《人教版九年級上冊 第五單元 課題1《質量守恒定律》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版九年級上冊 第五單元 課題1《質量守恒定律》（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1課題課題1 1質量守恒定律質量守恒定律2分裂分裂重新組合重新組合聚集成聚集成H2OH2O2回顧水的電解：回顧水的電解：重新組合聚集成分裂分分 子子原原 子子新新 分分 子子物物 質質3 當物質發(fā)生化學變化并當物質發(fā)生化學變化并生成新物質時，反應物的生成新物質時，反應物的質質量量總和跟生成物的總和跟生成物的質量質量總和總和相比較，存在什么關系呢？相比較，存在什么關系呢？思考：思考：4一、質量守恒定律：一、質量守恒定律：1 1、探究化學反應中反應物和生成物的質量、探究化學反應中反應物和生成物的質量 關系：關系：探究探究1、白磷燃燒、白磷燃燒探究探究2、鐵釘與硫酸銅溶液反應、鐵釘與硫酸銅溶液反應注
2、意觀察：注意觀察：(1)反應物和生成物狀態(tài)及變化現(xiàn)象；反應物和生成物狀態(tài)及變化現(xiàn)象； (2)質量的變化。質量的變化。5方案一：在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一?；鸩翊笮〉陌琢住Ｔ阱F形瓶口套一個氣球，將錐形瓶放在托盤上用砝碼平衡。然后，取下錐形瓶，用酒精燈給錐形瓶加熱，白磷燃燒。待錐形瓶冷卻后，重新放在托盤天平上，觀察天平是否平衡?；顒犹骄恳唬嘿|量守恒定律內容。6白磷燃燒前后的質量測定白磷燃燒前后的質量測定觀察：觀察：思考：思考：(1)(1)錐形瓶底細沙的作用？錐形瓶底細沙的作用？ (2)(2)小氣球的作用？小氣球的作用？（1 1）觀察錐形瓶中的現(xiàn)象？）觀察錐形瓶中的現(xiàn)象？（2 2）小氣球的現(xiàn)象
3、？）小氣球的現(xiàn)象？（3 3）天平指針的變化？）天平指針的變化？7現(xiàn)象：現(xiàn)象：(1) 產生大量白煙，放熱產生大量白煙，放熱;(2) 氣球先膨脹后收縮氣球先膨脹后收縮;(3) 天平保持平衡。天平保持平衡。錐形瓶中細沙的作用：錐形瓶中細沙的作用：防止錐形瓶因局部過熱而炸裂。防止錐形瓶因局部過熱而炸裂。小氣球的作用：小氣球的作用：起緩沖作用，防止錐形瓶內氣體受熱膨脹起緩沖作用，防止錐形瓶內氣體受熱膨脹將瓶塞沖開，影響實驗結果。將瓶塞沖開，影響實驗結果。 8實驗方案方案一反應物名稱、顏色、狀態(tài)生成物名稱、顏色、狀態(tài)實驗現(xiàn)象天平是否平衡分析白磷，白色固體；氧氣，無色氣體。五氧化二磷，白色固體。白磷燃燒，產
4、生大量白煙，放出大量的熱。是反應前各物質質量總和等于反應后各物質質量總和9方案二：在100ml燒杯中加入30ml稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱得的質量m1。待溶液顏色不再改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒磐斜P平平上稱量，記錄稱得質量m2，比較反應前后的質量?；顒犹骄恳唬嘿|量守恒定律內容。10實驗方案方案二反應物名稱、顏色、狀態(tài)生成物名稱、顏色、狀態(tài)實驗現(xiàn)象反應前總質量反應后總質量分析硫酸銅溶液，藍色液體；鐵釘，銀白色固體。硫酸亞鐵溶液，淺綠色液體，銅，紅色固體。溶液由藍色逐漸變成淺綠色，鐵釘表面有紅色物質附著。m1m2m
5、1=m2（反應前質量反應后質量）11 參加化學反應的參加化學反應的各物質的質各物質的質量總和等于反應后生成的各物質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律叫做質量的質量總和。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。守恒定律。2 2、質量守恒定律：、質量守恒定律：123 3、質量守恒定律的微觀解釋：、質量守恒定律的微觀解釋： 化學反應的實質：就是原子重化學反應的實質：就是原子重新組合的過程，即在一切化學反應新組合的過程，即在一切化學反應中，原子的中，原子的種類沒有改變種類沒有改變，原子的，原子的數(shù)目沒有增減數(shù)目沒有增減，原子的，原子的質量也就沒質量也就沒有變化有變化。所以，反應前后各物質的。所以，反應
6、前后各物質的質量總和必然相等。質量總和必然相等。13方案一：取一根砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，將鎂條燃燒后的產物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應前后的質量。探究活動二：質量守恒定律是否對任何化學反應都適用。14實驗方案方案二反應物名稱、顏色、狀態(tài)生成物名稱、顏色、狀態(tài)實驗現(xiàn)象反應前總質量反應后總質量分析鎂條，銀白色固體；氧氣，無色，氣體。氧化鎂，白色粉末。鎂條燃燒，發(fā)生耀眼的白光，產生大量的熱。m3m4m3m4，鎂與空氣中氧氣反應，生成氧化鎂，鎂的質量與參加反應的氧氣的質量等于氧化鎂的質量。15參加化學反應的反
