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1、生活中常見(jiàn)的鹽 鹽的化學(xué)性質(zhì)一、 生活中常見(jiàn)的鹽1、 氯化鈉：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大化學(xué)性質(zhì)：能和硝酸應(yīng)溶液反應(yīng)：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3用途：（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。2、碳酸鈉：俗稱(chēng)純堿、蘇打。白色粉末狀固體，易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)（1）水溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變成紅色。（2）能和鹽酸反應(yīng)，是泡沫滅火器的原理。Na2CO3
2、 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（3）能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaOH（4）能和鈣鹽、鋇鹽溶液反應(yīng)：BaCl2 +Na2CO3= BaCO3+ 2NaClCaCl2 +Na2CO3= CaCO3+ 2NaCl用途：用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等3、碳酸氫鈉：俗稱(chēng)小蘇打。白色粉末、易溶于水化學(xué)性質(zhì)：（1）和稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（2）受熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3 +H
3、2O + CO2用途：制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多4、碳酸鈣：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、雞蛋殼的主要成分化學(xué)性質(zhì)：（1）和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（2）高溫受熱分解：CaCO3CaO+CO2 用途：補(bǔ)鈣劑、建筑材料5、工業(yè)鹽亞硝酸鈉（NaNO2）有毒,不能用于烹調(diào)食物。二、粗鹽提純1、實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺轉(zhuǎn)移玻璃棒轉(zhuǎn)移固體2、除去粗鹽中混有的鎂離子、鈣離子、
4、硫酸根根子等等可溶性雜質(zhì)。要想除去這些雜質(zhì)離子，除雜時(shí)所加試劑應(yīng)過(guò)量以保證雜質(zhì)離子被除盡，后面所加試劑除了和雜質(zhì)離子反應(yīng)外，還要與前面剩余的試劑反應(yīng)，所以應(yīng)注意所加試劑的順序。分析：除去鈣離子用碳酸根離子，過(guò)量的碳酸根離子用稀鹽酸除去，除去硫酸根離子用鋇離子，過(guò)量的鋇離子用碳酸根離子，鎂離子用氫氧根離子除去，過(guò)量的氫氧根離子用稀鹽酸除去，所以添加試劑的順序可以為，碳酸根離子放到鋇離子之后，鹽酸放在最后即可。方案一:（1）滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，目的是除去鎂離子（2）滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子（3）滴加過(guò)量的碳酸鈉溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子（4）過(guò)濾（5）向?yàn)V液中滴加
5、過(guò)量的稀鹽酸，目的是除去溶液中過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子（6）蒸發(fā)方案二：（1）滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子（2）滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，目的是除去鎂離子（3）滴加過(guò)量的碳酸鈉溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子（4）過(guò)濾（5）向?yàn)V液中滴加過(guò)量的稀鹽酸，目的是除去溶液中過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子（6）蒸發(fā)方案三：（1）滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子（2）滴加過(guò)量的碳酸鈉溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子（3）滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，目的是除去鎂離子（4）過(guò)濾（5）向?yàn)V液中滴加過(guò)量的稀鹽酸，目的是除去溶液中過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子（6）蒸發(fā)三、鹽的化學(xué)性質(zhì)
6、1、和金屬反應(yīng)(金屬排在鹽中金屬前面，鹽必須溶于水) 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（鐵的表現(xiàn)生成一層紅色物質(zhì)溶液變?yōu)闇\綠色）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag2、和酸反應(yīng)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO33、和堿溶液反應(yīng)（1）生成沉淀氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（白色沉淀）氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH
7、)2 + Na2SO4（藍(lán)色沉淀）氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl（紅褐色沉淀）氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl（白色沉淀）（2）銨鹽和堿生成氨氣2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O +2NH3 （有水珠和刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)）氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O4、和鹽溶液反應(yīng)(反應(yīng)物必須溶于水，生成沉淀)（1）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3（2）硫酸鈉和氯化鋇：Na
