高考真題理綜化學(xué)部分全國卷解析版1

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1、 6 、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述 ， 正確的一項(xiàng)是 A 離子化合物中一定含有離子鍵 B 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C 含有極性鍵的分子一定是極性分子 D 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 【答案】A 【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；只有單原子分子單質(zhì)分子中不含化學(xué)鍵，B錯誤；CO2分子含有極性鍵，但CO2是非極性分子；NaOH等離子化合物含有共價鍵，但是離子化合物，不是共價化合物，D錯誤。 【考點(diǎn)】1.離子鍵與離子化合物的關(guān)系：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵．如NH4NO3、Na2O2是離子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中

2、除了含有離子鍵外，還含有共價鍵。 2.共價鍵與共價化合物：共價化合物中一定含有共價鍵，但不一定有共價鍵的化合物就是共價化合物，即共價鍵既可以存在于共價化合物中，又可以存在于離子化合物中，如NH4NO3、Na2O2、NaOH是離子化合物，但含有離子鍵的同時還含有共價鍵。 【點(diǎn)評】：本題把化學(xué)鍵和化合物的類型熔合成一體，考查學(xué)生對離子化合物、共價化合物、化學(xué)鍵、極性分子等知識的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出。 7 、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A 硫酸鋁溶液中加入過量氨水 +3OH-=Al(OH)3 ↓ B 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=Ca

3、CO3 ↓ + 2 C 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2 + 2=Cl + + H2O D 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 ↑ 【答案】C 【解析】A答案中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式，錯誤；B中澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式，錯誤；D答案中鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯誤。 【考點(diǎn)】判斷離子方程式的正誤判時，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題。 【點(diǎn)評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得沒有創(chuàng)意，如D這是個重現(xiàn)率很高

4、的的經(jīng)典錯誤，考生絕對做過原題！B項(xiàng)也見得多， A直接取材于課本第二冊，C選項(xiàng)，考生也絕對做過，非常常見。 8 、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為 CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0 反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 A 增加壓強(qiáng) B 降低溫度 C 增大CO 的濃度 D 更換催化劑 【答案】B 【解析】CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) 是一個氣體總體積不發(fā)生改變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；反應(yīng)式放熱反應(yīng)，降低溫度平

5、衡向放熱方向移動，B正確；增大CO 的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO 的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；催化劑對化學(xué)平衡沒有影響，D錯誤。 【考點(diǎn)】反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 ① 改變溫度：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。 ②改變濃度：若Qc＜Kc，化學(xué)平衡正向（向右）移動。若Qc＞Kc，化學(xué)平衡逆向（向左）移動。 ③改變壓強(qiáng)：若Qp＜Kp，化學(xué)平衡正向（向右）移動。若Qp＞Kp，化學(xué)平衡逆向（向左）移動。 【點(diǎn)評】：本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生對平衡移動等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度；題目推陳出新，難度適中，貌似簡單，實(shí)則有一定的陷阱，對概

6、念的內(nèi)涵和外延理解不深刻的考生容易出現(xiàn)失誤，非常符合高考選拔人才的要求。 9 、反應(yīng) A+B →C（△H ＜0）分兩步進(jìn)行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是 【答案】D 【解析】由反應(yīng) A+B →C（△H ＜0）分兩步進(jìn)行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放熱反應(yīng)，A和B 的能量之和C，由① A+B→X （△H ＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H ＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。 【

7、考點(diǎn)】反應(yīng)熱的計(jì)算：根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：△H=E（生成物的總能量）— E（反應(yīng)物的總能量） 根據(jù)化學(xué)鍵數(shù)據(jù)(鍵能)進(jìn)行計(jì)算：△H=E（反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量）— E（生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量） 【點(diǎn)評】本題為圖像題，主要考察了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析。 10 、 元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二級硫的離子半徑，X元素為 A Al B P C Ar D K 【答案】D 【解析】A答案中Al的離子半徑和鈣離子的核外電

8、子排布不同，A錯誤；P形成的簡單離子的半徑 大于負(fù)二級硫的離子半徑，B錯誤；Ar不能形成簡單離子，答案D 。 【考點(diǎn)】半徑大小規(guī)律 （1）原子半徑：同主族——從上到下逐漸增大；同周期——從左到右逐漸減小（0族除外）。 （2）離子半徑：同主族——同價離子從上到下逐漸增大；同周期——陰離子半徑大于陽離子半徑；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子——核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。 （3）同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；反之，核外電子數(shù)越少，半徑越小。 【點(diǎn)評】首先以具體元素推斷為基礎(chǔ)，運(yùn)用周期表，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷，并考察在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識解決題給選項(xiàng)的問題。 1