7、應物有：生成物有： 我們漏稱了： 方案二、碳酸鈉與稀鹽酸反應后質量方案二、碳酸鈉與稀鹽酸反應后質量減小的原因是？減小的原因是？氯化鈉、水和二氧化碳氯化鈉、水和二氧化碳碳酸鈉和稀鹽酸碳酸鈉和稀鹽酸二氧化碳氣體二氧化碳氣體16小結：質量守恒定律，對于任何化學反應都適用。17方案：以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明化學反應必定質量守恒。活動探究三：從微觀角度解釋質量守恒定律。18質量守恒的實質質量守恒的實質n n 種類種類 n原子原子 數(shù)目數(shù)目 不變（三不變）不變（三不變）n 質量質量 19質量守恒定律中的變和不變：質量守恒定律中的變和不變：六不變六不變元素種類不
8、變；元素種類不變；元素質量不變；元素質量不變；物質總質量不變；物質總質量不變；原子種類不變；原子種類不變；原子質量不變；原子質量不變；原子數(shù)目不變；原子數(shù)目不變；兩改變兩改變物質的種類改變；物質的種類改變；分子的種類改變；分子的種類改變；宏觀宏觀微觀微觀20練習練習一、判斷下列說法是否正確：n(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳氣體符合質量守恒定律(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質量相等。(3)紙、酒精燃燒后質量減輕，這不符合質量守恒定律。211、反應、反應A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB參加了參加了反應，反應，恰好恰好完全反應生成了完全反應生成了4 g C，則有，則
9、有_g D生成。生成。2、 將將24.5 g氯酸鉀加熱至氯酸鉀加熱至完全完全分解，得到分解，得到固體質量固體質量14.9 g，則產生氣體，則產生氣體_g。39.622n3、化學反應前后,肯定沒有發(fā)生變化的是( ) 原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質的種類 物質的總質量 A B C D B23C HO24二、化學方程式：二、化學方程式：1 1、概念：用化學式表示化學反應的式子。、概念：用化學式表示化學反應的式子。2 2、化學方程式表示的意義：、化學方程式表示的意義：意義意義（1 1）表示反應物和生成物及反應條件；）表示反應物和生成物及反應條件； （質質）（2 2）表示反應物和生成物之間的質量關系
10、。（）表示反應物和生成物之間的質量關系。（量量）如：如： C + OC + O2 2 = CO= CO2 2點燃點燃（1 1）表示碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳；）表示碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳； （質質）（2 2）表示）表示每每1212份碳和份碳和3232份氧氣在點燃的條件下生成了份氧氣在點燃的條件下生成了4444份二氧化碳。（份二氧化碳。（量量）化學方程式中化學方程式中“+”+”表示表示“和、跟和、跟”，“”表示表示“生成生成”。25課堂練習：課堂練習：1 1、在化學反應前后下列微粒發(fā)生變化的是、在化學反應前后下列微粒發(fā)生變化的是 （ ） A A、原子種類、原子種類 B B
11、、分子種類、分子種類 C C、原子個數(shù)、原子個數(shù) D D、原子質量、原子質量CB2 2、根據(jù)質量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃、根據(jù)質量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃 燒后，生成物的質量燒后，生成物的質量 ( )( ) A A一定等于鐵絲的質量一定等于鐵絲的質量 B B一定小于鐵絲的質量一定小于鐵絲的質量 C C一定大于鐵絲的質量一定大于鐵絲的質量 D D無法確定質量大小無法確定質量大小263 3、A + B = C + D, A + B = C + D, 已知已知12gA12gA和和18gB18gB恰好完全反應恰好完全反應 生成生成28gC28gC，則生成的，則生成的D D的質量是的質量是 （ ） A A、30g B30g B、58g 58g C C、2g D2g D、無法確定、無法確定 C4 4、 根據(jù)質量守恒定律，在根據(jù)質量守恒定律，在4A + 5B4A + 5B2 22X2X的反應中，的反應中， X X的化學式為的化學式為 （ ）A AA A2 2B B5 5 B BABAB2 2C CA A3 3B B2 2 D DA A4 4B B5 5 A
人教版九年級上冊 第五單元 課題1《質量守恒定律》
