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1、
廣東省揭陽一中2013-2014學年高中化學必修1《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用》典例剖析4
【例4】在配制一定量的物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低，還是不變？
（1）用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度 。
（2）將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度 。
（3）定容搖勻后，有少量溶液外流，所配制溶液的濃度 。
判斷所配制的溶液濃度偏高、偏低的切入點應(yīng)是物質(zhì)的量濃度計算公式：c(B)= ，能造成溶質(zhì)物質(zhì)的量減少或溶液體積增大的操作使得到的溶液濃度偏低，能造成溶質(zhì)物質(zhì)的量
2、增多或溶液體積減小的操作使得到的溶液濃度偏高。
（1）正確的讀數(shù)方法應(yīng)是視線與量筒刻度保持水平，俯視的結(jié)果使得量取液體體積小于計算值，所以配制出的溶液濃度偏低。（2）藥匙上的藥品并未稱量，洗滌后轉(zhuǎn)移入容量瓶，使得溶質(zhì)的量增大，所配制的溶液濃度偏高。（3）定容后搖勻后，溶液的配制已經(jīng)結(jié)束，從中任意取出一部分，濃度不會發(fā)生改變。本題正確答案是：（1）偏低；（2）偏高；（3）不變
1．配制250mL0.1mol／L鹽酸溶液時，下列實驗操作將使配制溶液的濃度偏大的是（ ）
A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線
B．定容時仰視刻度線
C．用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后
3、，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線，再補幾滴水至標線
2．用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列情況使NaOH溶液濃度偏高的是( )
A．所用的NaOH中混有Na2O
B．用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．NaOH在燒杯中溶解后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)
D．最后確定NaOH溶液的體積（定容）時，用仰視式觀察液面
3．實驗室里需用480mL0.10 mol／L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500m
4、L水
B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
4．欲用98％的濃硫酸(ρ= 1.84g／cm3)配制成濃度為0.5 mol／L的稀硫酸500mL。
⑴ 選用的主要儀器有：① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
①所需濃硫酸的體積為 mL。
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用 mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使結(jié)果濃度 （偏高、偏低
5、、無影響）。
③將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌的目的是 ，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕? 。
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng) ，否則會使結(jié)果濃度偏 ；并洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使結(jié)果濃度 。
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度相平，若俯視會使結(jié)果濃度 ；仰視會使?jié)舛? 。
參考答案
1.答案: C
提示：量取時俯視量筒刻度線，量取濃鹽酸的體積小于計算值，使配制溶液的濃度偏小；定容時仰視容量瓶刻度線，使
6、加水定容的液面超過了容量瓶刻度線，使配制溶液的濃度偏小；若用量筒量取液體溶質(zhì)或較濃溶液后，不要將量筒進行洗滌及將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為筒量內(nèi)壁附著的液體屬于“自然殘留”，對所量取的液體的體積沒有影響。定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線，再補幾滴水至標線，將溶液給稀釋了，使配制溶液的濃度偏小。
2.答案:A、C
提示：A．Na2O與H2O發(fā)生化學反應(yīng)：Na2O + H2O = 2NaOH使NaOH的物質(zhì)的量偏大。B．與不太干燥相對應(yīng)的水的質(zhì)量含在燒杯的質(zhì)量測得值中，對NaOH物質(zhì)的量無影響。C．NaOH在燒杯中溶解后時容量瓶內(nèi)NaOH溶液溫度偏高，冷卻到室溫時體積縮小，濃度偏高
7、。D．定容時，仰視容量瓶刻度線使NaOH溶液體積偏大，濃度偏小。
3.答案:D
提示：500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配500mL0.1 mol／L的硫酸銅溶液時，需純硫酸銅質(zhì)量：m(CuSO4) = 0.1 mol／L0.5L160g／mol = 8g或m(CuSO45H2O) = 0.1 mol／L0.5L250g／mol = 12.5g，加水配成500mL溶液，從中取出480mL就可以了。配成500mL溶液不等于加500mL水，A、C錯了。不少同學會用480mL來計算，結(jié)果選B了，錯誤原因是不知道沒有480mL容量瓶。
4.答案：⑴量筒，燒杯，玻璃棒，500mL容量瓶，膠
8、頭滴管。
⑵D、A、E、F、D、C、B 。
⑶①13.6 ②15； 偏低。③防止暴沸，迅速散熱；低。④靜置冷卻；偏高；偏低。⑤偏高；偏低。
提示：設(shè)所需濃硫酸溶液的體積為V。
V1.84 g／cm398％ = 0.5L0.5mol／L98 g／mol 解得：V = 13.6mL
依據(jù)公式c = n／V，造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差往往由①稱量②轉(zhuǎn)移③洗滌等錯誤所致。造成V的誤差往往由④錯誤讀數(shù)⑤未冷卻所致。例如未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒，造成實際值比n值偏小，而引起c偏小；溶解后未靜置冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)使溶液溫度偏高，冷卻到室溫時體積縮小，濃度偏高。
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