9、1、①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，①②相連時，外電路電流從②流向① ；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出 ；③ ④ 相連時，③ 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 A ①③②④ B ①③④② C ③ ④ ②① D ③ ① ②④ 【答案】B 【解析】由題意知：①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，①②相連時，外電路電流從②流向①，則① 大于②；①③相連時，③為正極，則① 大于③；②④相連時，②有氣泡逸出 ，則④大于②；③ ④ 相連時，③ 的質(zhì)量減少，則③

10、大于 ④，答案：①③④②。 【考點(diǎn)】原電池的正負(fù)極的判斷(從原電池反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度確定)： （1）由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，一般地，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液要能發(fā)生反應(yīng)。 （2）由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則此電極為負(fù)極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生、電極的質(zhì)量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，則此電極為正極，燃料電池除外。 【點(diǎn)評】本題考查新型原電池，原電池的兩電極反應(yīng)式，電子流向與電流流向，和金屬活動性的判斷問題。 12. 在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3

11、完全分解，所得氣體體積依次是V1\V2\V3\V4.體積大小順序正確的是 A.V3＞V2＞V4＞V1 B. V3＞V4＞V2＞V1 C.V3＞V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞V4 【答案】B 【解析】常壓和500℃條件下，水是氣體，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，根據(jù)分解化學(xué)方程式可知：生成的氣體體積大小順序?yàn)閂3＞V4＞V2＞V1。 【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫。 【點(diǎn)評】此題難度不大，但素材來自教學(xué)一線，以元素及其化合物為載體的綜合考查，包括物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)方程式的處理。 13.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可

12、作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下 下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是 A． 既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng) B． 在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴 C． 1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況） D． 1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴 【答案】：D 【解析】橙花醇含有雙鍵和醇羥基，故能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，A正確；在濃硫酸催化下加熱脫水，發(fā)生消去反應(yīng)，能生成2種四烯烴，B正確；1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C正確；1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗3mol溴，4

13、80g溴.D錯誤。 【考點(diǎn)】醇的消去反應(yīng)規(guī)律 ①醇分子中，連有一0H的碳原子相鄰的碳上必須連有氫原子時，才能發(fā)生消去反應(yīng)而形成不飽和鍵。 ②若醇分子中連有一0H的碳原子沒有相鄰的碳原子或相鄰碳原子上沒有氫原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)。 ③苯環(huán)上的-OH不能消去。 【點(diǎn)評】本題是一道有機(jī)題，考查了官能團(tuán)的性質(zhì)，特別是醇的消去反應(yīng)的產(chǎn)物的書寫，有機(jī)物反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系。 27.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子

14、。 回答下列問題： （1） 元素a為________；c為_______ （2） 由這些元素形成的雙原子分子為__________________。 （3） 由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_______，非直線形的是_______________________。（寫2種） （4） 這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_______，離子晶體的是_______，金屬晶體的是_______，分子晶體的是_______；（每空填一種） （5） 元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反

15、應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。 【答案】：（1）C Na（2）CO （3）CO2 H2O H2S (4)金剛石 NaCl Na S 或CO （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子?？赏瞥鲈豠為C; b為O; 元素c為鈉，d為硫，e為氯。由這些元素形成的雙原子分子為CO;由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2 ，非直線形的是: H2

16、O H2S。這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_金剛石，離子晶體的是NaCl ，金屬晶體的是Na ，分子晶體的是 S 或CO ；（每空填一種） 元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【考點(diǎn)】主要有分子的構(gòu)型，元素的推斷，晶體的類型和生活中防毒面具的知識的考察。 【點(diǎn)評】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期

17、律解決具體化學(xué)問題的能力。 28.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。 （1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是 ； （2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時 ； 尾氣的主要成分是 ； （3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)? （填字母） a.關(guān)閉漏斗開關(guān) b.熄滅酒精1 c.熄滅酒精燈2 （4）