8、2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl （3）碳酸鈉和氯化鈣Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2 NaCl練習(xí)：1、碳酸鈉俗稱(chēng) ，向碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變成 色，說(shuō)明碳酸鈉溶液呈 性，pH 7。2、碳酸氫鈉俗稱(chēng) ，是 的主要成分。碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以和稀鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出他們分別和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 3、碳酸鈣是 的主要成分，用途是 4、鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類(lèi)物質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是 A添加大量的亞硝酸鈉來(lái)保鮮食品 B硝酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥C農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液 D用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸5、下列鹽的用途中，錯(cuò)誤的是A用含亞
9、硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調(diào)食物 B用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑C用氯化鈉配制生理鹽水D用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多6、化學(xué)學(xué)習(xí)中要善于總結(jié)規(guī)律，認(rèn)識(shí)物質(zhì)時(shí)要抓住“結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似”。銨鹽是一類(lèi)含NH4+ 的鹽，下列有關(guān)銨鹽的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是都易溶于水 受熱都易分解 都能與堿反應(yīng)放出氨氣 銨鹽溶于水時(shí)溶液溫度都會(huì)升高7、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，對(duì)某種化合物的溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。則溶液中的物質(zhì)一定是ABaCl2 BCuCl2 CNa2CO3 DBa(NO3)2 8、在實(shí)驗(yàn)室里用鋅
10、、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑：(1)ZnH2Cu(2)CuOCuSO4Cu若用這兩種方法制得質(zhì)量相同的銅，下列有關(guān)說(shuō)法消耗相同質(zhì)量的氧化銅消耗相同質(zhì)量的鋅消耗相同質(zhì)量的硫酸生成硫酸鋅的質(zhì)量不同。符合實(shí)際情況的是()。A. B. C. D. 9、碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉(NaHCO3)是生活中常見(jiàn)的鹽，有著廣泛的用途。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對(duì)應(yīng)的酸都是 （填化學(xué)式）（2）碳酸鈉常用作食用堿，水溶液pH （填“”“”或“”）（3）碳酸氫鈉在醫(yī)療上用作治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉
11、，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3 +H2O + CO2，請(qǐng)把化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。（5）干粉滅火器利用碳酸氫鈉來(lái)滅火，其滅火原理是 10、從海水得到的粗鹽,往往含有可溶性雜質(zhì)(主要有)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等),必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如下:其中,濾液一至濾液二之間需進(jìn)行三步操作: 操作一: 加入過(guò)量的碳酸鈉,除去濾液中的Ca2+ 操作二: 加入過(guò)量的X,除去濾液中的Mg2+操作三: 加入過(guò)量的氯化鋇,除去濾液中的SO42。請(qǐng)回答:(1)操作中的物質(zhì)X為 ,正確的操作順序?yàn)?(填序號(hào)),為最終獲得精鹽,操作、和后還需增加的操作是 ;(2)濾液二中加入
12、適量稀鹽酸的目的是 11、實(shí)驗(yàn)員老師整理藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的白色固體，可能為NaCl、Na2CO3中的一種。取少量白色固體放入水中配成溶液，通過(guò)以下操作即可判斷：（1）若向配制溶液中加硝酸銀溶液和稀硝酸，只出現(xiàn)白色沉淀，則是 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）若向配制溶液中加稀鹽酸，如有 產(chǎn)生，則是 。12、為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，-有如下操作：溶解；加過(guò)量的Na2CO3溶液； 加過(guò)量的BaCl2溶液；加適量的鹽酸；加過(guò)量NaOH溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；過(guò)濾。正確的操作順序是 。(用序號(hào)填一種合理組合)。(2)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。 上述
