《2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用課件人教版選修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用課件人教版選修2（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、單單 元元 歸歸 納納 整整 合合化學(xué)與資化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利源開(kāi)發(fā)利用用獲取潔凈的水獲取潔凈的水海水的綜合利用海水的綜合利用石油石油煤煤天然氣天然氣獲獲取取潔潔凈凈的的水水海海水水的的綜綜合合利利用用海海水水中中鹽鹽的的開(kāi)開(kāi)發(fā)發(fā)利利用用海海水水的的綜綜合合利利用用海海水水中中鹽鹽的的開(kāi)開(kāi)發(fā)發(fā)利利用用電解是指電流通過(guò)溶液時(shí)在陽(yáng)、陰兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)電解是指電流通過(guò)溶液時(shí)在陽(yáng)、陰兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，這一內(nèi)容在高考試題中出現(xiàn)的幾率很高。此類(lèi)題主要的過(guò)程，這一內(nèi)容在高考試題中出現(xiàn)的幾率很高。此類(lèi)題主要分析陰、陽(yáng)兩極反應(yīng)，理清溶液中的離子在電極上的放電順序，分析陰、陽(yáng)兩極反應(yīng)，理清溶液中
2、的離子在電極上的放電順序，陽(yáng)極：金屬陽(yáng)極：金屬S2IBrClOHSO42、NO3、CO32（含氧酸根一般不放電），陰極：（含氧酸根一般不放電），陰極：AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K。利用。利用電子守恒法去求解有關(guān)計(jì)算題。電化學(xué)常常涉及到物理學(xué)中的電子守恒法去求解有關(guān)計(jì)算題。電化學(xué)常常涉及到物理學(xué)中的串聯(lián)電路、并聯(lián)電路以及相關(guān)物理量，如電流強(qiáng)度、電壓、電串聯(lián)電路、并聯(lián)電路以及相關(guān)物理量，如電流強(qiáng)度、電壓、電阻、時(shí)間、電量等，無(wú)疑有關(guān)電化學(xué)知識(shí)是物理學(xué)和化學(xué)的交阻、時(shí)間、電量等，無(wú)疑有關(guān)電化學(xué)知識(shí)是物理學(xué)和化學(xué)的交匯點(diǎn)，這將會(huì)成為理科綜合測(cè)試的熱點(diǎn)。匯點(diǎn)，
3、這將會(huì)成為理科綜合測(cè)試的熱點(diǎn)。專(zhuān)題一專(zhuān)題一 | 電解的有關(guān)規(guī)律與計(jì)算電解的有關(guān)規(guī)律與計(jì)算有關(guān)電解計(jì)算的方法與規(guī)律：有關(guān)電解計(jì)算的方法與規(guī)律：通常是求電解后某產(chǎn)物的質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化通常是求電解后某產(chǎn)物的質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價(jià)以及溶液的合價(jià)以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等。解決此類(lèi)題的方、物質(zhì)的量濃度等。解決此類(lèi)題的方法有兩種：一種是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例式法有兩種：一種是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例式求解；另一種是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒求解；另一種是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解。以電子守恒較為簡(jiǎn)便，注意運(yùn)用。一般計(jì)算列等式求解。以
4、電子守恒較為簡(jiǎn)便，注意運(yùn)用。一般計(jì)算電極產(chǎn)物時(shí)用電極反應(yīng)，采用電子守恒法；計(jì)算電解后溶電極產(chǎn)物時(shí)用電極反應(yīng)，采用電子守恒法；計(jì)算電解后溶液的液的pH時(shí)用電解方程式，列比例求解。時(shí)用電解方程式，列比例求解。 利用下圖裝置進(jìn)行電解的過(guò)程中，通電一段時(shí)間利用下圖裝置進(jìn)行電解的過(guò)程中，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加。后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加。（1）乙燒杯中，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)是：）乙燒杯中，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)是：陰極：陰極：_，陽(yáng)極：陽(yáng)極：_。【典例典例1】 （2）甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：）甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ _。（3）由左到右碳、碳、鐵、銀四個(gè)電極上析出或溶
5、解物質(zhì)）由左到右碳、碳、鐵、銀四個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是的物質(zhì)的量之比是。解析解析（1）乙中鐵電極質(zhì)量增加，故鐵電極為陰極：）乙中鐵電極質(zhì)量增加，故鐵電極為陰極：Age=Ag；銀電極為陽(yáng)極：；銀電極為陽(yáng)極：Age=Ag。（3）甲中陰極產(chǎn)生）甲中陰極產(chǎn)生Cu，陽(yáng)極產(chǎn)生，陽(yáng)極產(chǎn)生O2；乙中陰極產(chǎn)生；乙中陰極產(chǎn)生Ag，陽(yáng)極溶解陽(yáng)極溶解Ag。根據(jù)得失電子數(shù)守恒知其物質(zhì)的量之比為。根據(jù)得失電子數(shù)守恒知其物質(zhì)的量之比為2 1 4 4。答案答案（1）陰極：）陰極：Age=Ag 陽(yáng)極：陽(yáng)極：Age=Ag（3）2 1 4 4專(zhuān)題二專(zhuān)題二 | 海水的綜合利用網(wǎng)絡(luò)圖海水的綜合利用網(wǎng)絡(luò)圖海水占地球總儲(chǔ)水
6、量的海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%，若把海水淡化和化，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源。分利用海洋資源。（1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第于元素周期表第族。族。（2）目前，國(guó)際上使用的）目前，國(guó)際上使用的“海水淡化海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度的淡水。由此可判斷蒸餾法是的淡水。由此可判斷蒸餾法是（填（填“物理變化物理變化”或或“化學(xué)變化化學(xué)變化”）。）?！镜淅淅?】 （4）近年來(lái)，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化）近年來(lái)，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：法流程如下：請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出的化學(xué)反應(yīng)方程式：的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ _。答案答案（1）A（2）物理變化（）物理變化（3）NaCl585（4）NaOHSO2=NaHSO3，NaHSO3HCl=NaClH2OSO2
2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用課件人教版選修2