18、若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； （5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案； ①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)） ； ②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 【答案】（1）HCOOHCO +H2O (2)黑色粉末變紅，CO CO2 （3）cba （4）0.96 （5）①將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥

19、，稱量剩余固體銅的質(zhì)量 ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【解析】（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是HCOOHCO +H2O （2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO CO2；　實(shí)驗(yàn)步驟: 先通入CO一會兒后 加熱后 停止加熱 然后繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止故反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)? 熄滅酒精燈2，然后關(guān)閉漏斗開關(guān) ，最后熄滅酒精1 。 （4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g， 剩余固體全部為銅，原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4.85=0.96 ； （5）要測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋

20、，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【考點(diǎn)】化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是高考題的重要內(nèi)容。要解好實(shí)驗(yàn)題首先必須要認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)中要重視實(shí)驗(yàn)的操作與原理，好的實(shí)驗(yàn)考題就是應(yīng)該讓那些不做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得不到分；讓那些認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得好分。從題目的分析也可以看出，實(shí)驗(yàn)題目中的很多細(xì)節(jié)問題光靠講學(xué)生是會不了的。必須去做實(shí)驗(yàn)學(xué)生才能會真正領(lǐng)悟。 【點(diǎn)評】這是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的基礎(chǔ)性試題，通過C

21、O制備，考查學(xué)生對化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對實(shí)驗(yàn)方案的分析評價和運(yùn)用化學(xué)知識解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的具體問題的能力。 29.(15分 ) （注意：在試題卷上作答無效） 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。 回答下列問題： （1） 起始濾液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。 （2） 試劑I的化學(xué)式為____________________

22、__，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。 （3） 試劑Ⅱ的化學(xué)式為______________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________________________________________________________； （4） 試劑Ⅲ的名稱是______________________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________； （5） 某同

23、學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為____________________________________________。（列式并計(jì)算結(jié)果） [答案]（1）大于 碳酸根離子水解呈堿性 （2）BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ (3)K2CO3 除去多余的鋇離子 （4）鹽酸 2H++ CO32-=H2O+CO2↑ (5)0.025620.17

24、4.54／0.7759=0.9840 【解析】（1）起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過量的鋇離子；（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸；（5）計(jì)算樣品的純度，注意0.7759g樣品配成100ml溶液，每次只取25ml。 【考點(diǎn)】溶液呈酸堿性的原因，除雜的方法，步驟，酸堿中和滴定的原理及簡單計(jì)算。 【點(diǎn)評】本題以無機(jī)框圖，除雜中的實(shí)驗(yàn)步驟為素材，考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。 30.（15分）（注意：在試題卷

25、上作答無效） 化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C?；卮鹣铝袉栴}： （1） B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團(tuán)。則B的結(jié)構(gòu)簡式是________，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，該反應(yīng)的類型是________；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。 （2） C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0％，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4％，其余為氧，則C的分子式是________。 （3）已知C

26、的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是 。另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是 。 (4)A的結(jié)構(gòu)簡式是 。 【答案】(1)CH3COOH CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COO CH2CH3+H2O 酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)） HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 (2) C9H8O4 (3)碳碳雙鍵 羧基 CH=CHCOOH （4） 【解析】（1）

27、B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團(tuán)。則B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH ，CH3COOH與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COO CH2CH3+H2O該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的，說明B的同分異構(gòu)體中含有醛基，則結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 （2）C是芳香化合物，說明C中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0％，則含碳為9，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4％，含氫為8，其余為氧，O原子個數(shù)為4，則C的分子式是C9H8O4 （3）C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能團(tuán)說明含有碳碳雙鍵；能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，說明含有羧基；另外兩個取代基相同，根據(jù)分子式，可推算出另外的官能團(tuán)為羥基；其分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是 （4）A的結(jié)構(gòu)簡式是 【考點(diǎn)】：本題涉及到有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)官能團(tuán)、同分異構(gòu)體推理和書寫，有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫與表達(dá)，重點(diǎn)考查學(xué)生思維的敏捷性和靈活性。 【點(diǎn)評】：典型的有機(jī)試題，全面考查了有機(jī)分子式和結(jié)構(gòu)簡式的推導(dǎo)，結(jié)構(gòu)簡式和化學(xué)方程式的書寫，同分異構(gòu)體的判斷與書寫，全面考查了學(xué)生思維能力、分析問題和解決問題的能力。 - 10 -