2018-2019學年高中化學魯科版必修一 第1章第3節(jié)第3課時 物質的量用于化學方程式的計算 專題講座 課件

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1、第第1章章 認識化學科學認識化學科學 專題講座專題講座 物質的量用于化學方物質的量用于化學方程式的計算程式的計算 第第1章章 認識化學科學認識化學科學 1.化學方程式中化學化學方程式中化學計量數(shù)的含義計量數(shù)的含義 化學方程式：化學方程式： H2 Cl2 =點燃點燃 2HCl 分子數(shù)之比為分子數(shù)之比為 1 1 2 化學計量數(shù)之比為化學計量數(shù)之比為 1 1 2 擴大擴大 NA倍之比為倍之比為 NA NA 2NA 物質的量之比為物質的量之比為 1 mol 1 mol 2 mol 所以所以， 對于該反應來說對于該反應來說， 可以理解為可以理解為 1 mol H2和和 1 mol Cl2在點燃條件下恰好

2、完全反應生成在點燃條件下恰好完全反應生成 2 mol HCl。 第第1章章 認識化學科學認識化學科學 2.反應中各物質的物理量之間的比例關系反應中各物質的物理量之間的比例關系 aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g) 化學計量數(shù)之比為化學計量數(shù)之比為 a a b c d 質量之比為質量之比為 aMA bMB cMC dMD 物質的量之比為物質的量之比為 a b c d 氣體體積之比為氣體體積之比為 a b c d 第第1章章 認識化學科學認識化學科學 不同物質的相同物理量之間的換算可以按上述比例進行不同物質的相同物理量之間的換算可以按上述比例進行。解題時要注意方程式中對應關系的單位問題。 一

3、般來說在解題時要注意方程式中對應關系的單位問題。 一般來說在一個題目里如果都用統(tǒng)一的單位，不會出現(xiàn)錯誤，但如果一個題目里如果都用統(tǒng)一的單位，不會出現(xiàn)錯誤，但如果題目所題目所給的兩個物理量單位不一致，再換算成同一個單給的兩個物理量單位不一致，再換算成同一個單位， 有時顯得很繁瑣， 這時只要做到兩個物理量的單位位， 有時顯得很繁瑣， 這時只要做到兩個物理量的單位 “上上下一致，左右相當下一致，左右相當”即可。例如：即可。例如： MnO24HCl(濃濃)=MnCl22H2OCl2 87 g 22.4 L x g z L 第第1章章 認識化學科學認識化學科學 1過氧化鈉能與水發(fā)生反應，某同學欲用該反應

4、制取標準過氧化鈉能與水發(fā)生反應，某同學欲用該反應制取標準狀況下的氧氣狀況下的氧氣1.12 L。 (1)計算至少需要稱取過氧化鈉的質量。計算至少需要稱取過氧化鈉的質量。 (2)反應后生成反應后生成NaOH的物質的量是多少？的物質的量是多少？ (3)若反應后溶液體積為若反應后溶液體積為400 mL，求所得溶液溶質的物質的，求所得溶液溶質的物質的量濃度。量濃度。 第第1章章 認識化學科學認識化學科學 答案：答案：(1)7.8 g (2)0.2 mol (3)0.5 mol L1 解析：解析：2Na2O2 2H2O= 4NaOH O2 278 g 4 mol 22.4 L m(Na2O2) n(NaO

5、H) 1.12 L (1)278 gm（Na2O2）22.4 L1.12 L，m(Na2O2)7.8 g， (2)4 moln（NaOH）22.4 L1.12 L，n(NaOH)0.2 mol， (3)c(NaOH)n（NaOH）V0.2 mol0.4 L0.5 mol L1。 第第1章章 認識化學科學認識化學科學 2化學實驗中殘余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，以防污化學實驗中殘余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，以防污染空氣。若有染空氣。若有3.20 g氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，試求：氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，試求： (1)生成生成NaCl的質量。的質量。 (2)生成生成NaClO的物質的量。的物質

6、的量。 (3)被吸收的氯氣在標準狀況下的體積。被吸收的氯氣在標準狀況下的體積。 (4)生成水的物質的量。生成水的物質的量。 第第1章章 認識化學科學認識化學科學 答案：答案：(1)2.34 g (2)0.04 mol (3)0.896 L (4)0.04 mol 解析：解析：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O 22.4 L 80 g 58.5 g 1 mol 1 mol V(Cl2) 3.20 g m(NaCl) n(NaClO) n(H2O) (1)80 g3.20 g58.5 gm（NaCl），解得解得 m(NaCl)2.34 g； (2)80 g3.20 g1 moln（N

7、aClO），解得解得 n(NaClO)0.04 mol； (3)80 g3.20 g22.4 LV（Cl2），解得解得 V(Cl2)0.896 L； (4)80 g3.20 g1 moln（H2O），解得解得 n(H2O)0.04 mol。 第第1章章 認識化學科學認識化學科學 3將將13.0 g鋅投入鋅投入400 mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：全反應。求： (1)13.0 g鋅的物質的量為鋅的物質的量為_mol； (2)反應中生成的反應中生成的H2在標準狀況下的體積為在標準狀況下的體積為_ L； (3)反應后所得溶液的物質的量濃度為反應后所得溶液

8、的物質的量濃度為_mol L1(反應反應前后溶液體積變化忽略不計前后溶液體積變化忽略不計)。 0.2 4.48 0.5 第第1章章 認識化學科學認識化學科學 解析：解析：(1)n(Zn)m（Zn）M（Zn）13.0 g65 gmol10.2 mol。 (2)根據(jù)反應的化學方程式：根據(jù)反應的化學方程式： Zn2HCl=ZnCl2H2 65 g 22.4 L 130 g V(H2) 65 g13.0 g22.4 LV（H2），V(H2)4.48 L。 第第1章章 認識化學科學認識化學科學 (3)由反應方程由反應方程式可知：式可知： Zn ZnCl2 65 g 1 mol 130 g n(ZnCl2) ) 65 g13.0 g1 moln（ZnCl2），n(ZnCl2)0.2 mol。 c(ZnCl2)n（ZnCl2）V0.2 mol0.4 L0.5 mol L1。