉溶液），滴加氫氧化鈉溶液（或稀鹽酸）進行實驗，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。已知所選稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
（1）恰好反應(yīng)時消耗稀鹽酸溶液的質(zhì)量是 。
（2）計算所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計算過程。
（3）請在圖4中畫出所滴加溶液質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量的關(guān)系圖，在圖中標(biāo)出關(guān)鍵數(shù)據(jù)。
（4）由圖3可知，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖中“f﹣g”溫度下降的原因是 。
3、
3．中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，分別取稀鹽酸和氫氧化鈉溶液各50g進行實驗，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。已知所選稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
（1）儀器A中溶液的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
（2）圖3中M的數(shù)值最接近 g。
（3）列方程式計算所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。
（4）請在圖4中畫出滴加溶液過程中所滴加溶液質(zhì)量與生成的氯化鈉的質(zhì)量的關(guān)系圖，并標(biāo)出拐點坐標(biāo)。
4．測定實驗中使用的標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的鹽酸（圖1）的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
4、
（1）為了測定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g。需氫氧化鈉 g。
（2）該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽上標(biāo)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因 （不考慮誤差）。
（3）小明同學(xué)在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸。用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH．圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖。
①a點對應(yīng)的溶液呈 ?。ㄌ睢八嵝浴?、“堿性”或“中性”）；b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)有 。
②請以此次測定的數(shù)據(jù)，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
5．現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：
【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g。
根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）混合溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為 g。
（2）混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）若在100g混合溶液中不斷加入10.6%的Na2CO3的溶液，請你畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。
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