13、過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過(guò)步驟、得到的MgCl2溶液有何不同：。13、下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A銀和稀鹽酸 B鐵和硫酸鋅溶液 C硝酸鉀溶液和食鹽水 D硫酸和氯化鋇溶液14、下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無(wú)色溶液的是 （ ）ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO3 15、在水溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是（ ）ACaCl2、Na2CO3、KNO3
14、BNaNO3、FeCl3、HClCNaCl、Ba(NO3)2、NaOH D(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO316、某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有 ； 使用托盤(pán)天平進(jìn)行稱(chēng)量前，應(yīng)先檢查 。（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有 ；滴加鹽酸的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 17、在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2
15、CO3溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2SO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是 和 ?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)濁液進(jìn)行過(guò)濾，探究濾液的成分。【提出問(wèn)題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？【提出猜想】猜想： ； 猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3； 猜想：Na2CO3、Na2SO4【實(shí)驗(yàn)探究】若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想 成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想 可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想 成立，若沉淀全部不溶解，則猜想 成立。化肥一、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)
16、構(gòu)二、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃a、 常用氮肥：銨態(tài)氮肥施用注意事項(xiàng)：銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用b、NH4+的檢驗(yàn)：試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。（2）鉀肥 作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉邊發(fā)黃。草木灰（主要成分為K2CO3）， 呈堿性（3）磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)
17、量降低，根系不發(fā)達(dá)磷礦粉 Ca3(PO4)2 、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過(guò)磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 （4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種。例如： KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4 3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水體污染 ：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類(lèi)選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用三、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白 色 晶
18、 體灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣5、幾種氮肥的鑒別練習(xí)1、鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲(chóng)害的能力。小明家的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應(yīng)施用的肥料是（ ）ACa(H2PO4)2 BNH4H2PO4 CCO(NH2)2 DKCl2、以下幾種常見(jiàn)化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是（ ） A硫酸鉀(K2SO4 ) B磷酸二氫鉀(KH2PO4 ) C磷礦粉有效成分Ca3(PO4)2 D尿素CO(NH2)23、下列物質(zhì)不可作為鉀肥施放于土壤中的是（ ）A.氫氧化鉀 B.硫酸鉀 C.硝酸鉀 D.草木灰4、下列鑒別化肥的方法不合
19、理的是（ ）A.用觀察法可鑒別氮肥和磷礦粉B.用聞氣味的方法可鑒別碳酸氫銨和氯化銨C.用加硝酸銀溶液的方法可鑒別硝酸鉀和氯化鉀D.用加入熟石灰研磨的方法可鑒別硫酸銨和氯化銨5、酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應(yīng)用，促進(jìn)了人類(lèi)文明的進(jìn)步和社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。下列有關(guān)酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用的說(shuō)法不合理的是 A將草木灰（含K2CO3）與氯化銨混合施用 B純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn) C用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液 D汽車(chē)或電動(dòng)車(chē)的蓄電池中用到的硫酸溶液是由濃硫酸稀釋而成6、為鑒別四種化肥：磷礦粉、硝酸銨、硝酸鉀和氯化銨，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將四種化肥樣品
20、帶到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室。請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn)：首先觀察外觀灰白色固體的是 ； 將其余三種白色固體分別加熟石灰研磨，有氨味的是 ；為進(jìn)一步鑒別這兩種化肥，取樣溶于水后分別滴加 溶液，通過(guò)觀察是否有白色沉淀生成即可將兩種化肥鑒別開(kāi)。7、農(nóng)技人員采用“測(cè)土配方”技術(shù)對(duì)一片果園進(jìn)行了土壤檢測(cè)，結(jié)果顯示該果園需要補(bǔ)充一定量的氮元素和鉀元素。（1）氮是植物生長(zhǎng)的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來(lái)補(bǔ)充，下列屬于氮肥的是 （填序號(hào)） 。KCl； NH4HCO3； Ca3（PO4）2。（2）“測(cè)土配方”可以實(shí)現(xiàn)“缺什么、補(bǔ)什么”，使用該技術(shù)的好處是 8、農(nóng)民在大棚里種植蔬菜，為獲得高產(chǎn)要開(kāi)“碳吧”，實(shí)際上是向大
21、棚內(nèi)補(bǔ)充二氧化碳。具體操作是：把稀硫酸放在塑料桶內(nèi)懸掛在高處，每天向桶內(nèi)加適量的碳酸氫銨，碳酸氫銨與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸銨。回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）反應(yīng)容器要用塑料桶做，不能用鐵做，這是因?yàn)?；（3）把塑料桶懸掛在高處是因?yàn)?；（4）反應(yīng)生成的硫酸銨在農(nóng)村可用作 。9、實(shí)驗(yàn)室有三瓶化肥未貼標(biāo)簽，只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨 (NH4C1)和尿素CO(NH2)2中的一種。為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號(hào)為A、B、C，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(此處箭頭表示得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論)： 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答(1)寫(xiě)出三種化肥的名稱(chēng)：A；B ：C。 (2)如果
22、實(shí)驗(yàn)II中B、C兩種樣品沒(méi)有另取，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“有”或“無(wú)”)影響。 (3)常溫下如要鑒別B、C兩種樣品，(填“能”或“不能”)采取聞氣味的方法。(4)由實(shí)驗(yàn)和查閱資料可知，。人們?cè)谑┯娩@態(tài)氮肥時(shí)，若遇到堿性物質(zhì)，會(huì)使銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣進(jìn)入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”。“堿雨”中堿的化學(xué)式為_(kāi)10、草木灰是一種常見(jiàn)的農(nóng)家肥料，其主要成分是碳酸鉀（K2CO3）；硫酸銨(NH4)2SO4是一種氮肥。為了給農(nóng)民朋友提供技術(shù)指導(dǎo)，小明對(duì)這兩種肥料作了相關(guān)性質(zhì)的探究?！居亚樘崾尽?碳酸鉀與純堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)；【實(shí)驗(yàn)探究】:并完成以下各題探究過(guò)程K2CO3(NH4)2SO4結(jié)論及化學(xué)方
23、程式、分別取碳酸鉀和硫酸銨固體，加足量水?dāng)嚢?，測(cè)其溫度變化情況得到澄清溶液；溫度無(wú)明顯變化得到澄清溶液；溫度明顯降低都易溶于水；硫酸銨溶于水時(shí)吸收的熱量大于放出的熱量。、取中溶液分別滴入紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化，并判斷其酸堿性 變紅碳酸鉀溶液顯 性硫酸銨溶液顯 性、另取中溶液分別加入足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、再取中溶液分別加入Ba(OH)2溶液，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀 (NH4)2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)方程式：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+2NH3【交流共享】：、硫酸銨不宜長(zhǎng)期使用，易造成土壤酸化而板結(jié)；草木灰的使用既
24、實(shí)現(xiàn)了變廢為寶，還起到了改良酸性土壤的作用；、草木灰和硫酸銨能否混合使用？（填“能或“否”） 【知識(shí)拓展】：若要鑒別失去標(biāo)簽的碳酸鉀和硫酸銨固體，下列試劑不可用的是： 。A、水 B、稀鹽酸 C、氯化鋇溶液 D、無(wú)色酚酞試液11、某初中綜合實(shí)踐活動(dòng)小組在進(jìn)行“誠(chéng)信商品”研究時(shí)，檢驗(yàn)商品標(biāo)簽所列成分及含量與實(shí)際是否相符。隨機(jī)抽取市售某種“純堿”樣品（成分說(shuō)明見(jiàn)圖），經(jīng)檢驗(yàn)雜質(zhì)僅是氯化鈉。準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品10.9克，加入足量的氯化鈣溶液使其完全反應(yīng)，其反應(yīng)式為：Na2CO3CaCl22NaClCaCO3。將反應(yīng)生成的沉淀物經(jīng)過(guò)濾，洗滌，烘干，干燥后得到白色固體10克。（1）計(jì)算10.9克樣品中純堿的質(zhì)量。（2）計(jì)算樣品中含純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）根據(jù)檢驗(yàn)結(jié)果，此純堿 （選填“可以”或“不可以”）列入“誠(chéng)信商品”。
生活中常見(jiàn)的鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)
